Libro de Química 2 BGU

QUÍMICA Bachillerato General Segundo de Bachillerato 7 De A E REPUBLICA =), DEL ECUADOR == PU Ministerio de Educación

Portada del libro de Química para 2.º de Bachillerato General (Ecuador, 2024), texto del estudiante para la transición curricular, con una ilustración de laboratorio químico.

Página de créditos del libro de Química del 2° año de BGU (Ecuador, 2024): equipo técnico Mineduc, diseño gráfico, ISBN, derechos de autor del Ministerio de Educación y condiciones de distribución gratuita y reproducción.

Índice del libro de Química de 2.º BGU (Ecuador, 2024), que organiza el contenido en 13 secciones y 25 temas, desde agentes contaminantes y modelos atómicos hasta biopolímeros, con sus páginas correspondientes.

Página introductoria del libro de Química de 2.º BGU (Ministerio de Educación, Ecuador) que explica qué es el texto escolar, cómo está organizado, qué se aprenderá y cómo se aprenderá.

Portada de la Sección 1 del libro de Química de 2.º BGU de Ecuador: presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.1 sobre la importancia de la Química en la sociedad y los tres temas a tratar (agentes contaminantes, cambios físicos y químicos de la materia, y los gases), ilustrados con una imagen de fuentes de contaminación atmosférica.

Portada del Tema 1 del texto de Química de 2.º de BGU, que introduce los agentes contaminantes mediante tres preguntas de saberes previos sobre cómo identificar la contaminación y reconocer sus causas en el aire y el agua locales.

La página pide clasificar y dar ejemplos de agentes contaminantes físicos, químicos y biológicos en un cuadro, e informa sobre los riesgos sanitarios asociados a la contaminación.

La página plantea un problema sobre plaguicidas prohibidos en Ecuador (Diethyl Parathion y Zineb), sus efectos en la salud y el ambiente, y una actividad grupal sobre las consecuencias de aumentar la proporción de CO₂ atmosférico, cerrando con una metacognición.

Portada del Tema 2, que introduce el estudio de la materia y sus cambios físicos y químicos, con una pregunta de saberes previos sobre si todo en la naturaleza permanece constante o cambia.

La página plantea dos actividades: graficar y relacionar los espacios intermoleculares de los tres estados de la materia con las fuerzas de cohesión y repulsión, y clasificar nueve ejemplos como cambios físicos o químicos.

La página pide completar dos mapas conceptuales con cuatro ejemplos de cambios físicos y cuatro de cambios químicos, diferenciando transformaciones reversibles de las que forman sustancias nuevas.

La página plantea un reto experimental sobre los estados físicos de la materia, una ficha de materiales e instrucciones, una actividad grupal para comparar cinco cambios físicos y químicos, y una guía de metacognición.

Apertura del Tema 3 sobre los gases, con una infografía de usos industriales del gas y dos preguntas de saberes previos sobre presión, volumen y temperatura.

Actividad de química en la que se completa una rueda de atributos relacionando las cuatro propiedades de los gases (difusión, compresibilidad, expansibilidad y dilatación-contracción) con ejemplos cotidianos.

La página pide completar un cuadro comparativo de las leyes de Boyle, Gay-Lussac, Charles y Dalton, indicando qué variable cambia, cuál se mantiene constante y sus aplicaciones.

Pregunta abierta que pide explicar la relación entre el airbag de los automóviles y la Ley de Boyle, aplicando la relación inversa entre presión y volumen de un gas a temperatura constante.

La página presenta un texto sobre los efectos de la contaminación del aire en la salud y pide al estudiante redactar una estrategia propia para evitarla.

La página plantea indagar qué gases contaminantes dañan la salud y completar un cuadro con ejemplos de gases inflamables, inertes, oxidantes, tóxicos y corrosivos, además de un recuadro sobre los efectos de los gases de combustión.

La página propone un reto de investigación sobre los gases industriales emitidos al ambiente, una actividad experiencial en equipo sobre temas de química y preguntas de metacognición para reflexionar sobre lo aprendido.

La página presenta el relato 'La piedra filosofal' de Anthony de Mello junto con la pregunta ¿es químicamente posible que exista un objeto que transforme todo en oro?, para iniciar el estudio de la química y la transmutación.

Evaluación de la Sección 1 de Química BGU 2°: identificar actividades locales emisoras de gases contaminantes, proponer estrategias de mitigación con roles de los actores, argumentar las propiedades de los gases y analizar su impacto en salud y ambiente.

La página plantea tres ejercicios: diferenciar cambios físicos y químicos, corregir enunciados sobre la materia e interpretar un esquema de la Ley de Boyle (volumen inversamente proporcional a la presión a temperatura constante).

Apertura de la Sección 2 de Química del BGU 2°, que presenta el objetivo de aprendizaje O.CN.Q.5.3 sobre estructura atómica y molecular, configuraciones electrónicas y su valor predictivo, además del tema a desarrollar: modelos atómicos.

Portada del Tema 1 sobre modelos atómicos, con una ilustración de la evolución de los modelos atómicos y tres preguntas de saberes previos sobre la importancia de los modelos en la ciencia.

La página pide completar, bajo siete ilustraciones, la evolución histórica, autor, año de creación y características de los modelos atómicos, desde la esfera maciza de Dalton hasta el modelo mecanocuántico de la nube electrónica.

La página pide etiquetar las partes de la configuración electrónica 1S² (nivel, subnivel y número de electrones) e identificar el elemento químico y el total de electrones de cuatro configuraciones dadas.

