Filtrar el resto de la mezcla con el colador y recuperar el líquido en un nuevo vaso; si queda arena pegada a canicas y clavos, lavarlos con agua.

1. Verter la mezcla restante sobre el colador, que retiene los sólidos de mayor tamaño (canicas, clavos y arena gruesa).
2. Recoger el líquido (agua) en un vaso limpio: es la fracción que atraviesa el colador.
3. Si hay arena adherida a las canicas y clavos, enjuagarlos con un poco de agua para arrastrar la arena a través del colador.
4. Separación basada en el tamaño de las partículas: el colador posee aberturas mayores que la arena fina, pero menores que las canicas y clavos.

Pasar el imán sobre la mezcla de clavos y canicas y colocar los sólidos recuperados en vasos diferentes.

1. Acercar el imán a la mezcla: los clavos, al ser de hierro (material ferromagnético), se adhieren al imán.
2. Las canicas (vidrio) no son magnéticas y permanecen en la mezcla.
3. Depositar los clavos en un vaso y las canicas en otro.
4. Separación basada en una propiedad física: la imantación.

Cubrir el embudo con papel filtro de cafetera o algodón y verter en un nuevo vaso la mezcla que filtró el colador.

1. Colocar el papel filtro (o algodón) dentro del embudo, formando un lecho de filtración.
2. Verter el líquido obtenido en el paso 7 sobre el filtro.
3. El agua atraviesa el filtro y se recoge en el vaso; las partículas sólidas finas (arena fina) quedan retenidas en el papel.
4. Separación por filtración, aprovechando que el poro del filtro es más pequeño que las partículas sólidas.

Esperar a que se seque el papel filtro y recuperar en otro vaso el sólido resultante.

1. Dejar evaporar el agua del papel filtro (a temperatura ambiente).
2. Una vez seco, el sólido (arena fina) queda depositado sobre el papel.
3. Recoger el sólido raspándolo suavemente y transferirlo a otro vaso.
4. Separación por evaporación del disolvente en el filtro.

Pasar la mezcla resultante al pocillo y calentar a fuego lento hasta que el agua se evapore por completo.

1. Verter el líquido restante en un pocillo (recipiente resistente al calor).
2. Calentar a fuego lento; se recomienda estufa o mechero con tripié y tela de asbesto si se dispone de ellos.
3. Al aumentar la temperatura, las moléculas de agua ganan energía y pasan a la fase vapor (evaporación/ebullición).
4. Cuando todo el agua se evapora, queda un residuo sólido disuelto en el pocillo (p. ej., sal).

Evaluar la importancia de la concentración de solutos en los sistemas vivos, usando 3 vasos, agua, sal y una papa.

1. Preparar tres soluciones con distinta concentración de sal: vaso 1 con agua sola, vaso 2 con poca sal, vaso 3 con mucha sal; etiquetarlos con el marcador.
2. Cortar la papa en tres trozos del mismo tamaño con el cuchillo y medirlos con la regla para que sean iguales.
3. Colocar un trozo de papa en cada vaso y dejar reposar el mismo tiempo.
4. Observar los cambios: en agua sola el trozo se hincha (entra agua por ósmosis); en la solución muy salada el trozo se encoge (sale agua); en la solución intermedia el cambio es menor.
5. Conclusión: la concentración de solutos determina el sentido del movimiento del agua por ósmosis, lo que afecta a las células de los sistemas vivos.

Respuesta orientativa: La concentración de sal del medio determina si el agua entra o sale de las células de la papa por ósmosis; por eso los organismos deben regular la concentración de solutos para mantener sus células funcionando.