Hagan un cuadro comparativo con los resultados experimentales de los materiales evaluados. Incluyan estructura molecular, tipos de elementos o compuestos, clasificación, propiedades y posibles usos.

Cuadro comparativo completo con estructura, clasificación, propiedades y usos

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Construcción y/o comprobación: solubilidad, conductividad y tipos de enlace químico

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Respuesta rápida

f) Agua destilada: soluble, no conduce. Vinagre: soluble, conduce. g) Cuadro con estructura, clasificación, propiedades y usos. 3a) Sales, metales, no metales moleculares agrupan características. 3b) Sí, el tipo de enlace explica las propiedades. 3d) Sí, faltan pruebas de conductividad y ΔEN. 3g) Elementos: un solo átomo; compuestos: combinación fija; predicción por electronegatividad.

📚 exercise quimica ⭐⭐⭐ Dificultad 3/5 ⏱ 8 min lectura

Solución — Página 109

Colección Nanahuatzin. Nuestro libro de proyectos. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

Ejercicio f

Realicen en su cuaderno una tabla que indique la sustancia, si es soluble en agua y si conduce electricidad o no.

Sustancia	¿Es soluble en agua?	¿Conduce electricidad?
Agua destilada	Sí (es el disolvente universal)	No (prácticamente no, carece de iones libres)
Vinagre	Sí (ácido acético diluido, $ext{CH}_3 ext{COOH}$ )	Sí (conduce débilmente por los iones $ext{H}^+$ y $ext{CH}_3 ext{COO}^-$ )
Agua de sal (NaCl)	Sí	Sí
Azúcar (sacarosa)	Sí	No (no se ioniza)
Aceite	No	No

El agua destilada carece de iones disueltos, por eso no conduce la corriente de forma apreciable.
El vinagre contiene ácido acético que se ioniza parcialmente: $ext{CH}_3 ext{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+$ , generando iones portadores de carga.
Una sustancia conduce electricidad en solución solo si produce iones libres (electrolitos); los compuestos moleculares no ionizados (azúcar) no la conducen.

Ejercicio g

Hagan un cuadro comparativo con los resultados experimentales de los materiales evaluados, incluyendo estructura molecular, tipos de elementos o compuestos, clasificación, propiedades y posibles usos.

Material	Estructura / tipo	Clasificación	Propiedades	Posibles usos
Hierro (Fe)	Red metálica de átomos	Metal, elemento	Conductivo, dúctil, imantable	Construcción, herramientas
Azufre (S)	Moléculas $\text{S}_8$ , enlace covalente	No metal, elemento	Mala conductora, sólido amarillo	Fungicidas, vulcanización
NaCl	Red iónica $\text{Na}^+$ , $\text{Cl}^-$	Compuesto iónico	Soluble, conduce disuelto o fundido	Alimentación, conservación
$\text{CO}_2$	Molécula covalente $\text{O}= ext{C}= ext{O}$	Compuesto covalente	Gas, no conduce	Bebidas, extinción de incendios
Vidrio ( $\text{SiO}_2$ )	Red covalente con carácter iónico parcial	Compuesto covalente red	Transparente, quebradizo, aislante	Ventanas, recipientes

Se identifica si el material es elemento o compuesto según el número de átomos distintos.
Se clasifica el enlace: metálico (metales), iónico (metal + no metal), covalente (no metal + no metal).
Se relaciona la estructura con propiedades: conductividad, solubilidad y punto de fusión.

Respuesta: Cuadro comparativo con estructura, clasificación, propiedades y usos de los materiales evaluados.

Respuesta

Tabla completada: agua destilada soluble-sí/no conduce; vinagre soluble-sí/conduce; sustancias iónicas disueltas conducen, las moleculares no.

Ejercicio 1

Revisen los resultados de la experimentación e indagación y las anotaciones realizadas de las fuentes bibliográficas.

Respuesta orientativa: Se organizan los datos en tres columnas: sustancia, resultado experimental (solubilidad, conductividad, estado) y dato bibliográfico (composición, tipo de enlace). Se verifican las observaciones de laboratorio con lo que dicen las fuentes para detectar coincidencias o errores de medición.

