Clasificar H2SO4, KOH, Ca(OH)2, HNO3 como ácido o base.

Ácidos: H_2SO_4, HNO_3; Bases: KOH, Ca(OH)_2

¿Por qué conocer propiedades químicas para comparar acidez/basicidad?

Se requiere medir concentración de iones

Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

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Propiedades químicas de los ácidos y las bases

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Respuesta rápida

Ácido libera H⁺; base libera OH⁻. HCl → H⁺ + Cl⁻; NaOH → Na⁺ + OH⁻. Ácidos: H₂SO₄, HNO₃; bases: KOH, Ca(OH)₂.

📚 theory quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 145

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Comparar las definiciones de ácido y base según el cuadro de la página.

Ácido: sustancia que contiene hidrógeno (H); en disolución se disocia y genera el ion $\text{H}^{+}$ .
Base: sustancia que contiene oxígeno (O) e hidrógeno (H) unidos; en disolución se disocian y generan el ion $\text{OH}^{-}$ .

Respuesta

El ácido libera $\text{H}^{+}$ y la base libera $\text{OH}^{-}$ en agua.

Ejercicio 2

Escribir la reacción de disociación en agua del ácido clorhidrico y del hidróxido de sodio.

Ácido clorhidrico: $\text{HCl} \longrightarrow \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}$
Hidróxido de sodio: $\text{NaOH} \longrightarrow \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}$

Respuesta

$\text{HCl} \rightarrow \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}$ y $\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}$ .

Ejercicio 3

Clasificar: $\text{H}_2\text{SO}_4$ , $\text{KOH}$ , $\text{Ca(OH)}_2$ , $\text{HNO}_3$ .

$\text{H}_2\text{SO}_4$ y $\text{HNO}_3$ contienen H que se disocia → ácidos.
$\text{KOH}$ y $\text{Ca(OH)}_2$ contienen OH → bases.

Respuesta

Ácidos: $\text{H}_2\text{SO}_4$ , $\text{HNO}_3$ ; bases: $\text{KOH}$ , $\text{Ca(OH)}_2$ .

Ejercicio 4

Explicar por qué el HCl es un compuesto molecular y el NaOH un compuesto iónico.

HCl en estado gaseoso es molecular; al disolverse en agua se separa en iones $\text{H}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$ .
NaOH es iónico sólido (iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{OH}^{-}$ ); en agua se disocia en esos iones.

Respuesta

HCl es molecular gaseoso y NaOH es iónico sólido; ambos se disocian al disolverse en agua.

Ejercicio 5

¿Por qué es necesario conocer las propiedades químicas para saber cuál ácido o base es más fuerte?

Las definiciones identifican si una sustancia es ácido o base.
Para comparar intensidad se requieren propiedades cuantitativas (como pH o fuerza de disociación).

Respuesta orientativa: Las definiciones solo identifican el tipo de sustancia; para saber cuál es más ácida o más básica se necesitan propiedades químicas que permitan medir la concentración de iones $\text{H}^{+}$ o $\text{OH}^{-}$ en solución.

Contenido de la página

Propiedades químicas de los ácidos y las bases

	Ácido	Base
Definición	Sustancia que contiene hidrógeno (H); en disolución se disocia y genera el ion $\text{H}^{+}$ .	Sustancia que contiene oxígeno (O) e hidrógeno (H) unidos; en disolución se disocian y generan el ion $\text{OH}^{-}$ .
Ejemplos	$\text{HCl}$ , $\text{HNO}_3$ , $\text{H}_2\text{SO}_4$	$\text{NaOH}$ , $\text{KOH}$ , $\text{Ca(OH)}_2$
Reacción de disociación en agua	Ácido clorhidrico: $\text{HCl} \longrightarrow \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}$	Hidróxido de sodio: $\text{NaOH} \longrightarrow \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}$
Cómo pasa a disolución	El HCl molecular en agua se separa en iones $\text{H}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$ .	El NaOH iónico en agua se separa en iones $\text{Na}^{+}$ y $\text{OH}^{-}$ .
Compuesto	HCl es un compuesto molecular gaseoso que en agua se disocia en $\text{H}^{+}$ y $\text{Cl}^{-}$ .	NaOH es un compuesto iónico sólido que en agua se disocia en $\text{Na}^{+}$ y $\text{OH}^{-}$ .

A partir de estas definiciones se identifican ácidos como el ácido clorhidrico ( $\text{HCl}$ ), el ácido sulfúrico ( $\text{H}_2\text{SO}_4$ ) y el ácido nítrico ( $\text{HNO}_3$ ), y bases como el hidróxido de sodio ( $\text{NaOH}$ ), el hidróxido de potasio ( $\text{KOH}$ ) o el hidróxido de calcio ( $\text{Ca(OH)}_2$ ).

