Ejemplo2

Se tiene la reacción:

\mathrm{H}_{2(e)}+\mathrm{I}_{2(e)}\xrightarrow{\text{}}\mathrm{HI}_{(e)}

Pasol. Se establece el número de átomos que hay en reactivos y productos.

\begin{aligned}\mathrm{H}_{2(\mathrm{g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{g})}&\xrightarrow{\quad\quad\quad}\mathrm{HI}_{(\mathrm{g})}\\&2-\mathrm{H}-1\\&2-\mathrm{I}-1\end{aligned}

Se observa que el número de átomos de hidrógeno y yodo no es el mismo en los reactivos que en los productos, por lo que la reacción no está balanceada.

Paso 2. Se balancean los átomos diferentes a H y O.

En este caso son los átomos del yodo, por lo cual se deben balancear multiplicando por un número que los iguale del lado en el que haya deficiencia de yodo (lado de los productos). El número utilizado se coloca como coeficiente estequiométrico en el compuesto que tenga al yodo, es decir, en el yoduro de hidrógeno (HI).

Al anadir un coeficiente 2 al HI, que también tiene hidrógeno, éste afectará al hidrógeno multiplicando ambos por 2:

\begin{aligned}\mathrm{H}_{2(\varrho)}+\mathrm{I}_{2(\varrho)}&\xrightarrow{\quad\quad\quad}2\mathrm{HI}_{(\varrho)}\\&2-\mathrm{H}-2\\&2-\mathrm{I}-2\\&\mathrm{H}:2\quad\mathrm{H}:1\\&\mathrm{I}:2\quad\mathrm{I}:1\times2=2\end{aligned}

Paso 3. Se verifica que la reacción ha quedado balanceada.

Si el número de átomos al inicio es el mismo que al fi nal, se puede concluir que está balanceada; por tanto, los coeficientes estequiométricos que balacean la reacción son 1, 1 y 2.

Ejemplo3

Se tiene la ecuación química:

\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}\xrightarrow{\mathrm{electricid}}\mathrm{H}_{2(e)}+\mathrm{O}_{2(e)}

Paso 1. Establecer el número de átomos que hay en reactivos y productos.

\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}\xrightarrow{\mathrm{electricidad}}\mathrm{H}_{2(g)}+\mathrm{O}_{2(g)}

Se observa que el número de átomos de oxígeno no es el mismo en los reactivos que en los productos, por lo que la reacción no está balanceada.

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