La página pide completar un cuadro con los niveles de energía (K, L, M, N o 1, 2, 3, 4), sus subniveles (s, p, d, f) y el número máximo de electrones que aloja cada subnivel, aplicando la regla 2n^{2}.

El estudiante debe dibujar los principios del modelo atómico de Bohr (núcleo, electrones en órbitas circulares y niveles de energía discretos), acompañado de un dato sobre su publicación en 1913 y el Nobel de 1922.

La página plantea una reflexión sobre la relación entre los modelos atómicos y el avance tecnológico, y pide completar un mapa conceptual sobre el ion, anión y catión con sus características.

La página pregunta por qué el nivel 3 admite 18 electrones y el nivel 5 hasta 32, y aporta un diagrama de niveles y subniveles de energía (K a Q) con la distribución s, p, d, f de electrones.

La página pide establecer la configuración electrónica de K, N, Mg y Zn usando el diagrama de Moeller, con Fe como ejemplo resuelto.

La página propone un reto de construcción de átomos con un simulador, una línea de tiempo de los modelos atómicos y un trabajo en grupo sobre los aportes de Broglie, Schrödinger y Heisenberg al modelo atómico actual.

Evaluación de la Sección 2 de Química: reflexión sobre la importancia de las habilidades científicas a partir de los modelos atómicos, número máximo de electrones por subnivel (s, p, d, f) y fichas informativas de dos elementos de la tabla periódica con su distribución electrónica.

La página trabaja la representación electrónica (niveles, subniveles y orbitales), identifica el modelo atómico de Bohr a partir de una imagen y compara sus postulados con las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford.

Página de apertura de la Sección 3 del libro de Química BGU de Ecuador: presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.6 sobre el uso de la tabla periódica y la variación periódica, además de los dos temas a desarrollar (propiedades físicas de metales y no metales, y propiedades físicas y químicas de los elementos).

Portada del Tema 1 de Química que presenta el estudio de las propiedades físicas de metales y no metales, junto con preguntas de saberes previos sobre la tabla periódica, la electronegatividad y el átomo.

Actividad para clasificar diez propiedades físicas de los elementos como propiedades de metales o de no metales, relacionándolas con la estructura electrónica de los átomos.

Página de trabajo con una tabla de dos columnas (metales y no metales) y tarjetas de elementos químicos (Al, Ga, In, C, N, O) que deben clasificarse en la columna correcta según sus propiedades.

La página pide ubicar la propiedad de electronegatividad en el esquema de la tabla periódica y relacionarla con los periodos y las familias, concluyendo cómo varía hacia la derecha y hacia abajo.

La página presenta el ejemplo de la ficha del sodio (símbolo, número atómico, peso, grupo, período y configuración electrónica) junto a su modelo de Bohr, y pide al estudiante construir la ficha y la estructura atómica de oxígeno, fósforo, magnesio y francio.

La página pide completar un cuadro que relaciona objetos de uso cotidiano con los elementos químicos que los componen y cuáles de esos elementos son peligrosos para la salud, además de un dato sobre los protones.

La página agrupa cinco ejemplos de uso de elementos en metales y no metales, propone un trabajo grupal sobre la tabla periódica y cierra con preguntas de metacognición.

Portada del Tema 2 que introduce las propiedades físicas y químicas de los elementos y plantea preguntas de saberes previos sobre la tabla periódica, los elementos alcalinos y la formación de compuestos.

La página pide identificar los metales alcalinos del grupo 1 de la tabla periódica y registrar, en orden creciente de número atómico, sus símbolos junto con sus propiedades físicas y químicas.

Ejercicio de relacionar 8 definiciones sobre estructura atómica, iones, isótopos y números atómico y de masa con los términos químicos dados en las estrellas.

La página pide elaborar un organizador gráfico (mapa mental) de la Tabla Periódica usando palabras clave como número atómico, peso atómico, grupo, familia y periodo, e incluye un recuadro sobre Mendeléyev.

La página propone completar un cuadro con las características de las partículas subatómicas (posición y carga) y clasificar afirmaciones sobre elementos y compuestos, además de una actividad de metacognición.

Lectura científica sobre la marea roja: el alga Karenia brevis libera 13 toxinas que afectan a la fauna marina, se concentran en moluscos y se dispersan en el aire, provocando daños respiratorios en las personas.

Evaluación de la Sección 3 donde el estudiante observa la tabla periódica y responde cinco preguntas sobre su organización, la información de la posición y las casillas de cada elemento, la combinación entre elementos y la relevancia de la tabla para la Química.

La página aplica las propiedades de metales y no metales, el concepto de electronegatividad (verdadero/falso) y la comparación entre elementos y compuestos mediante una tabla por completar.

Portada de la Sección 4 que presenta el objetivo O.CN.Q.5.6 sobre el uso de la tabla periódica y la variación periódica, y los temas de enlace iónico/covalente y la importancia de los elementos químicos.

Página de apertura del Tema 1 sobre enlace iónico y covalente, que activa los saberes previos del estudiante mediante cuatro preguntas sobre cómo se unen y representan los átomos en las moléculas.

La página propone clasificar seis propiedades físicas de los compuestos en un diagrama de Venn para distinguir el enlace iónico del enlace covalente, e incluye un recuadro sobre el enlace iónico del NaCl.

La página pide dibujar los diagramas de Lewis de los átomos N, O, F y Cl, y explicar cuántos electrones de valencia comparten para formar moléculas, aplicando la regla del octeto.

La página 55 plantea un reto sobre elementos que ceden electrones, una actividad grupal sobre la conducción eléctrica del agua y el cloruro de sodio, y un organizador gráfico de las familias que forman iones, además de preguntas de metacognición.

