Libro de Química 1 BGU

QUÍMICA Bachillerato General Primero de Bachillerato Nit f ("REPÚBLICA /)) DEL ECUADOR == PU Ministerio de Educación

Portada del libro de Química de primer año de Bachillerato General (Ecuador, 2024), texto del estudiante para la transición curricular. Muestra el título, el nivel y una ilustración de laboratorio con matraces, matraces volumétricos, ADN y modelos moleculares.

Página de créditos del libro de Química del Bachillerato General Unificado (BGU) del Ministerio de Educación del Ecuador, que identifica al equipo técnico, lineamientos gráficos, diseño, edición, ISBN, derechos de autor y condiciones de distribución y reproducción.

Índice del libro de Química de 1° BGU de Ecuador, que organiza 13 secciones y 24 temas, desde agentes contaminantes y modelos atómicos hasta biopolímeros, con sus páginas correspondientes.

Página introductoria del libro de Química BGU que explica qué es el texto escolar, cómo está organizado por secciones y qué aprenderá y cómo lo aprenderá el estudiante.

Portada de la Sección 1 del libro de Química de 1.º BGU (Ecuador 2024): presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.1 y los tres temas a desarrollar: agentes contaminantes, cambios físicos y químicos de la materia, y los gases.

Apertura del Tema 1 del texto de Química sobre agentes contaminantes, que plantea tres preguntas de saberes previos para activar conocimientos previos del estudiante sobre contaminación ambiental y sus causas locales.

La página pide clasificar y dar ejemplos de agentes contaminantes físicos, químicos y biológicos en un cuadro comparativo, e informa que estos contaminantes aumentan el riesgo de enfermedades respiratorias, cardiacas, cerebrovasculares y cáncer de pulmón.

La página plantea un problema real sobre plaguicidas prohibidos en Ecuador (Diethyl Parathion y Zineb) y una actividad grupal sobre las consecuencias de aumentar la proporción de CO₂ en la atmósfera, además de preguntas de metacognición.

Apertura del Tema 2 del libro de Química de 1.º BGU (Ecuador), que presenta el estudio de la materia y sus cambios físicos y químicos, con una pregunta de saberes previos sobre si todo en la naturaleza permanece constante.

La página propone dos actividades: graficar y relacionar los espacios intermoleculares de los tres estados de la materia con las fuerzas de cohesión y repulsión, y clasificar nueve ejemplos como cambios físicos o químicos.

La página pide completar dos organizadores gráficos (mapas mentales) con ejemplos de cambios físicos y de cambios químicos, consolidando la distinción entre ambos tipos de transformaciones de la materia.

La página plantea un reto de diseñar una actividad experimental casera sobre los estados físicos de la materia, una ficha de materiales, una actividad grupal con cinco ideas sobre cambios físicos y químicos, y una sección de metacognición.

Apertura del Tema 3 sobre los gases, que invita a activar saberes previos: lugares naturales donde la materia existe en estado gaseoso y definiciones de presión, volumen y temperatura.

Actividad de química que pide relacionar las cuatro propiedades de los gases (difusión, expansibilidad, dilatación y contracción, comprensibilidad) con ejemplos concretos en una rueda de atributos, más una indagación sobre las Leyes de los Gases.

La página pide completar un cuadro que diferencia las leyes de Boyle, Gay-Lussac, Charles y Dalton según cómo se comportan volumen, presión y temperatura, además de sus aplicaciones.

Pregunta abierta que pide explicar por qué el airbag de los automóviles se relaciona con la Ley de Boyle, aplicando la relación inversa entre presión y volumen de un gas a temperatura constante.

La página presenta un texto sobre los efectos de la contaminación del aire en la salud y los seis contaminantes principales que regula la OMS, y pide al estudiante proponer una estrategia para evitar la contaminación del aire.

La página propone dialogar sobre los gases contaminantes que dañan la salud y completar un cuadro con un ejemplo de cada tipo de gas: inflamables, inertes, oxidantes, tóxicos y corrosivos.

