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Lluvia ácida: construcción y comprobación de resultados

📄 ejercicios quimica 🎓 bachillerato · 3° Secundaria México 🇲🇽 MX 🗣 Español

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Respuesta rápida

a) Ambos indican acidez; flor de Jamaica más intenso. c) Vinagre = ácido acético, pH ácido. d) Daña plantas, cascarones y metal. f) Sí, por la acidez del vinagre. g) Neutralización y ataque al CaCO₃.

📚 exercise quimica ⭐⭐ Dificultad 2/5 ⏱ 6 min lectura

Solución — Página 130

Colección Nanahuatzin. Nuestro libro de proyectos. Libro de Educación Secundaria Grado 3° Ciclo Escolar 2025 - 2026

Ejercicio 1

(instrucciones del experimento)

Registra durante dos semanas los cambios observados en plantas, cascarones y metal de los bloques rociados.

Observaciones	Lunes	Martes	Miércoles	Jueves	Viernes
Lluvia ácida	Se rocía el bloque y se anotan cambios en plantas, cascarón y metal	Idem	Idem	Idem	Idem
Lluvia (testigo)	Se rocía con agua destilada; se comparan los mismos componentes	Idem	Idem	Idem	Idem

Respuesta orientativa: En la fila "Lluvia ácida" se anota el estado de las hojas (amarillentas, perforadas), del cascarón (ablandado, erosionado) y del metal (óxido/corrosión); en la fila "Lluvia" los mismos componentes se mantienen casi sin cambios, lo que permite comparar.

Ejercicio 2

(Los caminos posibles)

Confrontar con otras comunidades los resultados y llegar a acuerdos.

Parte 2.a

¿Cuáles fueron los resultados en la comparación del indicador de col y de flor de Jamaica?

El repollo morado (col) y la flor de Jamaica son indicadores naturales: cambian de color según el pH.
En medio ácido (agua con vinagre, pH < 7) el repollo morado se vuelve rojizo y la flor de Jamaica se vuelve rosa/roja intensa.
En medio neutro (agua) mantienen su color original; en medio básico se vuelven azul-verdosos.
Al compararlos, ambos indican la acidez, pero la flor de Jamaica presenta cambios de color más intensos y fáciles de observar que el repollo.

Respuesta

Ambos indican acidez con cambios de color (rojo/rosa en medio ácido); la flor de Jamaica muestra colores más intensos.

Parte 2.b

¿Por qué es importante conocer las diferencias en cuanto a la función de las sustancias?

Las sustancias pueden actuar como ácidos, bases o indicadores.
Conocer su función permite prever qué reacciones ocurrirán y qué efectos tendrán sobre materiales y organismos.
Así se evitan interpretaciones erróneas al analizar resultados.

Respuesta

Porque cada sustancia cumple un rol distinto (reactivo, indicador, corrosivo) y conocerlo permite interpretar correctamente los resultados y sus consecuencias.

Parte 2.c

¿Por qué el agua con vinagre representa lluvia ácida?

La lluvia ácida real se forma por $\ce{SO2}$ y $\ce{NO_x}$ que al disolverse generan $\ce{H2SO4}$ y $\ce{HNO3}$ , dando pH menor a 5.6.
El vinagre contiene ácido acético ( $\text{CH}_3\text{COOH}$ ), una solución ácida con pH aproximado de 2–3.
Al diluirse en agua, el vinagre la hace ácida, simulando el comportamiento corrosivo de la lluvia ácida.

Respuesta

Porque el vinagre contiene ácido acético que, al disolverse en agua, la vuelve ácida (pH < 7), imitando las propiedades corrosivas de la lluvia ácida real.

Parte 2.d

¿Cuál fue el efecto de la lluvia ácida sobre los materiales?

Sobre las plantas: clorosis (hojas amarillentas), necrosis y mayor vulnerabilidad.
Sobre los cascarones: el ácido ataca el carbonato de calcio ( $\text{CaCO}_3$ ) del cascarón, provocando erosión y ablandamiento.
Sobre el metal: acelera la corrosión (óxido), deteriorando la superficie.

Respuesta

Dañó las plantas (hojas amarillentas), erosionó los cascarones (ataque al $\text{CaCO}_3$ ) y provocó corrosión en el metal.

Parte 2.e

¿Qué representan las plantas usadas en la experiencia?

Son organismos bioindicadores del estado del ambiente.
Representan la vegetación real expuesta a la contaminación atmosférica.
Sus daños visibles evidencian el impacto de la lluvia ácida en los ecosistemas.

Respuesta

Representan a la vegetación del medio ambiente, sirviendo como bioindicadores del daño que causa la lluvia ácida a los ecosistemas.