Apertura del Tema 2 sobre elementos químicos y su importancia, con una cuadrícula de 20 elementos de la tabla periódica y dos preguntas de saberes previos para activar conocimientos del estudiante.

Página de actividades de química: investigar los elementos químicos presentes en las actividades económicas y exportaciones de la región, y observar imágenes de lugares naturales para identificar los elementos químicos que los componen. Incluye un recuadro sobre la estructura de Lewis.

La página plantea un reto de lectura sobre la formación de estrellas a partir de hidrógeno y helio, pide caracterizar elementos químicos, proponer fenómenos naturales donde participen, y elaborar esquemas del enlace iónico y covalente, cerrando con una metacognición.

Evalúa la importancia de los elementos químicos (C, H, O, N) en los seres vivos y la diferenciación entre enlace iónico y covalente a partir de sus propiedades físicas y químicas.

La página pide identificar iones positivos y negativos a partir de la ganancia o pérdida de electrones, representar la capa externa de seis elementos con estructuras de Lewis y explicar la información del modelo sobre enlaces químicos y la regla del octeto.

Portada de la Sección 5 del libro de Química de 2.º BGU de Ecuador, que presenta el objetivo de aprendizaje O.CN.Q.5.4 sobre transformaciones de la materia, conservación y cambios de estado, y anuncia el tema de compuestos inorgánicos y reacciones químicas.

Portada del Tema 1 que introduce los compuestos inorgánicos y las reacciones químicas mediante preguntas de saberes previos sobre fertilizantes, seguridad eléctrica y ejemplos cotidianos de reacciones.

La página propone dos actividades: identificar los compuestos inorgánicos presentes en decolorantes, cerillos, medicamentos, fertilizantes y desinfectantes, y completar un cuadro con su fórmula, beneficios y daños.

La página pide construir un organizador gráfico con cuatro compuestos químicos frecuentes en el hogar, indicando fórmulas, usos y grupo al que pertenecen, e incluye un recuadro sobre los compuestos inorgánicos.

La página pide completar un organizador gráfico con las funciones químicas inorgánicas (óxidos e hidruros) que forman los metales y los no metales al combinarse con el oxígeno y el hidrógeno.

La página plantea una afirmación sobre la lluvia ácida y pide explicar el proceso de formación de sus compuestos, clasificarlos como binarios o ternarios e identificar la reacción química que ocurre en la atmósfera.

La página plantea dos actividades: explicar la función del ácido clorhídrico en el estómago y clasificar su fórmula, y describir la formación del óxido de hierro con su reacción química; además incluye un recuadro '¿Sabías qué?' sobre el dióxido de cloro y la pandemia de COVID-19.

La página propone completar un esquema sobre campos de aplicación de los compuestos inorgánicos, indagar ejemplos de tipos de reacciones químicas cotidianas y reflexionar sobre lo aprendido.

Evaluación de la sección 5 de Química: clasificar compuestos inorgánicos con ejemplos, argumentar su importancia en la vida cotidiana y determinar si los compuestos dados son binarios, oxigenados o hidrogenados.

La página pide deducir los factores que modifican la velocidad de reacciones químicas (Na y Ca con agua), analizar qué altera las reacciones naturales del ambiente y relacionar propiedades de los metales (inalterabilidad, maleabilidad, ductilidad, corrosión) con hechos cotidianos.

Portada de la Sección 6 del libro de Química BGU (Ecuador, 2024), que presenta el objetivo de aprendizaje O.CN.Q.5.4 y los dos temas a tratar: la ley de la conservación de la energía y de la materia con la importancia de los compuestos en la industria, y las reacciones químicas.

Apertura del Tema 1 de Química del BGU 2°: plantea la ley de conservación de la energía y de la materia y el papel de los compuestos químicos en la industria, mediante tres preguntas de saberes previos sobre la quema de una vela.

La página propone identificar y explicar la ley de conservación de la materia y energía a partir de la ecuación de la fotosíntesis, y aporta un recuadro '¿Sabías qué?' con la definición de dicha ley.

La página pide completar una tabla con los productos y nombres de cinco reacciones químicas (síntesis, descomposición, doble descomposición, desplazamiento y neutralización), y relacionarlas con ejemplos de la vida diaria.

La página 75 pide escribir la fórmula de cuatro compuestos (nitrato de plata, hidróxido de bario, nitrito de sodio y nitruro de magnesio) e investigar su utilidad en la industria, completando un cuadro.

La página aplica los métodos de igualación (igualación de átomos y ensayo y error) para balancear dos ecuaciones químicas y relacionar el balanceo con la ley de conservación de la materia y la energía, cerrando con preguntas de metacognición.

Página de apertura del Tema 2 del libro de Química BGU de Ecuador: introduce los tipos de reacciones químicas mediante cuatro preguntas de saberes previos sobre fotosíntesis, óxido de hierro (cascarilla), prefijos y sufijos (endo-, exo-, térmico) y la definición de reacciones endotérmicas y exotérmicas.

La página pide completar una tabla con tres ejemplos reales, con ecuaciones químicas balanceadas, para cada tipo de reacción: combinación, descomposición, sustitución y neutralización.

Actividad de química (pág. 79) donde el estudiante debe completar un cuadro con ejemplos cotidianos de oxidación y explicar por qué cada sustancia se oxida, reforzando que la oxidación es pérdida de electrones.

Actividad investigativa sobre el proceso óxido-reducción en alimentos: causas y características de la oxidación, nombres de antioxidantes industriales y naturales, y papel de los antioxidantes en el organismo.

La página pide investigar y describir las diferencias entre reacción endotérmica y exotérmica, detallando ejemplos: la primera absorbe calor del entorno y la segunda lo libera.

