Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3 EGB

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El pH: acidez y basicidad en sustancias cotidianas

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Respuesta rápida

El pH mide la acidez o basicidad según la concentración de H+. El limón (pH 2.4) es más ácido que la naranja (pH 3.5).

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 148

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Análisis de la página

La página presenta una tabla con el pH aproximado de cinco muestras y dos párrafos que explican el concepto de pH.

Tabla de muestras

Muestra	pH aproximado	Clasificación
Agua pura	7	Neutro
Sangre	7.35 – 7.45	Base
Lágrimas	7.4	Base
Leche de magnesia	10.6	Base
Amoniaco doméstico	11.5	Base

Interpretación

El pH es una medida de la concentración de iones $\text{H}^{+}$ en una disolución acuosa.
A mayor concentración de $\text{H}^{+}$ , el pH es menor y la sustancia es más ácida.
A mayor basicidad, el pH es mayor y la concentración de $\text{H}^{+}$ es menor.
El agua pura tiene pH 7, considerado neutro.
La sangre y las lágrimas tienen pH ligeramente básico (7.35 – 7.45 y 7.4).
La leche de magnesia (10.6) y el amoniaco doméstico (11.5) son bases más fuertes.

Comparación de ejemplos

Jugo de naranja: pH = 3.5
Jugo de limón: pH = 2.4

Como $2.4 < 3.5$ , el jugo de limón es más ácido que el jugo de naranja.

Respuesta: El pH permite clasificar sustancias como ácidas, neutras o básicas según su concentración de iones $\text{H}^{+}$ .

Contenido de la página

La acidez y la basicidad dependen de la cantidad de H+ y OH- que hay en una disolución: la forma de medir dicha característica es mediante el pH. Algunos productos cotidianos tienen estas propiedades ácido-base. Por ejemplo, el jugo de naranja tiene un pH de 3.5 y el de limón de 2.4, así se concluye que el jugo de limón es más ácido que el jugo de naranja. Esa es la utilidad de la magnitud tratada aquí: pH.

Los ácidos y las bases son sustancias que se encuentran con facilidad todos los días, desde los productos en casa y los alimentos hasta en la composición del cuerpo humano. El carácter ácido o básico de estas sustancias puede determinarse utilizando su valor característico de pH, el cual representa la concentración de H+ que tiene en disolución acuosa. A mayor cantidad de iones H+, el pH es menor y es más ácida la sustancia, mientras que, una sustancia con mayor basicidad tiene altos valores de pH y menor cantidad de H+ en su disolución.

Muestra	pH aproximado	Clasificación
Agua pura	7	Neutro
Sangre	7.35 – 7.45	Base
Lágrimas	7.4	Base
Leche de magnesia	10.6	Base
Amoniaco doméstico	11.5	Base

Ejemplos resueltos

Comparar la acidez del jugo de naranja (pH 3.5) y del jugo de limón (pH 2.4).

Como el pH del limón (2.4) es menor que el de la naranja (3.5), el limón tiene mayor concentración de iones H+ y es más ácido.

Tabla

Muestra	pH aproximado	Clasificación
Agua pura	7	Neutro
Sangre	7.35 – 7.45	Base
Lágrimas	7.4	Base
Leche de magnesia	10.6	Base
Amoniaco doméstico	11.5	Base

Glosario (4)

pH: Medida de la concentración de iones H+ en una disolución; indica acidez o basicidad.
Ácido: Sustancia que libera iones H+ en disolución acuosa y tiene pH menor a 7.
Base: Sustancia que acepta iones H+ o libera OH- y tiene pH mayor a 7.
Neutro: Sustancia con pH igual a 7, como el agua pura.

Preguntas para practicar

¿Por qué el pH es útil para clasificar sustancias?

Porque permite medir de forma numérica la concentración de iones H+ y así saber si una sustancia es ácida, neutra o básica. Esto ayuda a comparar productos cotidianos y entender sus propiedades químicas.

Temas y conceptos clave

pHacidezbasicidaddisolucionespHiones H+iones OH-ácidobaseneutro

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Preguntas que la gente también hace

¿Qué es el pH y cómo se mide?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Por qué el jugo de limón es más ácido que el de naranja?

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¿Qué sustancias tienen pH neutro?

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📌 Antes de leer esto

• Concepto de disolución
• Iones y carga eléctrica
• Propiedades de ácidos y bases

Siguiente tema sugerido

Indicadores ácido-base y medición experimental del pH

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1960 caracteres

Los ácidos y las bases son sustancias que se encuentran con facilidad todos los dias,desde los productos en casa y los alimentos hasta en la composición del cuerpo humano. El carácter ácido o básico de estas sustancias puede determinarse utilizando su valor característico de pH, el cual representa la concentración de H+ que tiene en disolución acuosa. A mayor cantidad de iones H+, el pH es menor y es más ácida la sustancia, mientras que, una sustancia con mayor basicidad tiene altos valores de pH y menor cantidad de H+ en su disolución.

中

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Agua pura	7	Neutro	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_834_250_889_374.jpg" alt="Image" />
Sangre	7.35-7.45	Base	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_778_400_948_512.jpg" alt="Image" />
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Leche de magnesia	10.6	Base	LSAESA $\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_825_655_882_791.jpg" alt="Image" />
Amoniaco doméstico	11.5	Base	AMONACO $\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_824_802_887_931.jpg" alt="Image" />