Parte 2.f

¿Hubo algún cambio notorio entre añadir agua y usar agua con vinagre? ¿A qué se debe?

El bloque con agua (testigo) no mostró cambios apreciables: el agua es neutra (pH = 7).
El bloque con agua con vinagre mostró daños visibles tras varios días de rociado.
La diferencia se debe a que el vinagre es un ácido que reacciona con los materiales, mientras que el agua no reacciona de la misma manera.

Respuesta

Sí: el agua con vinagre dañó plantas, cascarones y metal, mientras que el agua no produjo cambios; se debe a la acidez del vinagre (ácido acético).

Parte 2.g

¿Cuáles son las reacciones que se llevaron a cabo?

Neutralización ácido-base: el ácido del vinagre reacciona con las bases presentes en los materiales.
Reacción del ácido con el carbonato de calcio del cascarón: $\text{CaCO}_3 + 2\,\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{(CH}_3\text{COO)}_2\text{Ca} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$
Reacción con el dióxido de azufre de la lluvia ácida real: $\text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$
En el metal: oxidación acelerada por el medio ácido.

Respuesta

Neutralización ácido-base, ataque del ácido al carbonato de calcio ( $\text{CaCO}_3$ ) liberando $\text{CO}_2$ , y oxidación acelerada del metal.

Parte 2.h

¿Qué cambios podrían proponer para mejorar los experimentos?

Incluir más controles: un bloque sin rociar y otro con solución básica.
Medir el pH de las soluciones usadas con papel indicador o pH-metro.
Aumentar el número de réplicas (varios bloques por condición).
Fotografiar y datar los bloques para un registro objetivo.
Pesar los materiales antes y después para cuantificar la pérdida de masa.

Respuesta

Usar controles adicionales, medir el pH, repetir el experimento con varias réplicas, fotografiar y pesar los materiales para registros más objetivos.

Ejercicio 3

(Elaboración de carteles)

Elaborar carteles sobre las reacciones químicas, la naturaleza ácido-base, los indicadores y sus efectos en el medio ambiente.

Revisar la información de "Iniciemos y observemos" y "Encuentra y aprende".
Elegir el contenido a incluir: definición de ácido y base, indicadores naturales, reacción ácido-base, efectos ambientales (lluvia ácida).
Diseñar un cartel llamativo y veraz con títulos, esquemas y colores.

Respuesta orientativa: El cartel debe incluir: qué son las sustancias ácido-base, cómo funcionan los indicadores (repollo, flor de Jamaica), la ecuación de una reacción de neutralización y los efectos de la lluvia ácida, con información clara y visualmente atractiva.

Contenido de la página

Instrucciones finales del experimento

Rocien el bloque de lluvia ácida una vez al día durante dos semanas o hasta que haya cambios drásticos.
Anoten en su cuaderno los cambios que observen en cada componente de los bloques: plantas, cascarones y metal. Utilicen una tabla como la siguiente:

Observaciones	Lunes	Martes	Miércoles	Jueves	Viernes
Lluvia ácida
Lluvia

CONSTRUCCIÓN Y/O COMPROBACIÓN — Los caminos posibles

Confronten con otras comunidades los resultados que obtuvieron en las experiencias de aula.

Lleguen a acuerdos para saber: a) ¿Cuáles fueron los resultados en la comparación del indicador de col y de flor de Jamaica? b) ¿Por qué es importante conocer las diferencias en cuanto a la función de las sustancias? c) ¿Por qué el agua con vinagre representa lluvia ácida? d) ¿Cuál fue el efecto de la lluvia ácida sobre los materiales? e) ¿Qué representan las plantas usadas en la experiencia? f) ¿Hubo algún cambio notorio entre añadir agua y usar agua con vinagre?, ¿a qué se debe? g) Indaguen cuáles son las reacciones que se llevaron a cabo. h) ¿Qué cambios podrían proponer para mejorar los experimentos?
Elaboren carteles acerca de las reacciones químicas. Aborden la naturaleza de las sustancias ácido-base, los indicadores y efectos de dichas sustancias en el medio ambiente. a) Tengan en cuenta que sus carteles deben ser llamativos, veraces y con la información necesaria para entender el tema que abordan. b) Para hacer el cartel sobre las reacciones químicas, revisen la información obtenida acerca de éstas y la naturaleza química de las sustancias en "Iniciemos y observemos", así como en "Encuentra y aprende", y decidan cuál incluirán.

Ejemplos resueltos

Comparar el comportamiento del repollo morado y la flor de Jamaica en agua con vinagre.

El vinagre tiene pH ≈ 2-3 (ácido). 2. El repollo morado pasa de violeta a rojo. 3. La flor de Jamaica pasa de color oscuro a rosa/rojo intenso. Ambos confirman la acidez, pero la flor de Jamaica da un color más intenso.

