pH: medida de la acidez y la basicidad de sustancias cotidianas

Clasificar según la tabla cada muestra según su pH: agua pura (7), sangre (7.35–7.45), lágrimas (7.4), leche de magnesia (10.6) y amoníaco doméstico (11.5).

1. El agua pura tiene pH = 7, valor que corresponde a una sustancia neutra.
2. La sangre, con pH = 7.35 - 7.45, está ligeramente por encima de 7, por lo que se clasifica como base débil.
3. Las lágrimas, con pH = 7.4, también superan ligeramente 7: base.
4. La leche de magnesia, con pH = 10.6, es una base más fuerte (mayor concentración de OH^-).
5. El amoníaco doméstico, con pH = 11.5, es la base más fuerte de la tabla (mayor pH indica menor cantidad de H^+).

Comparar el pH del jugo de naranja (pH = 3.5) y el del jugo de limón (pH = 2.4) para determinar cuál es más ácido.

1. Recordar que a menor pH, mayor concentración de iones H^+ y mayor acidez.
2. Comparar los valores: 2.4 < 3.5.
3. Como el jugo de limón tiene el pH menor, contiene más iones H^+ por litro de disolución.

Explicar por qué una sustancia con pH alto es básica y tiene poca cantidad de H^+.

1. El pH se define como pH = -\log[H^+], por lo que es inversamente proporcional a la concentración de iones hidrógeno.
2. Si [H^+] disminuye, el valor de -\log[H^+] aumenta, es decir, el pH sube.
3. En disoluciones acuosas, [H^+] \times [OH^-] = 1.0 \times 10^{-14} a 25^\circ\text{C}; al disminuir [H^+] aumenta [OH^-], lo que confirma el carácter básico.