Página — Saberes Y Pensamiento Cientifico 3 (pág. 215)

Paso 2. Se balancean los átomos diferentes a H \mathrm{y}\mathrm{O}

En esta reacción en particular sólo hay hidrógeno y oxigeno, por lo que se debe verifi car cuál de los dos es el que está desbalanceado. En este caso es el oxígeno.Se aprecia que en reactivos hay un átomo y en productos hay dos, por lo que se debe anadir un 2 como coefi ciente estequiométrico al agua y multiplicar el subindice del oxígeno y del hidrógeno de los reactivos por 2:

\begin{aligned}\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}&\xrightarrow{\mathrm{electricid}}\mathrm{H}_{2(g)}+\mathrm{O}_{2(g)}\\\mathrm{H}:2&\quad\mathrm{H}:2\\\mathrm{O}:1\times2&=2\quad\mathrm{O}:2\end{aligned}

Como se anadió un coeficiente 2 al agua, que también tiene hidrógeno, entonces el coeficiente también afecta al hidrógeno, por lo que se debe multiplicar por 2.

2H_{2}O_{(l)}\xrightarrow{\mathrm{electricid}ad}H_{2(g)}+O_{2(g)}

Paso 3. Se verifica que ya esté balanceada la ecuación química.Al quedar balanceados los oxígenos, se sigue con los hidrógenos.

Al multiplicar del lado de los productos al hidrógeno por 2, la expresión queda:

2H_{2}O_{(l)}\xrightarrow{\mathrm{electricidad}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\mathrm{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\xrightarrow{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\xrightarrow{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\xrightarrow{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\xrightarrow{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\xrightarrow{H}}2H_{2(g)}+O_{2(g)}\xrightarrow{\xrightarrow{H}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{H}}}2H_{2H_{2(g)}}+O_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{H}}}}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{H}}}}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{H}}}}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{H}}}}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{H}}}}}}}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}}}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}}}}2H_{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}\xrightarrow{\xrightarrow{}\xrightarrow{}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}\xrightarrow{\xrightarrow{}\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}\xrightarrow{}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}\xrightarrow{}\xrightarrow{\xrightarrow{}}\xrightarrow{}\xrightarrow{\xrightarrow{}\xrightarrow{\xrightarrow{}}\xrightarrow{}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{\xrightarrow{}}}\xrightarrow{\xrightarrow{}}

Paso 4. Una vez más se verifica que ya esté balanceada la reacción con un conteo rápido.Ejemplo4

Se tiene la ecuación química:

Se tiene la ecuación química:\mathrm{HgO_{(s)}}\xrightarrow{\Delta}\mathrm{Hg_{(l)}}+\mathrm{O_{2(e)}}

Paso 1. Establecer el número de átomos que hay en reactivos y productos.

\mathrm{HgO}_{(s)}\xrightarrow{\Delta}\mathrm{Hg}_{(l)}+\mathrm{O}_{2(g)}

Se observa que el número de átomos de oxígeno no es el mismo en los reactivos que en los productos,por lo que la ecuación química no está balanceada.

Paso 2. Se balancean los átomos diferentes a H y O.

En este caso el mercurio está balanceado, por lo que se procede a balancear al oxígeno. Hay dos oxigenos del lado derecho, por lo que se multiplicará por 2 la sustancia en donde esté el oxigeno del lado izquierdo, que es HgO.

2\mathrm{HgO}_{(s)}\xrightarrow[2-\mathrm{O}-2]{\Delta}\mathrm{Hg}_{(l)}+\mathrm{O}_{2(g)}

214