Contenido de la página: Escala de pH, acidez y basicidad

La página desarrolla tres ideas centrales:

Las sustancias ácidas y básicas, además de propiedades físicas, presentan propiedades químicas: reactividad, inflamabilidad y su nivel de acidez o alcalinidad, expresado como pH.

Según Arrhenius, los ácidos y las bases son sustancias que, en disolución acuosa, se disocian generando los iones \text{H}^{+} y \text{OH}^{-}, respectivamente:

• Ácido en agua → produce iones \text{H}^{+}
• Base en agua → produce iones \text{OH}^{-}

Las concentraciones de estos iones suelen ser muy pequeñas (del orden de 10^{-7} \, \text{mol/L} en agua pura). En 1909, el bioquímico danés Soren Sorensen (1868-1939) creó una forma de expresar dichas concentraciones sin usar números tan pequeños. A ese parámetro lo llamó pH, definido como una medida para expresar la acidez de una sustancia.

Acidez: se relaciona con la cantidad de iones \text{H}^{+}: cuantos más \text{H}^{+} tenga la disolución, mayor es su acidez.

Basicidad: se relaciona con la cantidad de iones \text{OH}^{-}: a mayor cantidad de \text{OH}^{-}, la disolución es más básica.

La escala va de 0 a 14:

 Diagrama de la página: escala de 0 a 14, con marcas en 0, 7 y 14; a la izquierda de 7 se clasifican las sustancias "Ácidas", en 7 "Neutras" y a la derecha "Bases".

Comprobación de la lógica de la escala

El agua pura a 25^\circ\text{C} tiene [\text{H}^{+}] = [\text{OH}^{-}] = 1.0 \times 10^{-7} \, \text{M}, y su pH resulta neutro:

\text{pH} = -\log_{10}(1.0 \times 10^{-7}) = 7

Si [\text{H}^{+}] = 1.0 \times 10^{-3} \, \text{M} (más \text{H}^{+} que en agua pura):

\text{pH} = -\log_{10}(1.0 \times 10^{-3}) = 3 < 7 \Rightarrow \text{ácida}

Si [\text{H}^{+}] = 1.0 \times 10^{-11} \, \text{M} (menos \text{H}^{+}, es decir más \text{OH}^{-}):

\text{pH} = -\log_{10}(1.0 \times 10^{-11}) = 11 > 7 \Rightarrow \text{básica}

Esto confirma que a menor pH, mayor acidez (más \text{H}^{+}), y a mayor pH, mayor basicidad (más \text{OH}^{-}).