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Saberes y pensamiento científico: ácido-base, redox, estadística y geometría

📄 teoria quimica 🎓 otro · 3° TELESECUNDARIA México 🇲🇽 MX 🗣 Español
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Página 84 de Colección Nanahuatzin. Nuestro libro de Proyectos.  Tomo III.  Libro de Educación Telesecundaria Grado 3°  Ciclo Escolar 2025 - 2026
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Cinco saberes: modelo de Arrhenius y neutralización, reacciones redox (número de oxidación, agentes oxidantes/reductores), medidas de tendencia central y dispersión, propiedades de figuras planas y cuerpos, y medición/cálculo en distintos contextos.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 4 min lectura

Solución — Página 84

Colección Nanahuatzin. Nuestro libro de Proyectos. Tomo III. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

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Ejercicio 1

Saberes y pensamiento científico

Esta página enuncia los aprendizajes esperados (saberes) que orientan el trabajo del bloque. No contiene ejercicios propiamente dichos, sino metas de conocimiento que se desarrollarán en las actividades siguientes. A continuación se explica cada uno con rigor.

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Ejercicio 1

Propiedades de ácidos y bases (modelo de Arrhenius) y neutralización

Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que en agua produce iones hidrógeno \mathrm{H^{+}} (o hidronio \mathrm{H_3O^{+}}), y una base es la que produce iones hidróxido \mathrm{OH^{-}}.

\mathrm{HCl ightarrow H^{+} + Cl^{-}} \qquad \mathrm{NaOH ightarrow Na^{+} + OH^{-}}

En una reacción de neutralización el ácido y la base reaccionan dando una sal y agua:

\mathrm{HCl + NaOH ightarrow NaCl + H_2O}

En iones espectadores la esencia es: \mathrm{H^{+} + OH^{-} ightarrow H_2O}. Representaciones gráficas (curvas de pH) y tablas permiten predecir el pH final de la mezcla.

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Ejercicio 2

Reacciones de óxido-reducción (redox): número de oxidación y agentes

El número de oxidación es la carga formal que un átomo tendría si los enlaces fueran iónicos. Reglas básicas: el elemento en estado libre tiene número de oxidación 0; el \mathrm{O} suele ser -2; el \mathrm{H} unido a no metales es +1; los iones monoatómicos igual a su carga.

En una reacción redox:

  • El agente oxidante se reduce (gana electrones, su número de oxidación disminuye).
  • El agente reductor se oxida (pierde electrones, su número de oxidación aumenta).

Ejemplo: \mathrm{Zn + Cu^{2+} ightarrow Zn^{2+} + Cu}. El \mathrm{Zn} pasa de 0 a +2 (se oxida, es reductor); el \mathrm{Cu} pasa de +2 a 0 (se reduce, \mathrm{Cu^{2+}} es agente oxidante).

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Ejercicio 3

Medidas de tendencia central y dispersión aplicadas a beneficios

  • Media: \bar{x} = \frac{\sum x_i}{n}.
  • Mediana: valor central al ordenar los datos.
  • Moda: dato de mayor frecuencia.
  • Rango: R = x_{max} - x_{min}.
  • Desviación estándar: s = \sqrt{\frac{\sum (x_i - \bar{x})^2}{n}}.

Estas medidas resumen datos (costos, ahorros, emisiones evitadas) que cuantifican los beneficios económicos, sustentables y sociales de las reacciones ácido-base y redox (por ejemplo, baterías, neutralización de residuos).

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Ejercicio 4

Propiedades de figuras planas y cuerpos

Figuras planas: perímetro P = suma de lados; área del rectángulo A = b \cdot h; del triángulo A = \frac{b \cdot h}{2}; del círculo A = \pi r^{2}. Cuerpos (sólidos): volumen del prisma V = A_{base} \cdot h; del cilindro V = \pi r^{2} h; área total suma de sus caras.

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Ejercicio 5

Medición y cálculo en diferentes contextos

Implica elegir la unidad adecuada (SI), usar instrumentos con sus incertidumbres, convertir unidades (1 \, \text{m} = 100 \, \text{cm}) y aplicar operaciones a magnitudes de longitud, superficie, volumen, masa y tiempo en situaciones reales.

Respuesta

La página lista cinco saberes científicos: modelo de Arrhenius y neutralización, redox y números de oxidación, estadística descriptiva aplicada a beneficios, propiedades de figuras y cuerpos, y medición en contextos variados.

Contenido de la página

Saberes y pensamiento científico

  • Representación gráfica y con tablas de interpretaciones y predicciones sobre las propiedades de los ácidos y las bases en reacciones de neutralización con el modelo de Arrhenius.

  • Interpretaciones y predicciones sobre las propiedades de las reacciones de óxido-reducción (redox) para identificar el número de oxidación y los agentes oxidantes y reductores.

  • Interpretación gráfica y uso de las medidas de tendencia central y de dispersión para explicar los beneficios económicos, sustentables y sociales de las reacciones químicas ácido-base y óxido-reducción.

  • Construcción e identificación de las propiedades de las figuras planas y los cuerpos.

  • Medición y cálculo en diferentes contextos.

Ejemplos resueltos

Identifica los agentes oxidante y reductor en: \mathrm{Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu}.

  1. Asigna números de oxidación: \mathrm{Zn}: 0 → +2; \mathrm{Cu}: +2 → 0.
  2. \mathrm{Zn} aumenta su número de oxidación: se oxida, es el agente reductor.
  3. \mathrm{Cu^{2+}} disminuye su número de oxidación: se reduce, es el agente oxidante. Respuesta: Agente reductor: \mathrm{Zn}; agente oxidante: \mathrm{Cu^{2+}}.

