Explica qué estudia el modelo corpuscular de la materia y cómo se aplica a los estados sólido, líquido y gaseoso.

1. El modelo corpuscular plantea que toda la materia está formada por partículas diminutas (átomos, iones o moléculas) en continuo movimiento.
2. En los sólidos, las partículas están ordenadas y muy próximas, con vibración en torno a posiciones fijas: por eso el sólido tiene forma y volumen definidos.
3. En los líquidos, las partículas se deslizan unas sobre otras, cercanas pero sin orden fijo: adoptan la forma del recipiente pero conservan su volumen.
4. En los gases, las partículas están muy separadas, en movimiento rápido y aleatorio: ocupan todo el volumen disponible y su densidad es baja.
5. Al construir y medir modelos (esferas de distinto tamaño), se visualizan las mezclas (combinación física de sustancias sin reacción) y los compuestos (unión química de elementos en proporción fija).

¿Qué son las propiedades periódicas y cómo se representan gráficamente?

1. Las propiedades periódicas son aquellas que varían de forma regular y predecible al aumentar el número atómico al leer la tabla periódica.
2. Electronegatividad: capacidad de un átomo de atraer los electrones de un enlace; aumenta hacia la derecha de un periodo y hacia arriba dentro de un grupo.
3. Energía de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso; aumenta hacia la derecha del periodo y hacia arriba del grupo (mayor energía para el grupo de los nobles).
4. Radio atómico: distancia del núcleo al electrón más externo; disminuye hacia la derecha del periodo y aumenta hacia abajo del grupo.
5. Usando funciones matemáticas f(x) (tendencias crecientes o decrecientes), se grafica cada propiedad en función del número atómico Z, obteniendo curvas periódicas con máximos en los gases nobles y mínimos en los metales alcalinos.

Diferencia los compuestos iónicos de los moleculares y señala la utilidad de las medidas de tendencia central y dispersión.

1. Compuestos iónicos: formados por cationes y aniones unidos por fuerzas electrostáticas (ej. \text{NaCl}); presentan alta fusión y conducen la corriente en disolución o estado fundido.
2. Compuestos moleculares: formados por átomos unidos por enlaces covalentes en moléculas discretas (ej. \text{H}_2\text{O}); presentan bajas temperaturas de fusión y no conducen electricidad en general.
3. Representación en 2D: fórmulas y estructuras planas (Lewis). Representación en 3D: modelos de barritas y bolas o maquetas con ángulos y distancias de enlace.
4. Medidas de tendencia central (media, mediana, moda): resumen el valor típico de propiedades como longitudes de enlace o masas atómicas de una muestra de compuestos.
5. Medidas de dispersión (rango, desviación estándar): indican cuánto varían esos valores, mostrando homogeneidad o heterogeneidad de un grupo de compuestos.

¿Por qué se aplica la probabilidad y la estadística al estudio de los alimentos como fuente de energía química?

1. Los macronutrientes aportan energía medible en kilocalorías o kilojulios: carbohidratos ​\approx 4\ \text{kcal/g}, proteínas \approx 4\ \text{kcal/g} y lípidos \approx 9\ \text{kcal/g}.
2. Al analizar un menú o una dieta, la probabilidad estima la frecuencia con que se consumen ciertos alimentos; la estadística calcula el aporte energético promedio y la dispersión entre comidas.
3. Ejemplo: si un plato contiene 60\ \text{g} de carbohidratos, 20\ \text{g} de proteínas y 15\ \text{g} de lípidos, la energía total es E = 60 \times 4 + 20 \times 4 + 15 \times 9 = 240 + 80 + 135 = 455\ \text{kcal}.
4. La media y la desviación estándar del consumo semanal permiten comparar la dieta con las recomendaciones nutricionales.

¿Cómo se usan la ley de conservación de la materia y la tabulación del calor en las reacciones químicas?

1. La ley de conservación de la materia establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos: \sum m_{\text{reactivos}} = \sum m_{\text{productos}}.
2. Para predecir productos, primero se identifican los elementos implicados y sus estados de oxidación; luego se balancea la ecuación por el método de tanteo o redox.
3. Ejemplo: \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}; masa de reactivos = 16 + 2(32) = 80\ \text{g}; masa de productos = 44 + 2(18) = 80\ \text{g}: se conserva.
4. Las reacciones pueden absorber calor (endotérmicas, \Delta H > 0) o desprenderlo (exotérmicas, \Delta H < 0); se tabula el calor con q = m \cdot c \cdot \Delta T usando la tabla de capacidades caloríficas.
5. Al organizar en una tabla los valores de q, el signo de \Delta H y las masas, se verifica la conservación de masa y energía en cada reacción.

Construye un modelo 3D de una molécula de agua (\text{H}_2\text{O}) y un modelo de una unidad de red iónica de \text{NaCl}, identificando partículas, distancias y ángulos.

1. Para \text{H}_2\text{O}: coloca una esfera grande de oxígeno y dos esferas pequeñas de hidrógeno; los enlaces forman un ángulo de 104.5^\circ por las dos pares libres del oxígeno.
2. Para \text{NaCl}: alterna esferas de \text{Na}^+ y \text{Cl}^- en un patrón cúbico; cada ion está rodeado por 6 del contrario (número de coordinación 6).
3. Mide con regla la longitud de enlace O-H (\approx 0.096\ \text{nm}) y la distancia interiónica Na-Cl (\approx 0.282\ \text{nm}).
4. Compara: en el molecular las partículas son moléculas discretas; en el iónico no existen moléculas, sino una red extendida.