Propiedades y clasificación de los compuestos químicos

En la naturaleza, encontramos elementos y compuestos químicos. Los elementos se forman por materia de una misma clase (iguales átomos); en cambio, los compuestos se forman al unirse dos o más elementos (constituyendo moléculas) en cantidades exactas y fijas, mediante enlaces químicos.

El compuesto químico más común de la naturaleza es el agua (H₂O). Cada molécula se forma por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Los compuestos químicos, al ser materia, poseen propiedades generales, algunas de ellas son:

Punto de fusión

Es el grado de temperatura a la cual un compuesto que se halla en estado sólido pasa al estado líquido. Los factores físicos que influyen en el cambio de estado de una sustancia son: temperatura, tipo de enlace químico, grado de pureza.

Esta propiedad física se denomina intensiva porque no está ligada con la cantidad del compuesto o el tamaño del cuerpo. Por tanto, todos los cuerpos formados por un determinado compuesto pasarán al estado líquido en un mismo valor de temperatura. Así, por ejemplo, el punto de fusión del cloruro de sodio (sal común) es 801 °C.

En el proceso de fusión, el compuesto sólido comienza a calentarse hasta alcanzar el punto de fusión; solo ahí existirá energía suficiente para que todo el sólido pase al estado líquido.

Punto de ebullición

Es el grado de temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso, pues la temperatura aumenta lo suficiente para provocar que el conjunto de moléculas se carguen de energía, y se desordenen. Para calcular el punto de ebullición de una sustancia, se toma en cuenta factores como: presión atmosférica y temperatura.

Tomemos como referencia el caso del agua. A nivel del mar, esta hierve a los 100 grados °C. Esta es la temperatura para pasar del agua líquida al vapor de agua. A partir de ese momento, la temperatura del agua no se incrementa más, es decir permanece constante; no importa si la olla contiene unas gotas o un litro de agua, el punto de ebullición es siempre 100 °C.

Saberes previos

¿Qué elementos químicos forman la molécula de agua?

Desequilibrio cognitivo

¿Por qué al aplicar calor a un recipiente con agua, esta se evapora; mientras que con el mismo calor no se evapora el aceite de un recipiente?

Glosario

enlace químico: Unión entre átomos iguales o diferentes, con el propósito de formar una molécula.

Interdisciplinariedad: Ciencias Naturales y salud

Existen lugares donde la potabilización del agua no existe o es de mala calidad. Allí se recomienda hacer que el agua alcance su punto de ebullición (hervir) para consumirla. Así, se evitan enfermedades como el cólera.

¿Qué otro tipo de enfermedades se pueden combatir con esta recomendación?

Ejemplo 1

Punto de fusión del cloruro de sodio (sal común)

801 °C

Ejemplo 2

Punto de ebullición del agua a nivel del mar

100 °C

Glosario

• enlace químico: Unión entre átomos iguales o diferentes, con el propósito de formar una molécula.
• punto de fusión: Temperatura a la cual un compuesto en estado sólido pasa al estado líquido.
• punto de ebullición: Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso.
• propiedad intensiva: Propiedad física que no depende de la cantidad o tamaño del compuesto.