Tabla

Observaciones	Lunes	Martes	Miércoles	Jueves	Viernes
Lluvia ácida
Lluvia

Fórmulas y ecuaciones

$\text{pH}$ < 7 $\Rightarrow$ $\text{medio ácido}$

$\text{pH}$ = 7 $\Rightarrow$ $\text{medio neutro}$

$\text{CaCO}$ _3 + $2\$ , $\text{CH}$ _3 $\text{COOH}$ $\rightarrow$ $\text{(CH}$ _3 $\text{COO)}$ _2 $\text{Ca}$ + $\text{H}$ _2 $\text{O}$ + $\text{CO}$ $_2\uparrow$

$\text{CaCO}$ _3 + $\text{H}$ _2 $\text{SO}$ _4 $\rightarrow$ $\text{CaSO}$ _4 + $\text{H}$ _2 $\text{O}$ + $\text{CO}$ $_2\uparrow$

Glosario (4)

Lluvia ácida: Precipitación con pH menor a 5.6 causada por la disolución de óxidos de azufre y nitrógeno en la atmósfera.
Indicador natural: Sustancia que cambia de color según el pH de la solución, como el repollo morado o la flor de Jamaica.
Bloque testigo: Muestra de control que recibe solo agua para comparar con las muestras tratadas con agua con vinagre.
Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce una sal y agua.

Preguntas para practicar

¿Por qué el agua con vinagre representa lluvia ácida?

Porque el vinagre contiene ácido acético que, al disolverse en agua, la vuelve ácida (pH menor que 7), imitando las propiedades corrosivas de la lluvia ácida real, que se forma por óxidos de azufre y nitrógeno en la atmósfera.

¿Qué cambios podrían proponer para mejorar los experimentos?

Incluir bloques testigo adicionales, medir el pH de las soluciones, repetir el experimento con varias réplicas, fotografiar y pesar los materiales antes y después para obtener datos más objetivos y comparables.

Temas y conceptos clave

Lluvia ácidaIndicadores naturalesReacciones ácido-baseProyecto experimental de aulapHácidobaseindicadorlluvia ácidacorrosióntestigo (control experimental)bioindicador

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Figuras de la página (1)

Fotografía de estudiantes de secundaria trabajando en equipo alrededor de un pupitre con materiales del experimento. — Figura 1 image

Preguntas que la gente también hace

¿Por qué el agua con vinagre se usa para simular la lluvia ácida?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué es un indicador natural y cómo se utiliza en el laboratorio?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

¿Qué reacción química ocurre entre el ácido y el carbonato de calcio del cascarón?

Consulta la solución completa arriba o explora el libro entero para temas relacionados.

📌 Antes de leer esto

• Concepto de pH y escala ácido-base
• Identificación de ácidos y bases en sustancias comunes
• Nociones de reacción química y conservación de la materia

Siguiente tema sugerido

Solución de la pág. 131: discusión de resultados y evaluación del proyecto de lluvia ácida

📝 Transcripción de la página (texto seleccionable) 1910 caracteres

Rocien el bloque de lluvia ácida una vez al dia durante dos semanas o hasta que haya cambios drásticos.
Anoten en su cuaderno los cambios que observen en cada componente de los bloques: plantas, cascarones y metal. Utilicen una tabla como la siguiente:

CONSTRUCCIóN Y/O COMPROBACIóN Los caminos posibles

Confronten con otras comunidades los resultados que obtuvieron en las experiencias de aula.

Lleguen a acuerdos para saber: a) Cuáles fueron los resultados en la comparación del indicador de col y de flor de Jamaica?

b) Por qué es importante conocer las diferencias en cuanto a la función de las sustancias?

c) Por qué el agua con vinagre representa lluvia ácida? d) Cuál fue el efecto de la lluvia ácida sobre los materiales? e)Qué representan las plantas usadas en la experiencia? f) Hubo algún cambio notorio entre anadir agua y usar agua con vinagre?, ja qué se debe?

g)Indaguen cuáles son las reacciones que se llevaron a cabo. h) :Qué cambios podrían proponer para mejorar los experimentos?

Elaboren carteles acerca de las reacciones quimicas.Aborden la naturaleza de las sustancias ácido-base,los indicadores y efectos de dichas sustancias en el medio ambiente.

a) Tengan en cuenta que sus carteles deben ser lamativos, veraces y con la información necesaria para entender el tema que abordan.

b) Para hacer el cartel sobre las reacciones químicas,revisen la información obtenida acerca de éstas y la naturaleza química de las sustancias en "Iniciemos y observemos", así como en "Encuentra y aprende", y decidan cuál incluirán.

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