La página plantea un reto sobre los gases industriales emitidos al ambiente, una actividad experiencial grupal sobre temáticas de química (gases, cambios, materia, leyes) y preguntas de metacognición para reflexionar el aprendizaje.

Página de apertura de Química que presenta el relato 'La piedra filosofal' de Anthony de Mello junto a la pregunta ¿es químicamente posible que exista un objeto que transforme todo en oro?, para introducir el estudio de la materia y las transformaciones químicas.

Página de evaluación de la Sección 1 de Química BGU 1 de Ecuador: identificar actividades emisoras de gases contaminantes, proponer estrategias de mitigación con roles, argumentar las propiedades de los gases y analizar su impacto en la salud y el ambiente.

La página plantea tres actividades: diferenciar cambios físicos y químicos, corregir enunciados erróneos sobre la materia y analizar un esquema que ilustra la ley inversa presión-volumen de los gases.

Portada de la Sección 2 del libro de Química BGU 1 de Ecuador, que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.3 sobre estructura atómica y molecular, y anuncia el tema 1: Modelos atómicos.

Portada del Tema 1 del texto de Química, que introduce los modelos atómicos mediante una ilustración de la evolución de los modelos del átomo y tres preguntas de saberes previos sobre el uso de modelos en la ciencia.

La página pide identificar los siete modelos atómicos (autor, año, características y su lugar en la evolución histórica) y aporta un dato sobre el origen estelar de los átomos.

La página practica la lectura del símbolo de configuración electrónica 1S² (nivel, subnivel y número de electrones) y pide identificar el elemento químico y el total de electrones de cuatro configuraciones dadas.

La página pide completar un cuadro con los niveles de energía, sus subniveles (s, p, d, f) y el número máximo de electrones que caben en cada subnivel, hasta el nivel 4.

La página pide representar gráficamente los principios del modelo atómico de Bohr (1913) y aporta un dato sobre el Premio Nobel de Física recibido por Niels Bohr en 1922.

La página plantea una pregunta abierta sobre la relación entre los modelos atómicos y el avance tecnológico, y pide completar un mapa conceptual que diferencia aniones y cationes con sus características.

La página plantea la pregunta «Explico» sobre por qué el nivel 3 admite máximo 18 electrones y el nivel 5 máximo 32, y aporta un esquema de los niveles K a Q con sus subniveles s, p, d y f y su capacidad electrónica.

La página pide establecer la configuración electrónica de K, N, Mg y Zn usando el diagrama de Moeller, tomando como modelo la configuración dada para Fe.

La página propone construir un átomo en un simulador, elaborar una línea de tiempo de los modelos atómicos y completar una tabla con los aportes de Broglie, Schrödinger y Heisenberg al modelo atómico actual, además de reflexionar sobre la naturaleza de los electrones.

Evaluación de la Sección 2 de Química BGU: reflexión sobre las habilidades científicas en los modelos atómicos, capacidad de los subniveles s, p, d y f, y fichas informativas de dos elementos de la tabla periódica.

La página pide relacionar niveles, subniveles y orbitales de energía con su notación, identificar el modelo atómico cuántico y el modelo de Bohr, describir sus postulados y comparar la teoría de Bohr con las de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford.

Portada de la Sección 3 del libro de Química BGU de Ecuador, que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.6 sobre el uso de la tabla periódica y la variación periódica, además de los dos temas a tratar: propiedades físicas de metales y no metales, y propiedades físicas y químicas de los elementos.

Portada del Tema 1 de Química sobre propiedades físicas de metales y no metales, con seis preguntas de saberes previos sobre la tabla periódica, la electronegatividad y el átomo.

Actividad para clasificar diez propiedades físicas de los elementos como características de metales o de no metales, relacionándolas con la estructura electrónica de los átomos.

