Libro de Saberes y Pensamiento Cientifico 3

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Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo: Ejemplo 5 (KClO₃)

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Ejemplo 4: $2\mathrm{HgO} \to 2\mathrm{Hg} + \mathrm{O}_{2}$ . Ejemplo 5: $2\mathrm{KClO}_{3} \to 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O}_{2}$ ; verificación: K=2, Cl=2, O=6 en ambos lados.

quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 5 min lectura

Solución — Página 216

Colección Nanahuatzin. Saberes y pensamiento científico. Libro de Educación Telesecundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejemplo 4 (continuación) — Descomposición del óxido de mercurio(II)

Enunciado: balancear $2\mathrm{HgO}_{(s)} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{Hg}_{(l)} + \mathrm{O}_{2(g)}$ , corrigiendo el desbalance de mercurio tras haber añadido el coeficiente 2 al $\mathrm{HgO}$ .

Al multiplicar por 2 el $\mathrm{HgO}$ , los reactivos quedan con 2 átomos de Hg y 2 de O.
En los productos había solo 1 átomo de Hg, por lo que el mercurio quedó desbalanceado (2 del lado izquierdo, 1 del lado derecho).
Se multiplica por 2 el mercurio de los productos: $2\mathrm{HgO}_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{Hg}_{(l)} + \mathrm{O}_{2(g)}$ .
Verificación (Paso 3):
- Hg: 2 en reactivos, 2 en productos. ✔
- O: 2 en reactivos, 2 en productos ( $\mathrm{O}_{2}$ ). ✔
La ecuación queda balanceada: $2 - \mathrm{Hg} - 2$ y $2 - \mathrm{O} - 2$ .

Respuesta: $2\mathrm{HgO}_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{Hg}_{(l)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Ejemplo 5 — Descomposición del clorato de potasio

Enunciado: balancear $\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{KCl}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}$ .

Paso 1. Contar átomos en reactivos y productos

$\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{KCl}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Potasio (K): 1 en reactivos, 1 en productos → balanceado.
Cloro (Cl): 1 en reactivos, 1 en productos → balanceado.
Oxígeno (O): 3 en reactivos, 2 en productos → NO balanceado.

Se observa que K y Cl están balanceados, pero no el oxígeno.

Paso 2. Balancear los átomos distintos de H y O (aquí, el oxígeno)

En los reactivos hay 3 átomos de O; en los productos, 2 átomos de O.
Se iguala mediante el mínimo común múltiplo: $\text{m.c.m.}(3, 2) = 6$ .
Para obtener 6 átomos de O en los reactivos: $3 \times 2 = 6$ , así que se coloca el coeficiente 2 frente a $\mathrm{KClO}_{3}$ .
Para obtener 6 átomos de O en los productos: $2 \times 3 = 6$ , así que se coloca el coeficiente 3 frente a $\mathrm{O}_{2}$ .
Estos números se añaden como coeficientes estequiométricos:

$2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}$

Paso 3. Verificar que la reacción esté balanceada

K: $2$ en reactivos, $2$ en productos → ✔
Cl: $2$ en reactivos, $2$ en productos → ✔
O: $2 \times 3 = 6$ en reactivos, $3 \times 2 = 6$ en productos → ✔

La ecuación queda balanceada: $2 - \mathrm{K} - 2$ , $2 - \mathrm{Cl} - 2$ , $6 - \mathrm{O} - 6$ .

Respuesta: $2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}$

Nota del recuadro

El balanceo determina la cantidad de átomos o moléculas que se producen o se requieren para llevar a cabo una reacción química. El balanceo por tanteo es uno de los métodos más fáciles y confiables entre los existentes.

Cierre de la sección

Las ecuaciones químicas son expresiones que representan una reacción química. Han de balancearse para cumplir con la ley de la conservación de la materia. Los modelos tridimensionales ayudan a entender con mayor claridad la transformación de los reactivos a los productos y sus estructuras.

Contenido de la página

Como se añadió un coeficiente 2 al HgO, también afecta al mercurio.

