Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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Propiedades químicas de los ácidos y las bases

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Respuesta rápida

Ácidos: liberan $\mathrm{H^{+}}$ (HCl, HNO₃, H₂SO₄). Bases: liberan $\mathrm{OH^{-}}$ (NaOH, KOH, Ca(OH)₂). La fuerza relativa se compara con el pH.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 145

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Análisis de la página

La página 144 del libro Saberes y pensamiento científico (3.º de secundaria) es una página teórica organizada como cuadro comparativo entre ácidos y bases. No contiene ejercicios numerados ni actividades con literales; por ello, la resolución consiste en interpretar y ampliar cada fila del cuadro.

Ejercicio 1

Definición

Ácido: sustancia que contiene hidrógeno (H); en disolución acuosa se disocia y genera iones $\mathrm{H^{+}}$ (en realidad, iones hidronio $\mathrm{H_{3}O^{+}}$ ).
Base: sustancia que contiene oxígeno (O) e hidrógeno (H) unidos; en disolución se disocia y genera iones $\mathrm{OH^{-}}$ .

Ejercicio 2

Ejemplos

Ácidos	Bases
$\mathrm{HCl}$ (clorhídrico)	$\mathrm{NaOH}$ (hidróxido de sodio)
$\mathrm{HNO_{3}}$ (nítrico)	$\mathrm{KOH}$ (hidróxido de potasio)
$\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ (sulfúrico)	$\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ (hidróxido de calcio)

Ejercicio 3

Reacción de disociación en agua

$\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{H^{+}} + \mathrm{Cl^{-}}$

$\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$

En ambos casos la ecuación está balanceada: hay igual número de átomos de cada elemento y la carga total se conserva ( $+1$ y $-1$ se compensan).

Ejercicio 4

Cómo pasa a disolución

El $\mathrm{HCl}$ es un compuesto molecular gaseoso: al burbujear en agua, la molécula se rompe y libera iones $\mathrm{H^{+}}$ y $\mathrm{Cl^{-}}$ , que quedan rodeados por moléculas de agua.
El $\mathrm{NaOH}$ es un compuesto iónico sólido: su red cristalina se separa en agua y libera iones $\mathrm{Na^{+}}$ y $\mathrm{OH^{-}}$ .

Ejercicio 5

Compuesto

$\mathrm{HCl}$ : molecular gaseoso, se disocia en $\mathrm{H^{+}}$ y $\mathrm{Cl^{-}}$ .
$\mathrm{NaOH}$ : iónico sólido, se disocia en $\mathrm{Na^{+}}$ y $\mathrm{OH^{-}}$ .

Ejercicio 6

Reflexión final del texto

Los ácidos y las bases se identifican por sus propiedades particulares. Para comparar cuál es más ácido o cuál es más básico se usan escalas como el pH: a menor pH, mayor acidez; a mayor pH, mayor basicidad. El pH se calcula como $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^{+}}]$ .

Respuesta orientativa: el cuadro permite concluir que ácidos y bases se diferencian por el ion que liberan en agua ( $\mathrm{H^{+}}$ vs. $\mathrm{OH^{-}}$ ), por su tipo de compuesto (molecular vs. iónico) y por su comportamiento en disolución; para saber cuál es más ácido o más básico se requiere medir el pH.

