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Competencia

matematica

El punto de ebullición del mer- curio es de 357 °C,

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Investiga si en este elemento también cambia el punto de vaporización por efecto de la presión.

W Competencia digital

Conoce más sobre la relación entre el punto de ebullición y la presión atmosférica. Visita:

lynk.ec/10n16

A Es un hecho comprobado —no solo por científicos, sino también por los montañistas— que el agua “hierve” rápidamente en lugares altos.

Cambios en los puntos de vaporización de los líquidos por efecto de la presión

Cuando nos preguntan el grado de temperatura a la cual el agua pasa del estado líquido al estado de vapor, es común responder que a los 100 °C. Esta es Una respuesta a medias, ya que este valor solo es aceptable a nivel del mar, donde hay una presión de 1 atmósfera o 760 mm de Hg. Sin embargo, conforme se asciende a zonas más altas, la presión atmosférica va disminu- yendo, al igual que el punto de vaporización de un líquido, como el agua. Así, en Quito, que se ubica a 2 850 ms. n. m, la presión atmosférica es menor que a nivel del mar, por tanto, el agua tiene su punto de vaporización a los 91 °C, es decir, 9 °C menos que el punto de vaporización en ciudades como Manta.

A. Conforme se va incrementando la altitud, el punto de ebullición de agua va disminuyendo. Esto se debe a que la presión también disminuye.

Conforme se sigue ascendiendo, el punto de vaporización será menor. Exis- te un valor constante para calcular el decrecimiento del punto de ebullición del agua: por cada 300 metros de altura, el punto de ebullición baja 1 °C.

Basándonos en esta constante, podemos calcular el punto de vaporización del agua en la cumbre del Chimborazo, cuya altura es de 6 290 ms. n. m. Para el cálculo tendríamos que dividir la altura 6 290 m para el valor 300 m, lo que da como resultado 20,97. Este valor se debe restar del valor del pun- to de evaporación del agua a nivel del mar 100 - 20,97 = 79 °C, que corres- pondería al valor del punto de ebullición del agua en la cumbre del volcán más alto del Ecuador. ¿Cuál será el punto de temperatura a la cual el agua pasará de estado líquido a vapor en la cima del Everest (8 848 m s. n. m.)?

Como hemos analizado, a menor presión atmosférica, menor punto de ebu- llición del agua, manifestándose una relación directamente proporcional. Esto puede ser analizado físicamente, ya que la presión es definida como una fuer- za que se aplica sobre una determinada área. Si esta fuerza (la de la presión atmosférica) es menor sobre la superficie de un espejo de agua, las moléculas superficiales de este líquido tendrán menos resistencia o impedimento de po- derse separar unas de otras y alcanzar más facilmente el estado de vapor.

Manteniendo este mismo principio, se ha experimentado con el punto de ebullición del agua al vacío. Esto es, con una presión atmosférica de 0, y se ha determinado que en estas condiciones el agua pasa al estado de vapor a 35 °C, lo cual sería un proceso eficaz, ya que la energía necesaria para vaporizar el agua es mucho menor que en condiciones normales. Este proceso se utiliza en ciertas industrias y en laboratorios.