Ejercicio 2

Elaboren una tabla para comparar los elementos y compuestos que fueron similares, y los resultados investigados y experimentales.

| Elemento/compuesto similar | Tipo de enlace | Resultado experimental | Resultado investigado | ¿Coinciden? | |---|---|---|---| | NaCl y KBr | Iónico | Soluble, conduce disuelto | Soluble, electrolito fuerte | Sí | | S y P | Covalente molecular | Insoluble en agua, no conduce | No polares, malos conductores | Sí | | Fe y Cu | Metálico | Conductor sólido, no soluble | Conductores térmicos y eléctricos | Sí |

Respuesta

Tabla comparativa que contrasta datos experimentales con los bibliográficos.

Ejercicio 3

a

¿Qué sustancias comparten características similares?

Respuesta orientativa: Las sales disueltas en agua (NaCl, KCl, $\text{CaCl}_2$ ) comparten solubilidad y conductividad eléctrica; los metales (Fe, Cu, Al) comparten conductividad, brillo y maleabilidad; los no metales moleculares (azufre, yodo, fósforo) comparten baja conductividad y fragilidad.

Ejercicio 3

b

¿Las características similares están relacionadas con el tipo de enlace químico?

Respuesta orientativa: Sí. Las sustancias con enlace iónico tienden a ser solubles en agua polar y a conducir disueltas o fundidas; las covalentes moleculares son insolubles o no conducen; y las metálicas conducen en cualquier estado. La estructura de enlace explica gran parte del comportamiento observado.

Ejercicio 3

c

Si no están relacionadas con el tipo de enlace, ¿a qué se debe?

Respuesta orientativa: Puede deberse a otras variables: la temperatura del ensayo, la concentración de la disolución, el tamaño de partícula, la presencia de impurezas o las fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals), que también influyen en la solubilidad y el punto de fusión.

Ejercicio 3

d

¿Falta información o pruebas experimentales para clasificar los elementos en metales, no metales y metaloides, y a los compuestos por su tipo de enlace?

Respuesta orientativa: Sí. Para clasificar elementos se necesitan pruebas de conductividad eléctrica y térmica, lustre, ductilidad y reactividad con oxígeno o ácidos; para los compuestos, determinar la diferencia de electronegatividad ( $\Delta EN$ ) entre átomos: $\Delta EN > 1.7$ sugiere enlace iónico, $\Delta EN < 1.7$ covalente.

Ejercicio 3

e

¿Qué pruebas podrían proponer y cómo las harían?

Respuesta orientativa: Probarían la conductividad de la sustancia sólida con un multímetro y de su disolución con electrodos y una lámpara piloto; medirían el pH con papel indicador; usarían un soplete y observarían el color de la llama para identificar metales; y comprobarían la solubilidad disolviendo una muestra en agua destilada con agitación.

Ejercicio 3

f

Mencionen algunos ejemplos de sustancias a las cuales sería difícil hacerles pruebas para saber su composición.

Respuesta orientativa: Sustancias con toxicidad o radiactividad (mercurio, amianto, uranio), muestras en cantidades mínimas (trazas en analítica), materiales compuestos complejos como aleaciones o polímeros con aditivos, gases nobles (neón, argón) que son prácticamente inertes, y suspensiones o emulsiones heterogéneas como la mayonesa o la leche.

Ejercicio 3

g

Con la información obtenida respondan: ¿cómo es posible reconocer elementos y compuestos? ¿De qué forma se pueden identificar sus propiedades? ¿Por qué se puede predecir su comparación química y tipo de enlaces?

Parte 3.g

i

¿Cómo es posible reconocer elementos y compuestos?

Respuesta orientativa: Un elemento se reconoce porque no puede descomponerse en sustancias más simples por medios químicos (está formado por un solo tipo de átomos, como Fe, O, Au) y ocupa un lugar en la tabla periódica; un compuesto resulta de la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas y se descompone químicamente (H₂O, NaCl, CO₂).

Parte 3.g

ii

¿De qué forma se pueden identificar sus propiedades?

Respuesta orientativa: Mediante pruebas experimentales: solubilidad en agua, conductividad eléctrica, punto de fusión y ebullición, densidad, reactividad con ácidos o bases, y ensayos de llama; además de cálculos teóricos a partir de la estructura y las fuerzas entre partículas.