Contenido de la página

Propiedades químicas de los ácidos y las bases

Criterio	Ácido	Base
Definición	Sustancia que contiene hidrógeno (H); cuando está en disolución, éste se disocia y genera el ion $\mathrm{H^{+}}$ .	Sustancia que contiene oxígeno (O) e hidrógeno (H) unidos; cuando está en disolución, éstos se disocian del compuesto y generan el ion $\mathrm{OH^{-}}$ .
Ejemplos	$\mathrm{HCl}$ , $\mathrm{HNO_{3}}$ , $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$	$\mathrm{NaOH}$ , $\mathrm{KOH}$ , $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$
Reacción de disociación en agua	Ácido clorhídrico: $\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{H^{+}} + \mathrm{Cl^{-}}$	Hidróxido de sodio: $\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$
Cómo pasa a disolución	El HCl pasa del vaso con agua y se separa en iones $\mathrm{H^{+}}$ y $\mathrm{Cl^{-}}$ .	El NaOH pasa del vaso con agua y se separa en iones $\mathrm{Na^{+}}$ y $\mathrm{OH^{-}}$ .
Compuesto	El HCl es un compuesto molecular gaseoso que cuando se pone en agua se disocia en iones $\mathrm{H^{+}}$ y $\mathrm{Cl^{-}}$ , como se muestra en la reacción anterior.	El NaOH es un compuesto iónico sólido que cuando se pone en agua se disocia en iones $\mathrm{Na^{+}}$ y $\mathrm{OH^{-}}$ , como se muestra en la reacción anterior.

A partir de las definiciones anteriores, se pueden identificar varios ácidos como el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico ( $\mathrm{H_{2}SO_{4}}$ ) y el ácido nítrico ( $\mathrm{HNO_{3}}$ ), y algunas bases como el hidróxido de sodio (NaOH), el hidróxido de potasio (KOH) o el hidróxido de calcio ( $\mathrm{Ca(OH)_{2}}$ ).

Los ácidos y las bases son sustancias que pueden identificarse por sus características particulares; sin embargo, es importante identificar entre dos sustancias ácidas cuál es más ácida; de igual manera, entre dos bases distintas, cuál es más básica. Para ello, es necesario conocer sus propiedades químicas.

Ejemplos resueltos

Escribe y explica la reacción de disociación en agua del ácido clorhídrico (HCl).

El HCl es un compuesto molecular gaseoso.
Al ponerse en agua, la molécula se rompe y libera sus iones.
Ecuación: $\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{H^{+}} + \mathrm{Cl^{-}}$ .
Se verifica el balance: 1 H y 1 Cl en cada lado; carga total $0 = (+1) + (-1)$ .

Respuesta: $\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{H^{+}} + \mathrm{Cl^{-}}$ .

Escribe y explica la reacción de disociación en agua del hidróxido de sodio (NaOH).

El NaOH es un compuesto iónico sólido.
En agua, su red cristalina se separa en iones.
Ecuación: $\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$ .
Se verifica el balance: 1 Na, 1 O y 1 H en cada lado; carga total $0 = (+1) + (-1)$ .

Respuesta: $\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na^{+}} + \mathrm{OH^{-}}$ .

Tabla

Criterio	Ácido	Base
Definición	Contiene H; en disolución libera H⁺	Contiene O e H unidos; en disolución libera OH⁻
Ejemplos	HCl, HNO₃, H₂SO₄	NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Disociación	HCl → H⁺ + Cl⁻	NaOH → Na⁺ + OH⁻
Tipo de compuesto	Molecular gaseoso	Iónico sólido

Diagrama

flowchart LR
  A[Ácidos] --> B[Contienen H]
  A --> C[Liberan H⁺ en agua]
  A --> D[Ejemplos: HCl, HNO₃, H₂SO₄]
  E[Bases] --> F[Contienen O e H unidos]
  E --> G[Liberan OH⁻ en agua]
  E --> H[Ejemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)₂]

Fórmulas y ecuaciones

$\mathrm{HCl}$ $\longrightarrow$ $\mathrm{H^{+}}$ + $\mathrm{Cl^{-}}$

$\mathrm{NaOH}$ $\longrightarrow$ $\mathrm{Na^{+}}$ + $\mathrm{OH^{-}}$

$\mathrm{HCl}$ $\longrightarrow$ $\mathrm{H^{+}}$ + $\mathrm{Cl^{-}}$

$\mathrm{NaOH}$ $\longrightarrow$ $\mathrm{Na^{+}}$ + $\mathrm{OH^{-}}$

$\mathrm{pH}$ = - $\log[\mathrm{H^{+}}]$

Glosario (6)

Ácido: Sustancia que contiene hidrógeno y que en disolución acuosa libera iones H⁺.
Base: Sustancia que contiene oxígeno e hidrógeno unidos y que en disolución acuosa libera iones OH⁻.
Disociación: Separación de un compuesto en iones al ponerse en contacto con el agua.
Ion: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa.
Compuesto molecular: Sustancia formada por moléculas unidas por enlaces covalentes, como el HCl gaseoso.
Compuesto iónico: Sustancia formada por una red de iones positivos y negativos, como el NaOH sólido.