Cuadro de dos columnas (METALES / NO METALES) para clasificar tarjetas de elementos: Al, Ga e In en metales; O, C y N en no metales.

La actividad pide ubicar la propiedad de electronegatividad en un esquema de la tabla periódica y explicar su variación a lo largo de los periodos y las familias, apoyándose en la idea de que la electronegatividad es una 'atracción magnética' del átomo por los electrones.

La página pide representar la estructura atómica de oxígeno, fósforo, magnesio y francio, indicando símbolo, número atómico, peso atómico, período, grupo y configuración electrónica, usando al sodio como modelo.

Actividad para completar un cuadro que relaciona objetos de uso cotidiano con los elementos químicos que los componen y señala cuáles de ellos peligrosos para la salud.

La página plantea un reto para clasificar cinco elementos (aluminio, bismuto, bromo, cromo y cloro) en metales y no metales, una actividad grupal sobre la tabla periódica y preguntas de metacognición.

Apertura del Tema 2, que introduce las propiedades físicas y químicas de los elementos mediante un conjunto de preguntas de saberes previos sobre la tabla periódica, los elementos alcalinos y la formación de compuestos.

La página pide identificar los metales alcalinos del grupo 1 en la tabla periódica y ordenar sus propiedades físicas y químicas crecientemente según el número atómico en una tabla de seis casillas.

Ejercicio de relacionar ocho definiciones sobre la estructura del átomo (catión, anión, ion, isótopo, núcleo, órbitas y número atómico) con los términos escritos en las estrellas.

La página pide elaborar un organizador gráfico de la Tabla Periódica usando palabras clave (número atómico, peso atómico, grupo, familia y periodo), e incluye un dato sobre Mendeléyev.

La página propone completar un cuadro con las características de las partículas subatómicas (posición y carga) y clasificar afirmaciones sobre elementos y compuestos, además de preguntas de metacognición.

Texto de lectura sobre la marea roja, el alga Karenia brevis y las toxinas que libera al agua y al aire, y sus efectos en la vida marina y en la salud humana.

Evaluación que pide observar la tabla periódica y responder cinco preguntas sobre su organización, la información de la posición y las casillas de cada elemento, la posibilidad de combinación entre elementos y su relevancia en la química.

Página de práctica de Química BGU: completar un texto sobre propiedades de metales y no metales con palabras clave, evaluar enunciados sobre electronegatividad (V/F) y completar una tabla comparativa elemento–compuesto.

Portada de la Sección 4 del libro de Química de 1º de BGU (Ecuador), que presenta el objetivo O.CN.Q.5.6 sobre el uso de la tabla periódica y la variación periódica, más los dos temas a desarrollar: enlace iónico y covalente, y elementos químicos y su importancia.

Portada del Tema 1 del texto de Química, que introduce el enlace iónico y covalente mediante cuatro preguntas de saberes previos sobre cómo se unen y conectan los átomos para formar moléculas.

La página propone clasificar seis propiedades físicas de las sustancias en un diagrama de Venn que separa compuestos de enlace iónico y de enlace covalente, reforzando el ejemplo del cloruro de sodio.

La página pide representar los diagramas de Lewis de los átomos N, O, F y Cl y explicar cuántos electrones de valencia comparten para formar una molécula.

La página propone un reto para identificar elementos que ceden electrones, una actividad grupal sobre la conducción eléctrica del NaCl disuelto y un organizador gráfico de iones, además de preguntas de metacognición.

Apertura del Tema 2 sobre elementos químicos y su importancia, presenta una muestra de elementos de la tabla periódica y dos preguntas de saberes previos para activar conocimientos del estudiante.

La página plantea dos actividades de investigación y observación sobre los elementos químicos presentes en las actividades económicas de la región y en paisajes naturales, además de un recuadro sobre la estructura de Lewis.

La página propone un reto de lectura sobre la formación estelar con hidrógeno y helio, pedir características de elementos químicos, otros fenómenos naturales donde participen, y elaborar esquemas de enlace iónico y covalente en grupo.

