Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 187)

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Ejemplo 2

Si se prepararon 250 ml de una disolución de nitrato de potasio $\left(KNO_{3}\right)$ cuya concentración es $8\%\ g/ml$ , cuál es la masa de $\mathrm{KNO}_{3}$ que debe pesarse para obtener dicha disolución?

Paso 1. Identificar los datos.

$\begin{aligned}&\%\frac{m}{V}=8\%g/ml\\ &V_{disoluci'n}=250ml de disoluci'n\\ &m_{soulot}=\xi?\\ \end{aligned}$

Paso 2. Aplicar la ecuación y despejar la variable de interés.

$\%\frac{m}{V}=\frac{m_{solution}}{V_{disoluci on}}\times100\%$

$\left(V_{disoluci'n}\right)\times\left(\%\frac{m}{V}\right)=\left(m_{sluto}\right)\times100\%$

$\frac{\left(V_{disoluci}\right)\times\left(\%\frac{m}{V}\right)}{100\%}=m_{solution}$

Paso 3. Sustituir los datos.

$m_{solution}=\frac{\left(250ml de disoluci's\times\left(8\%g/ml\right)\right)}{100\%}$

$m_{solution}=\frac{2000g}{100}=20g$

Paso 4. Expresar el resultado.

La masa de soluto que debe pesarse es $20\ g$ de $\mathrm{KNO_{3}}$ √

Porcentaje volumen/volumen

Esta expresión de concentración se utiliza comúnmente cuando tanto el soluto como el disolvente son liquidos, aunque también puede usarse cuando el soluto es

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