La página aplica las reacciones endotérmicas y exotérmicas a la producción de alimentos (levedado del pastel) y propone ejemplos naturales, además de una actividad grupal de indagación experiencial.

Evaluación de la sección 6: se pide completar fichas descriptivas de cuatro compuestos químicos importantes para la industria y explicar por qué los ciudadanos deben conocer la diversidad de compuestos químicos, sus características y usos.

La página practica el reconocimiento de la oxidación y la reducción según la transferencia de electrones y el cambio de valencia, y la escritura e igualación de tres ecuaciones químicas reales (metano + cloro, hidróxido de sodio + cloro y descomposición del nitrato de amonio).

Apertura de la Sección 7 de Química del BGU, que presenta el objetivo O.CN.Q.5.5 (identificar elementos químicos y compuestos por su importancia económica, industrial, medioambiental y cotidiana) y anuncia el tema sobre características y propiedades del carbono.

Página que abre el Tema 1 de Química del 2.º curso de BGU: invita a reflexionar sobre por qué el carbono es un elemento esencial de la materia orgánica y la vida.

La página pide completar una tabla comparativa con las características y propiedades del diamante, el grafito y la antracita, y luego describir las semejanzas y diferencias entre estos tres tipos de carbono.

Dos actividades de investigación: ubicar en un mapa mundanal las principales minas de diamantes y grafito, y explicar la importancia del ciclo del carbono para los seres vivos elaborando una maqueta.

La actividad pide relacionar la pureza, el brillo, el tamaño y la forma del diamante con su valor comercial y sus aplicaciones, además de explicar por qué este mineral sirve para cortar el vidrio, en función de la estructura del carbono y su dureza extrema.

La actividad pide observar la tabla periódica y describir las propiedades del carbono: número de protones y electrones, isótopos naturales, configuración electrónica y qué ocurre con sus cuatro electrones de valencia.

Página de práctica de química donde se completa cuántos electrones comparte el carbono en enlaces simples, dobles y triples, y se explica por qué su estructura de valencia es tetraédrica.

La página pide representar y explicar los enlaces simples, dobles y triples entre carbono e hidrógeno (contando los electrones compartidos) e identificar la presencia de carbono en sustancias orgánicas del hogar y lo que ocurre al quemarlas.

La página pide identificar los elementos de la materia orgánica, representar una reacción química describiendo reactivos, productos y tipo de reacción, e investigar el método de datación por radiocarbono para determinar la antigüedad de restos biológicos y objetos.

Página de actividades de Química (BGU 2.º): identificar la cadena principal y las ramificadas de un hidrocarburo, colocar un doble enlace y nombrar el alqueno resultante, y clasificar los procesos del ciclo del carbono en fase de síntesis y fase de degradación.

La página analiza el carbón como fuente energética, sus impactos ambientales y las alternativas renovables, además de pedir completar una tabla comparativa sobre grafito, diamante, fullerenos y grafeno.

Lectura analítica sobre la química analítica aplicada a la detección de falsificaciones de vino: por qué las antocianinas no bastan para autenticar una bebida y por qué la genética con marcadores en el ADN de la uva parece el camino más prometedor.

Página de evaluación sobre el elemento carbono: ficha descriptiva (símbolo, valencia, electronegatividad y configuración electrónica), identificación de sus formas alotrópicas (diamante, grafito, antracita) y reflexión sobre la quema de combustibles fósiles y la necesidad de fuentes de energía no contaminantes.

La página pide representar gráficamente las tres formas de cadenas de carbono (lineales, ramificadas y cíclicas) y responder tres preguntas sobre la importancia de la catenación y de los enlaces simples, dobles y triples.

SECCIÓN 8 | —— NAzZz PAN K) = > ST Deer ST ET Add de https://n9.cl/9s6qr OBJETIVO: O.CN.Q.5.7.Relacionar las propiedades de los elementos y de sus compuestos con la naturaleza de su enlace y con su estructura generando así iniciativas propias en la formación de conocimientos con responsabilidad social. TEMAS: 1. Compuestos orgánicos 2. Aplicaciones de los hidrocarburos-

Página introductoria al Tema 1 de Química del BGU: plantea los saberes previos sobre el carbono, las fórmulas moleculares, el petróleo, el metano y los combustibles, que se resolverán a lo largo del tema.

Actividad de modelado con material reciclado para comparar la estructura y la geometría de los hidrocarburos saturados (alcanos), insaturados (alquenos y alquinos), explicando sus semejanzas, diferencias y las dificultades del modelado molecular.

Página de un cuestionario de cierre de investigación química con tres preguntas abiertas: cómo se superaron las dificultades, cuáles son las conclusiones y qué síntesis se expone en clase.

La página pide escribir las fórmulas de cuatro alcanos ramificados a partir de su nombre IUPAC: se coloca la cadena principal, se añaden los sustituyentes en sus posiciones y se cuenta el total de átomos para la fórmula molecular.

La página pide dibujar la fórmula estructural de un alcanos altamente ramificado (4-sec-butil-2,2,4,5,6-pentametilheptano) y representar gráficamente los cicloalcanos C3H6, C4H8 y C5H10.

Actividad 4: se completa un cuadro comparativo entre el butano y el metilpropano (isómeros de C4H10), escribiendo sus fórmulas estructurales y sus semejanzas y diferencias.

Completar la tabla comparativa con la fórmula global, la fórmula desarrollada (estructura dibujada con todos los enlaces) y la fórmula semidesarrollada de tres alcanos: metano, etano y propano.

