Escala de pH, acidez y basicidad
Respuesta rápida
El pH mide la acidez o basicidad de una disolución. Escala de 0 a 14: pH < 7 ácido, pH = 7 neutro, pH > 7 básico.
Solución — Página 146
Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026
Explicación del contenido
La página es teórica y no presenta ejercicios numéricos. Se explica la escala de pH y su relación con la acidez y la basicidad.
- Según Arrhenius, los ácidos liberan iones \text{H}^{+} y las bases liberan iones \text{OH}^{-} en disolución acuosa.
- Las concentraciones de estos iones son muy pequeñas, por lo que Sørensen propuso en 1909 una escala logarítmica llamada pH.
- La escala de pH va de 0 a 14:
- pH < 7: sustancia ácida.
- pH = 7: sustancia neutra.
- pH > 7: sustancia básica.
- A mayor concentración de \text{H}^{+}, mayor acidez; a mayor concentración de \text{OH}^{-}, mayor basicidad.
Respuesta orientativa: El pH es una medida que expresa la acidez o basicidad de una disolución acuosa. Se relaciona con la concentración de iones \text{H}^{+} y \text{OH}^{-}. La escala va de 0 a 14, donde valores menores a 7 indican acidez, 7 neutralidad y mayores a 7 basicidad.
Contenido de la página
Escala de pH, acidez y basicidad
Las sustancias ácidas y básicas no sólo tienen propiedades físicas, sino también químicas. Entre estas propiedades químicas se encuentran su reactividad, inflamabilidad y su nivel de acidez o alcalinidad, expresado como pH.
Según la definición de Arrhenius, los ácidos y las bases son sustancias que, al estar en una disolución acuosa, se disocian generando los iones H+ y OH-, respectivamente; entonces, como en cualquier disolución, es posible medir la concentración de un soluto en ellas. En las disoluciones de ácidos y bases, los solutos (las sustancias que se disuelven) son los iones H+ y OH-; sin embargo, sus concentraciones suelen ser muy pequeñas, por lo que en 1909, el bioquímico Søren Sørensen (1868-1939) creó una forma de expresar la concentración de H+ y OH- sin la necesidad de utilizar números tan pequeños. A este parámetro lo llamó pH, el cual se puede definir como una medida para expresar la acidez de una sustancia. La acidez se relaciona con la cantidad de iones H+ que tiene una disolución acuosa: cuantos más H+ tenga, mayor acidez tiene la disolución. Por el contrario, la basicidad tiene que ver con la cantidad de OH- que haya en una disolución, así pues, a mayor cantidad de OH-, se dice que la disolución es más básica o tiene mayor basicidad.
Sørensen construyó una escala de pH para clasificar a los ácidos y las bases, ésta va desde 0 hasta 14: sustancias con pH menor a 7 se clasifican como ácidos, y sustancias con pH mayor a 7 como bases, mientras que si una sustancia tiene un pH exactamente igual a 7, se dice que es neutra.
Escala de pH en las sustancias
[Diagrama de línea horizontal con valores 0, 7 y 14, marcando Ácidas, Neutras y Bases]
En la tabla de la siguiente página, se muestran algunas sustancias o mezclas comunes que se clasifican como ácidos o bases.
Diagrama
timeline
title Escala de pH
0 : Ácido fuerte
7 : Neutro
14 : Base fuerte
Fórmulas y ecuaciones
\text{pH} < 7 \Rightarrow \text{ácido}
\text{pH} = 7 \Rightarrow \text{neutro}
\text{pH} > 7 \Rightarrow \text{base}
\text{pH} = -\log[\text{H}^{+}]
Glosario (5)
- pH
- Medida que expresa la acidez o basicidad de una disolución acuosa, basada en la concentración de iones H+.
- Ácido
- Sustancia que en disolución acuosa libera iones H+ (según Arrhenius).
- Base
- Sustancia que en disolución acuosa libera iones OH- (según Arrhenius).
- Neutro
- Sustancia con pH exactamente igual a 7.
- Disociación
- Separación de los iones de un compuesto iónico al disolverse en agua.
Preguntas para practicar
¿Por qué Sørensen propuso la escala de pH?
Porque las concentraciones de iones H+ y OH- en disoluciones ácidas y básicas son muy pequeñas y difíciles de expresar con números decimales. La escala de pH permite expresarlas de forma más sencilla y manejable.
¿Cómo se clasifica una sustancia según su valor de pH?
Si el pH es menor que 7, la sustancia es ácida; si es exactamente 7, es neutra; y si es mayor que 7, es básica. Esta clasificación se basa en la concentración relativa de iones H+ y OH-.
Temas y conceptos clave
Figuras de la página (1)
Preguntas que la gente también hace
¿Qué es el pH y cómo se mide?
¿Cuál es la diferencia entre ácido y base según Arrhenius?
¿Por qué la escala de pH va de 0 a 14?
- • Concepto de disolución acuosa
- • Iones y su notación
- • Diferencia entre ácido y base
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1800 caracteres
Escala de pH, acidez y basicidad
Las sustancias ácidas y básicas no sólo tienen propiedades fisicas, sino también químicas. Entre estas propiedades químicas se encuentran su reactividad, infamabilidad y su nivel de acidez o alcalinidad, expresado como pH.
Según la definición de Arrhenius, los ácidos y las bases son sustancias que, al estar en una disolución acuosa, se disocian generando los iones H+y OH, respectivamente; entonces, como en cualquier disolución, es posible medir la concentración de un soluto en ellas. En las disoluciones de ácidos y bases, los solutos (las sustancias que se disuelven) son los iones H+ y OH; sin embargo, sus concentraciones suelen ser muy pequenas, por lo que en 1909, el bioquímico Soren Sorensen (1868-1939) creó una forma de expresar la concentración de H+ y OH sin la necesidad de utilizar números tan pequenos. A este parámetro lo llamópH, el cual se puede definir como una medida para expresar la acidez de una sustancia. La acidez se relaciona con la cantidad de iones H+ que tiene una disolución acuosa: cuantos más H+ tenga, mayor acidez tiene la disolución. Por el contrario, la basicidad tiene que ver con la cantidad de OH que haya en una disolución,así pues, a mayor cantidad de OH, se dice que la disolución es más básica o tiene mayor basicidad.
Sorensen construyó una escala de pH para clasifi car a los ácidos y las bases, ésta va desde 0 hasta 14: sustancias con pH menor a 7 se clasifican como ácidos, y sustancias con pH mayor a 7 como bases, mientras que si una sustancia tiene un pH exactamente igual a 7, se dice que es neutra.
En la tabla de la siguiente página, se muestran algunas sustancias o mezclas comunes que se clasifi can como ácidos o bases.
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Escala de pH en las sustancias
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