Evaluación de la Sección 4 de Química: importancia de los elementos C, H, O y N en los seres vivos y clasificación de enlaces iónicos y covalentes a partir de sus propiedades.

La página pide identificar iones positivos y negativos a partir de esquemas de pérdida y ganancia de electrones, representar la capa externa de seis elementos y explicar la relación del modelo de Lewis con los enlaces químicos y la regla del octeto.

Portada de la Sección 5 del libro de Química de 1.° BGU (Ecuador 2024), que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.4 sobre transformaciones de la materia y el tema de compuestos inorgánicos y reacciones químicas.

Portada del Tema 1 sobre compuestos inorgánicos y reacciones químicas, con preguntas de saberes previos que activan ideas sobre fertilizantes, seguridad con materiales y qué es una reacción química.

La página propone dos actividades: investigar los compuestos inorgánicos presentes en decolorantes, cerillos, medicamentos, fertilizantes y desinfectantes, y completar un cuadro con su fórmula, beneficios y daños.

La página pide construir un organizador gráfico con cuatro compuestos químicos del hogar, indicando fórmulas, usos y grupo, y aporta un recuadro sobre los compuestos inorgánicos.

La página pide completar un organizador gráfico que clasifica las funciones químicas inorgánicas (óxidos e hidruros, ácidos y anhidridos) que se forman cuando metales y no metales se combinan con el oxígeno y el hidrógeno.

La página presenta una afirmación sobre la lluvia ácida y pide explicar el proceso de formación de sus compuestos, clasificarlos como binarios o ternarios y escribir las reacciones químicas que ocurren en la atmósfera.

La página pide explicar la función del ácido clorhídrico en el estómago, clasificar su fórmula como compuesto binario o ternario, y describir la formación del óxido de hierro con su reacción química; además incluye un recuadro sobre dióxido de cloro y la OPS.

La página propone completar un cuadro sobre campos de aplicación de los compuestos inorgánicos, indagar ejemplos cotidianos de siete tipos de reacciones químicas con un póster y una experiencia, y cerrar con preguntas de metacognición.

Evaluación de la Sección 5 de Química BGU donde se clasifican compuestos inorgánicos (óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros, hidrácidos, sales, hidróxidos, oxoácidos y oxisales) y se argumenta su importancia en la vida cotidiana.

La página pide deducir los factores que modifican la velocidad de reacción a partir de dos reacciones de metales con agua, reflexionar sobre los factores que alteran las reacciones naturales del ambiente y relacionar hechos cotidianos con propiedades de los metales (reactividad, maleabilidad y ductilidad).

Portada de la Sección 6 del libro de Química BGU de Ecuador: plantea el objetivo O.CN.Q.5.4 y los dos temas a tratar, la ley de conservación de la energía y de la materia con la importancia de los compuestos en la industria, y las reacciones químicas.

Portada del Tema 1 de Química BGU Ecuador: plantea la ley de conservación de la energía y la materia y el papel de los compuestos químicos en la industria, activando saberes previos con tres preguntas sobre la combustión de una vela y los compuestos industriales.

La página pide identificar y explicar la Ley de Conservación de la Materia y Energía a partir de la ecuación de la fotosíntesis, y aporta un recuadro conceptual con la definición de la ley.

La página pide completar una tabla con los productos y nombres de cinco reacciones químicas y relacionarlas con ejemplos de la vida diaria.

La página pide escribir la fórmula de cuatro compuestos (nitrato de plata, hidróxido de bario, nitrito de sodio y nitruro de magnesio) e investigar su utilidad industrial, resumiéndolo en un cuadro.

La página 76 retoma el balanceo de ecuaciones: investiga su relación con la ley de conservación de la materia y la energía, pide balancear dos ecuaciones (fotosíntesis y pirólisis de FeS₂) y reflexiona sobre por qué la materia no se crea ni se destruye.