Ahora el mercurio quedó desbalanceado porque hay dos del lado izquierdo y uno del lado derecho, eso significa que se debe multiplicar por 2 el mercurio del lado de los productos:

$2\mathrm{HgO}_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{Hg}_{(l)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Verificación: $2 - \mathrm{Hg} - 2$ ; $2 - \mathrm{O} - 2$ .

Paso 3. Se verifica que ya esté balanceada la ecuación química.

Ejemplo 5

Se tiene la ecuación química:

$\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{KCl}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Paso 1. Establecer el número de átomos que hay en reactivos y productos.

Conteo: K: 1–1; Cl: 1–1; O: 3–2.

Se observa que el número de átomos de potasio y de cloro están balanceados, pero no así los de oxígeno.

Paso 2. Se balancean los átomos diferentes a H y O.

Como los demás átomos están balanceados, se comienza con oxígeno: en los reactivos hay 3 átomos de oxígeno y en los productos, 2. Se iguala el número de átomos mediante el mínimo común múltiplo (m. c. m.). El m. c. m. del 2 y el 3 es 6: donde hay 3 átomos se multiplica por 2 para dar 6, y en los productos donde hay 2 átomos se multiplica por 3 para dar 6. Los números multiplicados se añaden como coeficientes estequiométricos:

$2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}$

Verificación: 2–K–2; 2–Cl–2; 6–O–6.

Paso 3. Se verifica que ya esté balanceada la reacción.

Recuadro: El balanceo se utiliza para determinar la cantidad de átomos o moléculas que se producen o se requieren para llevar a cabo una reacción química. El balanceo por tanteo es uno de los métodos más fáciles y confiables entre los existentes.

Cierre: Las ecuaciones químicas son expresiones que representan una reacción química. Estas se han de balancear para cumplir con la ley de la conservación de la materia. Los modelos tridimensionales son útiles para entender de forma más clara la transformación de los reactivos a los productos y sus estructuras.

Ejemplos resueltos

Balancear la descomposición térmica del clorato de potasio: $\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} \mathrm{KCl}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}$

Conteo: K 1–1, Cl 1–1, O 3–2 (solo el oxígeno está desbalanceado).
m.c.m.(3,2)=6 → coeficiente 2 en $\mathrm{KClO}_{3}$ y 3 en $\mathrm{O}_{2}$ .
Ecuación balanceada: $2\mathrm{KClO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{KCl}_{(s)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}$ .
Verificación: K=2, Cl=2, O=6 en ambos lados.

Tabla

Paso	Recuento de átomos	K	Cl	O
1 (sin balancear)	Reactivos / Productos	1 / 1	1 / 1	3 / 2
3 (balanceada)	Reactivos / Productos	2 / 2	2 / 2	6 / 6

Fórmulas y ecuaciones

$\text{m.c.m.}$ (3,2) = 6

3 $\times$ 2 = 6 $\$ ; ( $\text{reactivos}$ ), $\quad$ 2 $\times$ 3 = 6 $\$ ; ( $\text{productos}$ )

2 $\mathrm{HgO}@@MATH_0@@_{(l)}$ + $\mathrm{O}$ $_{2(g)}$

$\mathrm{KClO}@@MATH_0@@_{(s)}$ + $\mathrm{O}$ $_{2(g)}$

2 $\mathrm{KClO}@@MATH_0@@_{(s)}$ + 3 $\mathrm{O}$ $_{2(g)}$

$\text{m.c.m.}$ (3,2) = 6

Glosario (5)

Balanceo: Igualar el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos añadiendo coeficientes estequiométricos.
Coeficiente estequiométrico: Número que se coloca delante de una fórmula para indicar cuántas moléculas o unidades de esa sustancia intervienen.
m.c.m.: Mínimo común múltiplo: número menor divisible entre dos o más números; se usa para igualar átomos de oxígeno o hidrógeno.
Reactivo: Sustancia que se encuentra del lado izquierdo de la ecuación química y que participa en la reacción.
Producto: Sustancia que se forma del lado derecho de la ecuación química.

