Modelos atómicos

Para estudiar las propiedades de los elementos, los científicos han diseñado diversos modelos en los cuales se establece la composición de la materia a partir de átomos y de partículas subatómicas. Así, con los modelos atómicos se puede representar y comprender el comportamiento químico de las sustancias.

Desde hace más de 2500 años, grandes pensadores como Platón (427-347 a. n. e.) o Aristóteles (384-323 a. n. e.) se cuestionaban de qué estaban hechas las cosas, pero no fue sino hasta el siglo XIX cuando se propuso de manera fundamentada la existencia del átomo.

En el siglo V a. n. e. el filósofo griego Demócrito (460-370 a. n. e.) fue la primera persona en proponer la existencia de partículas pequeñas e indivisibles que conforman la materia, a las cuales llamó átomos; sin embargo, sus ideas no fueron aceptadas por otros filósofos posteriores, como Aristóteles. Fue hasta el año 1808 cuando el naturalista John Dalton (1766-1844) formuló una definición de átomo que incluye los siguientes postulados:

1. Los elementos están conformados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño y masa. Los átomos de un elemento son diferentes a los de otros elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento y la relación entre éstos siempre es un número entero.
4. En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, sólo se separan, combinan o reordenan.

Diagrama: Átomos de un elemento X (16 esferas rojas) + Átomos de un elemento Y (8 esferas verdes) → Compuesto formado por los elementos X y Y (8 moléculas de X_2Y). Ecustracción: 16\,X + 8\,Y \rightarrow 8\,X_2Y.