Apertura del Tema 2 sobre tipos de reacciones químicas, con preguntas de saberes previos que activan conocimientos sobre reacciones naturales, óxido de hierro y términos endo/exotérmicos.

La página pide escribir tres ejemplos de reacciones químicas para cada tipo: combinación, descomposición, sustitución y neutralización, presentados en un cuadro de dos columnas.

La página pide completar un cuadro que relaciona ejemplos cotidianos de oxidación (manzana, metales, etc.) con la causa por la que se oxidan, reforzando que la oxidación implica pérdida de electrones.

Página de investigación sobre la oxidación de alimentos: causas y características de la oxidación, antioxidantes industriales y naturales, y el papel de los antioxidantes en el cuerpo.

El ejercicio pide investigar y describir las diferencias entre reacciones endotérmicas y exotérmicas, detallando ejemplos de cada tipo, apoyándose en imágenes de termómetros, hielo y fuego.

La página propone definir, a partir de la descomposición del bicarbonato de sodio al hornear un pastel, qué es una reacción endotérmica e inferir la definición de una reacción exotérmica, además de describir ejemplos naturales de ambos tipos y planificar una actividad experiencial grupal sobre temas de reacciones químicas.

Evaluación de la sección 6: el estudiante selecciona cuatro compuestos químicos industriales clave, completa sus fichas descriptivas (nombre, fórmula e importancia) y argumenta por qué los ciudadanos deben reconocer la diversidad de compuestos químicos, sus características y usos.

La página refuerza la distinción entre oxidación (pérdida de electrones, aumento de la valencia positiva o disminución de la negativa) y reducción (ganancia de electrones, aumento de la valencia negativa o disminución de la positiva), y practica la escritura y balanceo de ecuaciones químicas de metano + cloro, hidróxido de sodio + cloro y descomposición del nitrato de amonio.

Página de apertura de la Sección 7, que plantea el objetivo de identificar los elementos químicos y sus compuestos desde su importancia económica, industrial, medioambiental y cotidiana, iniciando con las características y propiedades del carbono.

Portada del Tema 1 de Química (BGU, Ecuador) que presenta las características y propiedades del carbono mediante una sección de saberes previos con tres preguntas para activar conocimientos sobre el papel del carbono en la materia orgánica y la vida.

Actividad comparativa de química: completar una tabla con las características y propiedades de los tres tipos de carbono (diamante, grafito y antracita) y describir sus semejanzas y diferencias.

Página de actividades de investigación: localizar en el mundo los principales yacimientos de diamantes (C, alótropo duro) y grafito (C, alótropo lubricante), y explicar la importancia del ciclo del carbono en la vida, culminando con una maqueta reciclable.

La página pide relacionar las propiedades del diamante (pureza, brillo, tamaño y forma) con su valor comercial y sus aplicaciones, y explicar por qué sirve para cortar vidrio, en función de su estructura covalente y su dureza extrema.

La página plantea un ejercicio guiado para describir las propiedades del carbono a partir de la tabla periódica: número de protones y electrones, isótopos naturales, configuración electrónica y el comportamiento de sus cuatro electrones de valencia.

La página pide completar cuántos electrones comparte el carbono en enlaces simples, dobles y triples, y graficar su estructura de Lewis para explicar por qué la geometría del carbono es tetraédrica.

La página pide clasificar los tipos de enlace que forma el carbono (simple, doble y triple) con su representación y la cantidad de electrones compartidos, y explicar qué ocurre al quemar una sustancia orgánica (combustión).

La página plantea dos actividades: indicar los elementos de la materia orgánica y representarlos en una ecuación de combustión, e investigar el método de datación por carbono-14 para determinar la antigüedad de restos biológicos y objetos antiguos.

Ejercicios para identificar la cadena principal de un alcano, construir cadenas carbonadas con doble enlace y clasificar procesos del ciclo del carbono en fases de síntesis y degradación.