Escribe la ecuación iónica de la neutralización entre \mathrm{HCl} y \mathrm{NaOH}.

  1. Ecuación molecular: \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}.
  2. Disocia los especies fuertes: \mathrm{H^{+} + Cl^{-} + Na^{+} + OH^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + H_2O}.
  3. Cancela los iones espectadores (\mathrm{Na^{+}}, \mathrm{Cl^{-}}). Respuesta: \mathrm{H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O}.

Tabla

Número de oxidación de Zn Número de oxidación de Cu Proceso Agente
0 → +2 +2 → 0 Zn se oxida Zn es reductor
0 → +2 +2 → 0 Cu se reduce Cu²⁺ es oxidante

Fórmulas y ecuaciones

\mathrm{H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O}

\bar{x} = \frac{\sum x_i}{n}

A = b \cdot h

A = \pi r^{2}

V = A_{base} \cdot h

\mathrm{HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}}

\mathrm{NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-}}

\mathrm{H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O}

\mathrm{Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu}

\bar{x} = \frac{\sum x_i}{n}

R = x_{max} - x_{min}

s = \sqrt{\frac{\sum (x_i - \bar{x})^2}{n}}

A = \pi r^{2}

V = \pi r^{2} h

Glosario (8)

Ácido (Arrhenius)
Sustancia que en disolución acuosa aumenta la concentración de iones H⁺ (H₃O⁺).
Base (Arrhenius)
Sustancia que en disolución acuosa aumenta la concentración de iones OH⁻.
Neutralización
Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.
Número de oxidación
Carga formal atribuida a un átomo suponiendo enlaces iónicos.
Agente oxidante
Especie que se reduce, aceptando electrones; su número de oxidación disminuye.
Agente reductor
Especie que se oxida, cediendo electrones; su número de oxidación aumenta.
Medidas de tendencia central
Media, mediana y moda: valores que resumen el centro de un conjunto de datos.
Medidas de dispersión
Rango, varianza y desviación estándar: cuántos se separan los datos del centro.

Preguntas para practicar

¿Por qué las medidas de tendencia central y de dispersión son útiles para explicar los beneficios económicos y sociales de las reacciones químicas?

Porque permiten resumir grandes conjuntos de datos (costos de producción, ahorro de energía, reducción de emisiones) en pocos valores representativos: la media muestra el beneficio promedio, la mediana evita el sesgo de valores extremos y la desviación estándar indica qué tan constantes o variables son esos beneficios entre regiones o periodos, facilitando comparaciones y la toma de decisiones fundamentadas.

¿Qué diferencias encuentras entre el modelo de Arrhenius y el concepto general de ácidos y bases que conoces?

El modelo de Arrhenius se limita a disoluciones acuosas: define al ácido como generador de H⁺ y a la base como generadora de OH⁻. Modelos posteriores (Brønsted-Lowry) son más amplios: un ácido dona protones y una base los acepta, incluso sin agua. Arrhenius explica bien neutralizaciones acuosas sencillas, pero no reacciones en medios no acuosos.

¿Cómo aplicarías medición y cálculo en un contexto de tu comunidad?

Por ejemplo, midiendo la longitud y el ancho de la cancha de la escuela para calcular su área con $A = b \cdot h$, estimando la cantidad de pintura necesaria (volumen = área × espesor) y comparando costos entre opciones; también se pueden convertir unidades, promediar mediciones repetidas y usar la desviación estándar para evaluar la precisión de los instrumentos utilizados.

Temas y conceptos clave

Modelo de ArrheniusReacciones de neutralizaciónReacciones redoxNúmero de oxidaciónEstadística descriptivaGeometría de figuras planas y sólidosMedición y cálculoácidobaseneutralizaciónión hidrógenoión hidróxidooxidaciónreducciónagente oxidanteagente reductornúmero de oxidaciónmediamedianamodadesviación estándaráreaperímetrovolumen
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Preguntas que la gente también hace

¿Qué dice el modelo de Arrhenius sobre ácidos y bases?
Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.
¿Cómo se identifica el agente oxidante en una reacción redox?
Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.
¿Qué medidas de tendencia central y dispersión se usan para comparar beneficios de reacciones químicas?
Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.
📌 Antes de leer esto
  • • Noción de elementos y compuestos
  • • Tabla periódica básica y estados de oxidación
  • • Operaciones con fracciones y decimales
  • • Fórmulas de área y perímetro
  • • Uso de sistemas de unidades (SI)
Siguiente tema sugerido
Actividades sobre reacciones ácido-base con el modelo de Arrhenius y su representación gráfica
📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 736 caracteres

Saberes y pensamiento cientifico

O Representación gráfica y con tablas de interpretaciones y predicciones sobre las propiedades de los ácidos y las bases en reacciones de neutralización con el modelo de Arrhenius.

O Interpretaciones y predicciones sobre las propiedades de las reacciones de óxido-reducción (redox) para identificar el número de oxidación y los agentes oxidantes y reductores.

O Interpretación gráfica y uso de las medidas de tendencia central y de dispersión para explicar los beneficios económicos, sustentables y sociales de las reacciones químicas ácido-base y óxido-reducción.

O Construcción e identificación de las propiedades de las figuras planas y los cuerpos.

Medición y cálculo en diferentes contextos.

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