Actividad donde el estudiante identifica y lista los productos fabricados por la industria petroquímica (plásticos y fibras sintéticas) que aparecen en una escena de playa, además de un dato sobre la materia orgánica y el carbono.

La página plantea un reto sobre la gasolina, la contaminación por gases de efecto invernadero y la movilidad sostenible, y una actividad grupal para elaborar fichas descriptivas de alcanos, alquenos y alquinos que permitan diferenciar sus características.

Portada del Tema 2 sobre las aplicaciones de los hidrocarburos, con una infografía del proceso de destilación del petróleo y dos preguntas de saberes previos sobre la definición de hidrocarburo y su relación con los sectores de movilidad aérea, terrestre y naval.

Página de actividades donde el estudiante investiga y completa una tabla con las aplicaciones industriales del etileno, butadieno, acetileno y cloroformo, y luego formula conclusiones sobre el uso de los hidrocarburos en la industria.

Página de cierre del módulo de hidrocarburos: consigna de investigación, representación gráfica, producto creativo y reflexión sobre el futuro energético y ambiental de los hidrocarburos.

La página propone investigar el metano que se forma por descomposición anaeróbica de materia orgánica en pantanos y botaderos, y comparar gasolina con plomo y sin plomo mediante el concepto de octanaje.

Evaluación de la Sección 8: redacción argumentativa sobre emisiones de metano CH₄, comparación con CO₂ y mitigación de gases de efecto invernadero, más una actividad de relación entre alcano, alqueno y alquino, sus fórmulas y tipos de enlace C–C.

La página pide analizar las estructuras del butano y el isobutano (isómeros con fórmula C4H10), relacionar su geometría con sus propiedades y aplicaciones, e identificar usos cotidianos de la Ley de los gases. Además, elaborar un esquema con las características del petróleo y las ventajas y desventajas de su extracción en el contexto económico y ambiental de Ecuador.

Página de apertura de la Sección 9 de Química del segundo año de BGU, que plantea el objetivo curricular O.CN.Q.5.7 sobre la relación entre propiedades, naturaleza del enlace y estructura, con el tema de compuestos oxigenados y grupos funcionales.

Página de apertura del Tema 1 del texto de Química del BGU Ecuador: introduce los compuestos oxigenados y los grupos funcionales mediante preguntas de saberes previos sobre la industria farmacéutica, la acetona, los desechos orgánicos, las fórmulas químicas y el plástico.

Actividad de completar en la que el estudiante identifica si aspirina, vitamina C, nylon, formaldehído, propanona y etanol son compuestos oxigenados, nombra su grupo funcional y describe sus aplicaciones.

La página pide investigar los compuestos orgánicos característicos del clavo de olor, la vainilla y la canela, y elaborar un organizador gráfico sobre los ácidos orgánicos presentes en grasas y aceites naturales (ceras, mantecas, aceites vegetales y animales) con dos ejemplos de cada uno.

Actividad de investigación en la que el estudiante revisa etiquetas de productos del hogar y organiza en una tabla los alcoholes (etanol, propanol, metilpropanol) que contienen, con sus fórmulas químicas.

La página plantea dos preguntas abiertas: los riesgos que causan alcoholes y cetonas en tejidos y fluidos durante la digestión y en procesos intracelulares, y si el grupo carboxilo puede estar fuera del extremo de la cadena, con justificación y ejemplos de ácidos carboxílicos.

La página pide comparar aldehidos y cetonas según cuatro variables: nomenclatura, grupo funcional y ubicación del grupo funcional en la cadena carbónica.

La página plantea dos actividades: justificar si la etanona puede considerarse una cetona y completar un organizador gráfico sobre productos derivados del carbono con sus fórmulas empíricas.

Actividad de investigación donde el estudiante mide su basura orgánica diaria, la organiza en una tabla con porcentajes, la representa en un gráfico y formula conclusiones sobre manejo de residuos y compostaje.

La página propone completar un cuadro con las fórmulas moleculares de edulcorantes, proteínas vegetales, antioxidantes y vitaminas, y escribir la fórmula del benzoato de sodio junto con sus aplicaciones industriales.

La página pide explicar la función de los antioxidantes en los alimentos y dibujar la estructura molecular del cloroformo, el propanol y la dietilamina, además de recordar qué son las series homólogas.

El estudiante debe identificar el grupo funcional presente en seis moléculas orgánicas: halogenuro de alquilo, alcohol, ácido carboxílico, fenol, cetona y éster, relacionando el nombre IUPAC con la estructura característica.

La página presenta un esquema circular para comparar alcoholes y ácidos carboxílicos a partir de su grupo funcional, propiedades químicas y aplicaciones industriales y de laboratorio.

Laboratorio casero con leche y vinagre para sintetizar un plástico a base de caseína (desnaturalización y polimerización) y selección del grupo funcional carboxilo compartido por aspirina, vitamina C, ácido láctico y ácido acético.

La página plantea un reto sobre los efectos de la mala disposición de residuos sólidos en Ecuador y una actividad grupal para investigar las características de tres ácidos carboxílicos: láctico, salicilico y cítrico, cerrando con una metacognición sobre el aprendizaje.

La página integra literatura y química a través de un poema y tres haikus sobre elementos químicos, y formula la pregunta guía sobre cómo los elementos químicos pueden usarse para crear arte.

Evaluación de la Sección 9 que integra el papel de los antioxidantes en la salud (recomendaciones de la OMS) y la clasificación y ejemplos de compuestos orgánicos oxigenados (alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres y ésteres).

La página presenta un texto sobre parabenos y cosmetología con preguntas de comprensión lectora, más un ejercicio de identificación del compuesto orgánico empleado para desinfectar utensilios médicos.