Preguntas para practicar

¿Por qué es importante identificar cuál de dos sustancias ácidas es más ácida?

Porque la fuerza ácida determina su comportamiento en reacciones químicas, su efecto corrosivo y su uso industrial o doméstico. Conocer la acidez permite manipular las sustancias con seguridad y predecir productos en una reacción. Se compara mediante la escala de pH.

¿Qué diferencia hay entre un compuesto molecular como el HCl y uno iónico como el NaOH?

El HCl está formado por moléculas discretas unidas por enlaces covalentes y en estado puro es un gas. El NaOH forma una red cristalina de iones Na⁺ y OH⁻ y en estado puro es un sólido. Ambos, al disolverse en agua, liberan iones, pero por mecanismos distintos.

Temas y conceptos clave

Propiedades químicas de los ácidosPropiedades químicas de las basesDisociación en aguaCompuestos moleculares e iónicosÁcidoBaseIon H⁺Ion OH⁻DisociaciónCompuesto molecularCompuesto iónico

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Preguntas que la gente también hace

¿Cuál es la diferencia entre un ácido y una base según Arrhenius?

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¿Por qué el HCl se disocia en iones H⁺ y Cl⁻ al contacto con el agua?

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¿Cómo se determina si una sustancia es más ácida o más básica que otra?

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📌 Antes de leer esto

• Estructura atómica y formación de iones
• Enlace iónico y enlace covalente
• Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos
• Concepto de disolución acuosa

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Escala de pH y medición de la acidez y basicidad

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2071 caracteres

Los ácidos y las bases son sustancias que pueden identificarse por sus características particulares; sin embargo, es importante identifcar entre dos sustancias ácidas cuál es más ácida; de igual manera,entre dos bases distintas, cuál es más básica. Para ello, es necesario conocer sus propiedades químicas.

144

Propiedades quimicas de los ácidos y las bases

	Acido	Base
Definición	Sustancia que contiene hidrógeno (H); cuando está en disolución, éste se disocia y genera el ion H+.	Sustancia que contiene oxígeno (O) e hidrógeno (H)unidos; cuando está en disolución, éstos se disocian del compuesto y generan el ion OH.
Ejemplos	$HCl,HNO_{3},H_{2}SO_{4}$	$NaOH,KOH,Ca(OH)_{2}$
Reacción de disociación en agua de un ácido y una base	$\mathrm{HCl}\longrightarrow\mathrm{H^+}+\mathrm{Cl^-}$ $A c i d o c l o r h i d r i c o$	Hidróxido de sodio $\mathrm{NaOH}\longrightarrow\mathrm{Na^{+}}+\mathrm{OH^{-}}$
Cómo pasa a disolución	HH} $HCI HCI Cr Cr HCI H Cr @@MATH_0@@\mathrm{D}$ } $</td><td>OH$ OH NaDH Na NaDH NaOH OH Na $H_{2}\mathbb{D}$ $\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_710_694_1056_908.jpg" alt="Image" />
Compuesto	EI HCl es un compuesto molecular gaseoso que cuando se pone en agua se disocia en iones H+ ,como se muestra en la reacción anterior. $y\in\mathbb{R}^{-}$	El NaOH es un compuesto iónico sólido que cuando se pone en agua se disocia en iones , como se muestra en la reacción anterior. $Na^{+}_{yOH^{-}}$

A partir de las defi niciones anteriores, se pueden identifi car varios ácidos como el ácido clorhidrico (HCl), el ácido sulfúrico $\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\right)$ y el ácido nítrico $\left(HNO_{3}\right)$ _1,y algunas bases como el hidróxido de sodio $(NaOH)$ ), el hidróxido de potasio (KOH) o el hidróxido de calcio $\left(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}\right)$ _1.

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