Parte 3.g

iii

¿Por qué se puede predecir su comparación química y tipo de enlaces?

Respuesta orientativa: Porque la ubicación en la tabla periódica determina la electronegatividad y el número de electrones de valencia, que junto con la diferencia de electronegatividad permite predecir si el enlace será iónico, covalente o metálico, y con ello anticipar propiedades como solubilidad, conductividad y reactividad.

Respuesta

Elementos = un solo tipo de átomo; compuestos = combinación de elementos. Se identifican propiedades con pruebas experimentales. Se predice el enlace por la diferencia de electronegatividad.

Contenido de la página

f) Realicen en su cuaderno una tabla que indique la sustancia, si es soluble en agua y si conduce electricidad o no.

Sustancia	¿Es soluble en agua?	¿Conduce electricidad?
Agua destilada
Vinagre

g) Hagan un cuadro comparativo con los resultados experimentales de los materiales evaluados. Incluyan la estructura molecular, tipos de elementos o compuestos involucrados, clasificación, propiedades y posibles usos, entre otros.

CONSTRUCCIÓN Y/O COMPROBACIÓN

Los caminos posibles

Ahora, es importante confrontar la hipótesis que eligieron con la información obtenida. En comunidad, realicen lo siguiente:

Revisen los resultados de la experimentación e indagación y las anotaciones realizadas de las fuentes bibliográficas.
Elaboren una tabla para comparar los elementos y compuestos que fueron similares, y los resultados investigados y experimentales que obtuvieron.
Discutan las diferencias o semejanzas que identificaron y respondan las siguientes preguntas: a) ¿Qué sustancias comparten características similares? b) ¿Las características similares están relacionadas con el tipo de enlace químico? c) Si no están relacionadas con el tipo de enlace, ¿a qué se debe? d) ¿Falta información o pruebas experimentales para clasificar los elementos en metales, no metales y metaloides, y a los compuestos por su tipo de enlace? e) ¿Qué pruebas podrían proponer y cómo las harían? f) Mencionen algunos ejemplos de sustancias a las cuales sería difícil hacerles pruebas para saber su composición. g) Con la información obtenida respondan:
- ¿Cómo es posible reconocer elementos y compuestos?
- ¿De qué forma se pueden identificar sus propiedades?
- ¿Por qué se puede predecir su comparación química y tipo de enlaces?

Ejemplos resueltos

Explicar por qué el agua destilada no conduce electricidad mientras que el vinagre sí.

El agua destilada carece de iones disueltos: $[ ext{H}^+] = [ ext{OH}^-] = 1\times10^{-7} \, ext{M}$ , concentración muy baja.
Sin iones portadores de carga significativos, no hay transporte de corriente → no conduce.
El vinagre contiene ácido acético que se ioniza parcialmente: $\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+$ , generando iones que sí conducen la corriente. Respuesta: El agua destilada no conduce por falta de iones; el vinagre conduce porque libera iones H⁺ y CH₃COO⁻.

Clasificar el enlace en NaCl y en CO₂ usando la diferencia de electronegatividad.

Para NaCl: EN(Na) = 0.9, EN(Cl) = 3.0 → ΔEN = 3.0 - 0.9 = 2.1.
Como ΔEN = 2.1 > 1.7 → enlace iónico.
Para CO₂: EN(C) = 2.5, EN(O) = 3.5 → ΔEN = 3.5 - 2.5 = 1.0.
Como ΔEN = 1.0 < 1.7 → enlace covalente (polar). Respuesta: NaCl: iónico; CO₂: covalente polar.