Portada de la Sección 10 de Química (BGU 2.º año, Ecuador): define el objetivo O.CN.Q.5.3 sobre estructura atómica, configuraciones electrónicas y sus propiedades predictivas, y lista los temas de conservación de la materia y mol de átomo y masa molecular.

Apertura del Tema 1 sobre la Ley de la conservación de la materia, con una pregunta de saberes previos sobre el agua que se evapora al hervir y su justificación basada en la conservación de la masa.

Actividad donde se explica la ley de conservación de la materia mediante la reacción de combustión del metano, contando átomos en reactivos y productos y verificando que la masa se conserva.

La página pide aplicar la ley de la conservación de la materia a cuatro procesos —combustión, ebullición, oxidación y fusión—, relacionarlos con ejemplos cotidianos y completar los esquemas de reactivos y productos, verificando que la masa total se conserva.

La página plantea preguntas sobre la combustión del metano como prueba de la conservación de la materia y la energía, su impacto ambiental, y una actividad grupal para elaborar esquemas de procesos químicos como combustión, ebullición, oxidación y fusión.

Página introductoria del Tema 2 de Química del BGU (Ecuador), que presenta el tema 'Mol de átomo y masa molecular' mediante un laboratorio y una actividad de saberes previos sobre la materia gaseosa y los conceptos de presión, volumen y temperatura.

El ejercicio pide contar el número total de átomos presentes en cinco moléculas (O₂, CO₂, H₃PO₄, H₂SO₄ y NO₂) sumando los subíndices de su fórmula molecular.

La página pide calcular la masa molecular y la composición porcentual de los compuestos que intervienen en la combustión del butano, y en una reacción ácido-base (HCl + NaOH), además de explicar la ley de conservación de la materia.

La página pide completar una tabla que relaciona el mol de partículas (número de Avogadro) con la masa molecular de cinco compuestos: carbono, oxígeno, agua, amoníaco y dióxido de carbono, e incluye una invitación a investigar el concepto de mol.

Página del bloque 'Explico' de Química del BGU de Ecuador que pregunta por qué la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos, base de la ley de conservación de la masa.

La página reta al estudiante a comparar masa atómica y masa molecular y a calcular la masa molecular de HCl, NaOH, CaSO₄ y etanol, cerrando con preguntas de metacognición.

Lectura de apertura donde una autora narra cómo, sin saberlo, su abuela aplicaba reacciones químicas al cocinar (amasado, espesamiento, emulsión, caramelo), preparando al estudiante para identificar procesos químicos en la cocina.

Evaluación de la Sección 10 de Química: explica por qué la fotosíntesis y la respiración celular son ejemplos de la ley de conservación de la materia y calcula la masa molecular del ibuprofeno (C13H18O2) y del sulfato de aluminio (Al2(SO4)3).

La página propone completar dos tablas para calcular la masa molecular del acetaminofén (C8H9NO2) y el cloruro de sodio (NaCl), y representar con un ejemplo que la masa molar de una sustancia equivale numéricamente a su peso atómico.

Página de apertura de la Sección 11 de Química del 2.° de BGU (Ecuador, 2024): presenta el objetivo O.CN.Q.5.7 sobre el vínculo entre propiedades, naturaleza del enlace y estructura, y el tema Disoluciones, sustancias y mezclas, ilustrado con la disolución de tierra en agua.

Página introductoria del Tema 1 que activa saberes previos sobre mezclas homogéneas y heterogéneas, solutos y solventes, y reacciones químicas en la naturaleza mediante preguntas disparadoras basadas en la preparación diaria de un café.

La actividad pide clasificar siete productos cotidianos como disoluciones o no, indicando los componentes que las forman (solvente y soluto), aplicando el criterio de homogeneidad.

Página de actividades de Química de 2.º de BGU (Ecuador) donde el estudiante explica por qué unas sustancias se disuelven y otras no, y describe las características del soluto dentro de una solución.

La página propone dos actividades: listar 15 materiales del hogar y clasificarlos en sustancias homogéneas y heterogéneas justificando cada clasificación en una tabla.

La página presenta una tabla para identificar, en sustancias cotidianas (gaseosa, leche, vino, yogurt y agua mineral), cuál componente actúa como soluto y cuál como solvente, aplicando el concepto de solución y mezcla.

La página plantea igualar la ecuación química de la oxidación de la vitamina C por el oxígeno (equilibrio de la ley de conservación de la masa) y explica por qué el jugo de naranja debe consumirse justo después de prepararse, por el mismo motivo: la vitamina C se oxida.

Página con dos preguntas de investigación: los componentes que prolongan la vida útil de los jugos cítricos artificiales y las causas por las que el rendimiento teórico difiere del rendimiento real obtenido en laboratorio o industria.

La página pide completar un cuadro comparativo con ejemplos de la vida cotidiana y definiciones de cuatro tipos de mezclas heterogéneas: coloides, emulsiones, suspensiones y dispersiones.

El estudiante identifica solutos y solventes en soluciones líquidas y aleaciones sólidas, valora la importancia cotidiana de estas mezclas y analiza bebidas tradicionales del Ecuador como mezclas homogéneas y heterogéneas.

Evaluación de la sección 11 de Química: clasificación de mezclas homogéneas y heterogéneas con ejemplos cotidianos, tipos de disolución según los estados de soluto y solvente, y balanceo de ecuaciones químicas.

La página pide balancear cinco ecuaciones químicas mediante coeficientes que conservan la masa y responder por qué es importante balancear las ecuaciones químicas.

