Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 148)

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La acidez y la basicidad dependen de la cantidad de H+ y OH- que hay en una disolución: la forma de medir dicha característica es mediante el pH. Algunos productos cotidianos tienen estas propiedades ácido-base. Por ejemplo, el jugo de naranja tiene un pH de 3.5 y el de limón de 2.4, así se concluye que el jugo de limón es más ácido que el jugo de naranja. Esa es la utilidad de la magnitud tratada aqui: pH.

Los ácidos y las bases son sustancias que se encuentran con facilidad todos los dias,desde los productos en casa y los alimentos hasta en la composición del cuerpo humano. El carácter ácido o básico de estas sustancias puede determinarse utilizando su valor característico de pH, el cual representa la concentración de H+ que tiene en disolución acuosa. A mayor cantidad de iones H+, el pH es menor y es más ácida la sustancia, mientras que, una sustancia con mayor basicidad tiene altos valores de pH y menor cantidad de H+ en su disolución.

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Muestra	pH aproximado	Clasificación	Imagen
Agua pura	7	Neutro	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_834_250_889_374.jpg" alt="Image" />
Sangre	7.35-7.45	Base	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_775_399_948_512.jpg" alt="Image" />
Lágrimas	7.4	Base	$\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_796_530_912_647.jpg" alt="Image" />
Leche de magnesia	10.6	Base	UAIASA $\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_825_655_882_791.jpg" alt="Image" />
Amoniaco doméstico	11.5	Base	AMONACO $\text{[math]}$ src="imgs/img_in_image_box_824_802_887_931.jpg" alt="Image" />