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Los ácidos y las bases son sustancias que pueden identificarse por sus características particulares; sin embargo, es importante identifcar entre dos sustancias ácidas cuál es más ácida; de igual manera,entre dos bases distintas, cuál es más básica. Para ello, es necesario conocer sus propiedades químicas.

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Propiedades quimicas de los ácidos y las bases

	Acido	Base
Definición	Sustancia que contiene hidrógeno (H); cuando está en disolución, éste se disocia y genera el ion H+.	Sustancia que contiene oxígeno (O) e hidrógeno (H)unidos; cuando está en disolución,éstos se disocian del compuesto y generan el ion OH.
Ejemplos	$HCl,HNO_{3},H_{2}SO_{4}$	$NaOH,KOH,Ca(OH)_{2}$
Reacción de disociación en agua de un ácido y una base	$\mathrm{HCl}\longrightarrow\mathrm{H^+}+\mathrm{Cl^-}$ $A c i d o c l o r h i d r i c o$	Hidróxido de sodio $\mathrm{NaOH}\longrightarrow\mathrm{Na^{+}}+\mathrm{OH^{-}}$
Cómo pasa a disolución	HH{a} $HCI HCI Cr Cr HCI H Cr @@MATH_0@@\mathrm{D}$ } $</td><td>OH$ OH NaDH Nat NaDH NaOH OH Na+ $H_{2}\mathbb{D}$ $\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_710_694_1056_908.jpg" alt="Image" />
Compuesto	El HCl es un compuesto molecular gaseoso que cuando se pone en agua se disocia en iones H+ ,como se muestra en la reacción anterior. $y C l^{-}$	El NaOH es un compuesto iónico sólido que cuando se pone en agua se disocia en iones , como se muestra en la reacción anterior. $Na^{+}_{y}OH^{-}$

A partir de las defi niciones anteriores, se pueden identifi car varios ácidos como el ácido clorhidrico (HCl), el ácido sulfúrico $\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\right)$ y el ácido nítrico $\left(HNO_{3}\right)$ _1,y algunas bases como el hidróxido de sodio $(NaOH)$ ), el hidróxido de potasio (KOH) o el hidróxido de calcio $\left(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}\right)$ _1.

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