Portada de la Sección 12, que presenta el objetivo formativo de identificar elementos y compuestos químicos por su importancia económica, industrial, ambiental y cotidiana, y anuncia los temas de compuestos y contaminantes ácidos y básicos.

Apertura del Tema 1 de Química del bachillerato ecuatoriano, que introduce los compuestos ácidos y básicos mediante una reflexión inicial (saberes previos) y ejemplos de fórmulas como HBr, HNO₃, Ba(OH)₂, LiOH, Sr(OH)₂, SO₃ y Na₂SO₄.

La página pide clasificar treinta compuestos y iones en ácidos y bases según la teoría de Brønsted-Lowry, completando una tabla de dos columnas.

La página propone investigar la clasificación ácida, básica o neutra de los líquidos fisiológicos del cuerpo humano y explicar por qué el equilibrio ácido-base es vital para la salud; además, plantea un experimento casero en el que se mezclan limón y bicarbonato de sodio para identificar cuál es ácido y cuál básico mediante la reacción de neutralización que libera dióxido de carbono.

Página de cierre de la sección de ácidos y bases: el estudiante investiga los ácidos de productos cotidianos (aspirina, manzana, vinagre y limón), completa una tabla de trabajo en grupo con ácidos y bases relevantes, y reflexiona sobre lo aprendido mediante la metacognición.

Presenta el Tema 2 sobre contaminantes químicos ácidos y básicos e invita a activar los saberes previos: qué son los compuestos ácidos y básicos y cuál de ellos resulta más perjudicial para el ambiente.

La página propone completar dos mapas conceptuales con cuatro contaminantes químicos ácidos y cuatro básicos, indicando en cada caso sus consecuencias para los seres vivos mediante investigación y organización de la información.

La página plantea una investigación sobre los componentes ácidos de la lluvia ácida (SO₂, SOₓ y NOₓ que forman H₂SO₄ y HNO₃) y su efecto sobre la resistencia de las especies de ríos y mares.

La página plantea un reto de comprensión sobre la lluvia ácida (causas, pH, efectos y acciones correctivas), una actividad de grupo para determinar el pH y el color de fluidos humanos, y preguntas de metacognición sobre el aprendizaje logrado.

Página de motivación con un cuento científico sobre una niña que encuentra microplásticos en su pescado, que introduce la pregunta guía sobre la composición química del plástico y sus efectos en los seres vivos.

Página de evaluación sobre la escala de pH: clasificación de sustancias como ácidas, neutras o básicas, importancia de medir el pH y características de ácidos y bases.

Dos actividades abiertas de Química (BGU 2): se justifica el hidróxido de magnesio como antiácido mediante la neutralización Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O y se argumenta por qué conocer las propiedades fisicoquímicas de los contaminantes permite prever sus efectos.

Portada de la Sección 13 del libro de Química de 2.º de BGU de Ecuador: plantea el objetivo O.CN.Q.5.1 y los cuatro temas a estudiar (petróleo e impactos ambientales, compuestos cotidianos, símbolos de bioseguridad y biopolímeros).

Página de apertura del Tema 1 del texto de Química de 2.º de BGU (Ecuador): introduce el petróleo como recurso y sus impactos ambientales, activando los saberes previos del estudiante mediante seis preguntas guía.

La actividad pide elegir dos de los cinco temas del ciclo del petróleo (yacimientos, explotación, producción, transporte y refinerías) y diseñar una infografía siguiendo un esquema de referencia con titular, encabezado, textos, imagen central, primer plano, gráfico, cuadro estadístico, línea de tiempo, fuente y créditos.

Página de trabajo libre donde el estudiante investiga el agotamiento de las reservas mundiales de petróleo y expone sus consecuencias, con un ícono de un barril de residuos peligrosos que refuerza el tema de contaminación y recursos no renovables.

Actividad de investigación que pide ordenar de mayor a menor los impactos ambientales de la explotación petrolera, completando un diagrama circular de cinco flechas con justificación química de cada contaminante.

La página plantea un reto de investigación sobre cómo la actividad petrolera afecta la flora y la fauna amazónicas, una actividad de trabajo en grupo sobre impactos y normativa ambiental, y una metacognición de la sección.

Apertura del Tema 2 sobre compuestos presentes en la vida diaria; activa saberes previos mediante preguntas sobre productos químicos cotidianos, carbohidratos, macromoléculas y grasas en la alimentación.

Página de actividades donde el estudiante investiga y documenta, citando fuentes, los usos cotidianos de tres polímeros industriales: policarbonato, poliéster y poliuretano.

La página muestra los siete símbolos internacionales de identificación de resinas plásticas (de 1 a 7) que aparecen en los envases para indicar el tipo de plástico y orientar su reciclaje; la actividad consiste en investigar el significado de cada uno.

La página pide identificar los códigos internacionales de identificación de resinas plásticas (PET/PETE, HDPE, V, PVC, PP, PS y OTHER) que aparecen en envases, asociándolos a su nombre químico completo y a su uso habitual.

La página propone dos preguntas abiertas: cómo los pictogramas de peligro (Sistema Globalmente Armonizado) protegen la salud humana y cómo los hábitos personales de vida y consumo reducen la huella ecológica.

La página plantea completar un cuadro comparativo de hidratos de carbono (triosas, tetrosas, pentosas y hexosas) con su fórmula molecular general, usos y ejemplos, relacionándolos con la síntesis orgánica que ocurre en la fotosíntesis.

La página cierra un proyecto sobre biomoléculas: completar una tabla con la cantidad de proteína por 100 g de alimentos habituales, describir tipos de grasas y sus fórmulas, dar ejemplos saturados/insaturados y elaborar conclusiones.