Fórmulas y ecuaciones

Regla práctica: ΔEN > 1.7 → enlace iónico; ΔEN entre 0.4 y 1.7 → covalente polar; ΔEN < 0.4 → covalente apolar o metálico

Conductividad en solución = presencia de iones libres (electrolitos)

$\text{CH}$ _3 $\text{COOH}$ $\rightleftharpoons$ $\text{CH}$ _3 $\text{COO}$ ^- + $\text{H}$ ^+

$\Delta$ EN > 1.7 $\Rightarrow$ $\text{enlace iónico}$

$\Delta$ EN < 1.7 $\Rightarrow$ $\text{enlace covalente}$

$\text{NaCl}$ $\rightarrow$ $\text{Na}$ ^+ + $\text{Cl}$ ^-

Glosario (7)

Electrolito: Sustancia que al disolverse en agua produce iones y permite que la disolución conduzca electricidad.
Solubilidad: Capacidad de una sustancia para disolverse en un disolvente, como el agua, a una temperatura determinada.
Enlace iónico: Unión entre un metal y un no metal por transferencia de electrones, formando iones.
Enlace covalente: Unión entre no metals por compartición de pares de electrones.
Enlace metálico: Unión entre átomos de metales con electrones deslocalizados en una red cristalina.
Diferencia de electronegatividad (ΔEN): Diferencia de electronegatividad entre dos átomos que permite predecir el tipo de enlace.
Metaloides: Elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales, como el silicio y el germanio.

Preguntas para practicar

¿Qué sustancias comparten características similares?

Las sales iónicas solubles (NaCl, KCl, CaCl₂) comparten solubilidad y conductividad en solución; los metales (Fe, Cu, Al) comparten lustre, conductividad térmica y eléctrica y maleabilidad; los no metales moleculares (S, P, yodo) comparten baja conductividad y fragilidad.

¿Las características similares están relacionadas con el tipo de enlace químico?

Sí. El enlace iónico genera compuestos que se ionizan y conducen disueltos; el covalente molecular no libera iones y no conduce; el metálico tiene electrones deslocalizados que conducen en cualquier estado. La estructura de enlace explica el comportamiento observado.

¿Cómo es posible reconocer elementos y compuestos?

Un elemento no puede descomponerse en sustancias más simples por medios químicos y ocupa un lugar en la tabla periódica; un compuesto resulta de la combinación fija de dos o más elementos y sí puede descomponerse químicamente.

¿Por qué se puede predecir su comparación química y tipo de enlaces?

Porque la ubicación en la tabla periódica determina la electronegatividad y los electrones de valencia; con la diferencia de electronegatividad entre los átomos se predice si el enlace será iónico, covalente o metálico, y con ello anticipar propiedades como solubilidad y conductividad

Temas y conceptos clave

Solubilidad y conductividad eléctricaCuadro comparativo de materialesTipos de enlace químicoClasificación de elementos y compuestosConstrucción y comprobación de hipótesiselectrolitosolubilidadconductividadenlace iónicoenlace covalenteenlace metálicodiferencia de electronegatividadelemento vs compuesto

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• Concepto básico de enlace químico y electronegatividad

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f)Realicen en su cuaderno una tabla que indique la sustancia, sies soluble en agua y si conduce electricidad o no. La tabla puede ser como la siguiente:

g Hagan un cuadro comparativo con los resultados experimentales de los materiales evaluados. Incluyan la estructura molecular, tipos de elementos o compuestos involucrados, clasificación, propiedades y posibles usos, entre otros.

CONSTRUCCIóN Y/O COMPROBACIÓN Los caminos posibles

Ahora, es importante confrontar la hipótesis que eligieron con la información obtenida. En comunidad, realicen lo siguiente:

Revisen los resultados de la experimentación e indagación y las anotaciones realizadas de las fuentes bibliográficas.
Elaboren una tabla para comparar los elementos y compuestos que fueron similares, y los resultados investigados y experimentales que obtuvieron.
Discutan las diferencias o semejanzas que identificaron y respondan las siguientes preguntas:

a):Qué sustancias comparten características similares?

b);Las caracteristicas similares están relacionadas con el tipo de enlace químico?

c) Si no están relacionadas con el tipo de enlace, ja qué se debe?

d) :Falta información o pruebas experimentales para clasificar los elementos en metales, no metales y metaloides, y a los compuestos por su tipo de enlace?

e)Qué pruebas podrían proponer y cómo las harían?

f) Mencionen algunos ejemplos de sustancias a las cuales sería dificil hacerles pruebas para saber su composición.

g)Con la información obtenida respondan:

Cómo es posible reconocer elementos y compuestos?

De qué forma se pueden identificar sus propiedades?

Por qué se puede predecir su comparación química y tipo de enlaces?

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