Los ácidos y las bases pueden identificarse por sus características particulares; sin embargo, es importante identificar entre dos sustancias ácidas cuál es más ácida, y entre dos bases cuál es más básica. Para ello es necesario conocer sus propiedades químicas.

Ejemplos resueltos

Disociación del ácido clorhidrico en agua.

$\text{HCl} \longrightarrow \text{H}^{+} + \text{Cl}^{-}$

Disociación del hidróxido de sodio en agua.

$\text{NaOH} \longrightarrow \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-}$

Tabla

	Ácido	Base
Definición	Sustancia con H que genera H+	Sustancia con O y H que genera OH-
Ejemplos	HCl, HNO3, H2SO4	NaOH, KOH, Ca(OH)2
Disociación	HCl → H+ + Cl-	NaOH → Na+ + OH-
Compuesto	Molecular gaseoso	Iónico sólido

Fórmulas y ecuaciones

$\text{HCl}$ $\rightarrow$ $\text{H}@@MATH_0@@^{-}$

$\text{NaOH}$ $\rightarrow$ $\text{Na}@@MATH_0@@^{-}$

$\text{HCl}$ $\longrightarrow$ $\text{H}@@MATH_0@@^{-}$

$\text{NaOH}$ $\longrightarrow$ $\text{Na}@@MATH_0@@^{-}$

Glosario (3)

Ácido: Sustancia que en agua disocia su hidrógeno generando iones H+.
Base: Sustancia que en agua disocia sus grupos OH generando iones OH-.
Disociación: Separación de un compuesto en sus iones cuando se disuelve en agua.

Preguntas para practicar

¿Por qué es necesario conocer las propiedades químicas para comparar dos ácidos o dos bases?

Las definiciones solo permiten identificar si una sustancia es ácido o base; para saber cuál es más ácida o más básica se requieren propiedades que permitan comparar la concentración de iones H+ u OH- en solución.

Temas y conceptos clave

ÁcidosBasesDisociación en aguaPropiedades químicasIon H+Ion OH-Compuesto molecularCompuesto iónicoDisociación

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📌 Antes de leer esto

• Noción de compuesto químico
• Iones y carga eléctrica
• Disolución en agua

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📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 2065 caracteres

Los ácidos y las bases son sustancias que pueden identificarse por sus características particulares; sin embargo, es importante identifcar entre dos sustancias ácidas cuál es más ácida; de igual manera,entre dos bases distintas, cuál es más básica. Para ello, es necesario conocer sus propiedades químicas.

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Propiedades quimicas de los ácidos y las bases

	Acido	Base
Definición	Sustancia que contiene hidrógeno (H); cuando está en disolución, éste se disocia y genera el ion H+.	Sustancia que contiene oxígeno (O) e hidrógeno (H)unidos; cuando está en disolución,éstos se disocian del compuesto y generan el ion OH.
Ejemplos	$HCl,HNO_{3},H_{2}SO_{4}$	$NaOH,KOH,Ca(OH)_{2}$
Reacción de disociación en agua de un ácido y una base	$\mathrm{HCl}\longrightarrow\mathrm{H^+}+\mathrm{Cl^-}$ $A c i d o c l o r h i d r i c o$	Hidróxido de sodio $\mathrm{NaOH}\longrightarrow\mathrm{Na^{+}}+\mathrm{OH^{-}}$
Cómo pasa a disolución	HH{a} $HCI HCI Cr Cr HCI H Cr @@MATH_0@@\mathrm{D}$ } $</td><td>OH$ OH NaDH Nat NaDH NaOH OH Na+ $H_{2}\mathbb{D}$ $\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_710_694_1056_908.jpg" alt="Image" />
Compuesto	El HCl es un compuesto molecular gaseoso que cuando se pone en agua se disocia en iones H+ ,como se muestra en la reacción anterior. $y C l^{-}$	El NaOH es un compuesto iónico sólido que cuando se pone en agua se disocia en iones , como se muestra en la reacción anterior. $Na^{+}_{y}OH^{-}$

A partir de las defi niciones anteriores, se pueden identifi car varios ácidos como el ácido clorhidrico (HCl), el ácido sulfúrico $\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\right)$ y el ácido nítrico $\left(HNO_{3}\right)$ _1,y algunas bases como el hidróxido de sodio $(NaOH)$ ), el hidróxido de potasio (KOH) o el hidróxido de calcio $\left(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}\right)$ _1.

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