El ejercicio 11 compara las estructuras de tres hexosas (D-glucosa, D-galactosa y D-fructosa) para identificar diferencias en su estructura química (aldosa vs cetosa), la posición del grupo carbonilo y la ubicación de los grupos hidroxilo (-OH) según la proyección de Fischer.

La página pide completar una tabla sobre la hidrólisis de disacáridos (maltosa, sacarosa y lactosa), indicando la enzima que cataliza la reacción y los productos finales obtenidos.

La página pide comparar las estructuras de la hemoglobina (hemo con hierro) y la clorofila (anillo porfirínico con magnesio), identificando sus nombres, diferencias estructurales y funciones biológicas.

La página cierra la sección de macromoléculas con un reto para clasificar alimentos según su contenido de hidratos de carbono, proteínas y grasas, una explicación de por qué son biomoléculas esenciales, una actividad grupal sobre policarbonatos, poliéster y poliuretano, y una guía de metacognición.

Página de apertura del Tema 3 sobre símbolos de bioseguridad: introduce el tema mediante una imagen de elementos de protección personal (EPP) y propone preguntas de saberes previos sobre el lenguaje no verbal y los símbolos como medio de comunicación de ideas y mensajes.

La página plantea una actividad creativa: diseñar un pictograma con los símbolos de bioseguridad que advierten sobre sustancias tóxicas; se resuelve explicando el sistema GHS y los pictogramas estándar.

Página de un cuaderno de trabajo de Química donde el estudiante debe explicar, con argumentos químicos y toxicológicos, cuál considera el compuesto aromático más tóxico y por qué.

La página propone identificar los símbolos de reciclaje de los siete tipos de plástico, crear un slogan sobre su uso y completar el significado de los símbolos de seguridad de un laboratorio de química, cerrando con preguntas de metacognición.

Página de apertura del Tema 4 de Química: presenta el título Biopolímeros y un recuadro de «Saberes previos» con preguntas para activar conocimientos sobre plásticos, desechos sólidos, imitación de materiales naturales e implantes médicos.

La página pide unir cinco aminoácidos mediante enlaces peptídicos siguiendo el ejemplo del dipeptido mostrado, liberando una molécula de agua por cada enlace formado.

La página pide investigar y comparar los tiempos de degradación de biomateriales naturales y artificiales (plásticos, vidrios, cartón, ropa, lana, etc.), sintetizar los datos en una tabla y redactar conclusiones compartidas con la clase.

La página pide analizar las ventajas y desventajas de usar polímeros sintéticos, como las siliconas, en implantes médicos, mediante un cuadro comparativo de cinco filas, e incluye un dato sobre los biopolímeros.

La página plantea la pregunta abierta: cuáles fueron los primeros biomateriales usados para mejorar la calidad de vida humana, tomando la tabla periódica como referencia, y ofrece un espacio de escritura para la respuesta del estudiante.

La página plantea la actividad 5 del módulo de biomateriales: el estudiante debe ejemplificar usos de biomateriales en ortopedia, sistemas cardiovasculares, oftalmología, odontología y traumatología, además de observar un video sobre su importancia médica.

Página de cierre de la sección sobre biopolímeros y biomateriales naturales: propuesta de producto en biomedicina, párrafo argumentativo grupal y preguntas de metacognición.

Evaluación sobre los datos del Ministerio de Energía y Minas de Ecuador en la perforación de pozos petroleros (2020-2021) y el análisis de ventajas y desventajas de la extracción petrolera para las comunidades, el ambiente y la biodiversidad.

La página completa un cuadro comparativo de hidratos de carbono, proteínas y grasas, explica la relación entre productos dentales y biopolímeros y reflexiona sobre el uso ético de los biomateriales.

Página de notas en blanco con cuadrícula de pequeños cuadros. Encabezado superior: recuadro para datos del estudiante (campos en blanco) y la palabra 'Notas' a la derecha. Fondo de la página: cuadrícula uniforme de pequeños cuadrados. Barra inferior azul sin número de página (no visible en esta página, posiblemente página sin número en el libro).

Segunda página de notas en blanco con cuadrícula. Encabezado superior: recuadro para datos del estudiante y la palabra 'Notas'. Barra inferior azul con texto 'QUÍMICA - BACHILLERATO' y número de página 202 en la esquina inferior izquierda (número del libro).

Página de notas en blanco con cuadrícula. Encabezado 'Notas'. Barra inferior azul con 'QUÍMICA - BACHILLERATO 203' (página 203 del libro).

Página de notas en blanco con cuadrícula. Encabezado 'Notas'. Barra inferior azul con 'QUÍMICA - BACHILLERATO 204' (página 204 del libro).

Página de notas en blanco con cuadrícula. Encabezado 'Notas'. Barra inferior azul con 'QUÍMICA - BACHILLERATO 205' (página 205 del libro).

Página de notas en blanco con cuadrícula. Encabezado 'Notas'. Barra inferior azul con 'QUÍMICA - BACHILLERATO 206' (página 206 del libro).

Página de notas en blanco con cuadrícula. Pie: QUÍMICA - BACHILLERATO 207.

Página de notas en blanco con cuadrícula. Pie: QUÍMICA - BACHILLERATO 208.

Contraportada del libro de Química BGU 2. Fondo azul celeste con texto 'ecuador' en cursiva blanca en la parte superior. Figura decorativa de lazo/curva en cian más brillante. En la parte inferior: escudo de la República del Ecuador con texto 'REPÚBLICA DEL ECUADOR'. Redes sociales: @MinisterioEducacionEcuador (Instagram y Facebook), @Educacion_Ec (X/Twitter y TikTok). Sitio web: www.educacion.gob.ec