Preguntas para practicar

¿Para qué se utiliza el balanceo de ecuaciones químicas?

El balanceo se utiliza para determinar la cantidad de átomos o moléculas que se producen o se requieren para llevar a cabo una reacción química, cumpliendo con la ley de conservación de la materia, ya que en una reacción ni se crean ni se destruyen átomos.

¿Por qué las ecuaciones químicas deben balancearse?

Deben balancearse para cumplir con la ley de conservación de la materia: la cantidad de átomos de cada elemento debe ser la misma en reactivos y productos, ya que en una reacción química los átomos solo se reorganizan, no desaparecen ni se crean.

Temas y conceptos clave

Balanceo de ecuaciones químicasMétodo por tanteoMínimo común múltiploLey de conservación de la materiaEcuación química balanceadaCoeficiente estequiométricoSubíndicem.c.m.ReactivosProductosConservación de la masa

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Preguntas que la gente también hace

¿Cómo se balancea una ecuación química por el método del tanteo?

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¿Qué es el mínimo común múltiplo en el balanceo de ecuaciones?

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¿Por qué las ecuaciones químicas deben balancearse?

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📌 Antes de leer esto

• Identificar elementos y subíntices en fórmulas químicas
• Contar átomos en una molécula
• Concepto de mínimo común múltiplo
• Diferencia entre coeficiente y subíndice

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Como se anadió un coeficiente 2 al $\mathrm{HgO}$ ,también afecta al mercurio.

Ahora el mercurio quedó desbalanceado porque hay dos del lado izquierdo y uno del lado derecho, eso signifi ca que se debe multiplicar por 2 el mercurio del lado de los productos:

$2\mathrm{HgO}_{(s)}\xrightarrow{\Delta}2\mathrm{Hg}_{(l)}+\mathrm{O}_{2(g)}$

Paso 3. Se verifi ca que ya esté balanceada la ecuación química.

Ejemplo 5

Se tiene la ecuación química:

$\mathrm{KClO}_{3(s)}\xrightarrow{\Delta}\mathrm{KCl}_{(s)}+\mathrm{O}_{2(e)}$

Paso 1. Establecer el número de átomos que hay en reactivos y productos.

$\begin{array}{c}\mathrm{KClO}_{3(s)}\xrightarrow{\Delta}\mathrm{KCl}_{(s)}+\mathrm{O}_{2(g)}\\1-\mathrm{K}-1\\1-\mathrm{Cl}-1\\3-\mathrm{O}-2\end{array}$

Se observa que el número de átomos de potasio y de cloro están balanceados, pero no así los de oxígeno.

Paso 2. Se balancean los átomos diferentes a H y O.

Como los demás átomos están balanceados, se comienza con oxígeno y se aprecia que en los reactivos hay 3 átomos de oxígeno y en los productos, 2 de oxígeno. La forma en que se debe igualar el número de átomos es mediante el mínimo común múltiplo (m. c. m.). El m. c. m. del 2 y el 3 es 6, eso significa que donde hay 3 átomos se debe multiplicar por 2 para dar un total de 6 y que en los productos donde hay 2 átomos, multiplicar por 3 para dar 6 también. No hay que olvidar añadir los números multiplicados como coeficientes estequiométricos.

$2\mathrm{KClO}_{3(i)}\xrightarrow{\Delta}2\mathrm{KCl}_{(i)}+3\mathrm{O}_{2(g)}$

Paso 3. Se verifi ca que ya esté balanceada la reacción.

El balanceo se utiliza para determinar la cantidad de átomos o moléculas que se producen o se requieren para llevar a cabo una reacción química. El balanceo por tanteo es uno de los métodos más fáciles y confables entre los existentes.

Las ecuaciones químicas son expresiones matemáticas que representan una reacción química. Estas se han de balancear para cumplir con la ley de la conservación de la materia.

Los modelos tridimensionales son útiles para entender de forma más clara la transformación de los reactivos a los productos y sus estructuras.

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