La página plantea un texto sobre el carbón (uso, impactos ambientales y alternativas) y una actividad de grupo para comparar las cuatro formas alotrópicas del carbono: grafito, diamante, fulereno y grafeno.

Lectura que explica por qué es difícil detectar químicamente un vino falsificado: la complejidad de su mezcla, la variación de antocianinas y la posibilidad futura de usar marcadores genéticos en el ADN de la uva para autenticar el producto.

Evaluación de la Sección 7 sobre el carbono: ficha descriptiva del elemento, identificación de sus clases (diamante, grafito, antracita) y reflexión escrita sobre fuentes de energía no contaminantes.

La página trabaja la catenación del carbono: el estudiante representa gráficamente cadenas lineales, ramificadas y cíclicas y explica la importancia de los enlaces simples, dobles y triples del carbono mediante tres preguntas abiertas.

Página de apertura de la Sección 8 del libro de Química BGU 1 (Ecuador): presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.7 y los dos temas a desarrollar: compuestos orgánicos y aplicaciones de los hidrocarburos.

Apertura del Tema 1 sobre compuestos orgánicos que activa conocimientos previos mediante preguntas sobre el carbono, las fórmulas moleculares, el petróleo, el metano y los combustibles.

Actividad práctica en la que el estudiante modela con material reciclado moléculas de alcanos, alquenos y alquinos, y compara semejanzas y diferencias entre ellas según tipo de enlace, fórmula general y geometría.

Página de cierre de una actividad de investigación en Química (BGU Ecuador): pedidos de reflexión personal sobre las dificultades enfrentadas, las conclusiones obtenidas y la síntesis final que el estudiante expondrá en clase.

La página pide escribir la fórmula (condensada y extendida) de cuatro alcanos ramificados a partir de su nombre IUPAC: 2-metilpropano, 2,2,3-trimetilbutano, 3-etil-2,3-dimetilhexano y 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano.

La página pide dibujar la fórmula estructural de un alcano altamente ramificado (4-sec-butil-2,2,4,5,6-pentametilheptano) y representar gráficamente los hidrocarburos cíclicos ciclopropano, ciclobutano y ciclopentano a partir de sus fórmulas moleculares.

La página plantea un cuadro comparativo entre el butano y el metilpropano, los dos isómeros de la fórmula molecular C4H10, pidiendo sus fórmulas estructurales, semejanzas y diferencias.

La página pide completar una tabla con la fórmula global, desarrollada y semidesarrollada de tres alcanos: metano, etano y propano, siguiendo la regla CnH2n+2 de los hidrocarburos saturados.

La página propone identificar en una imagen de playa los objetos fabricados por la industria petroquímica (plásticos y fibras sintéticas) y completar el recuadro con el listado.

La página propone un reto de lectura crítica sobre la gasolina, el cambio climático y la movilidad sostenible, además de una actividad grupal para indagar y comparar las propiedades de alcanos, alquenos y alquinos, cerrando con una metacognición del aprendizaje.

Portada del Tema 2 de Química que introduce las aplicaciones de los hidrocarburos a partir de la refinación del petróleo y del esquema de destilación fraccionada; incluye dos preguntas de saberes previos sobre la definición de hidrocarburo y su relación con el sector movilidad (aérea, terrestre y naval).

Actividad de investigación en la que el estudiante completa una tabla con las aplicaciones industriales del etileno, butadieno, acetileno y cloroformo, y formula conclusiones sobre el uso de los hidrocarburos en la industria.

La página cierra la unidad de hidrocarburos con actividades de investigación, representación gráfica de hidrocarburos alifáticos, aromáticos, saturados e insaturados, una propuesta creativa sobre un hidrocarburo específico y una reflexión sobre el futuro energético y ambiental.

La página plantea actividades de investigación sobre el metano producido por la descomposición anaerobia en botaderos y pantanos, y una comparación entre gasolina con plomo y sin plomo, incluyendo el concepto de octanaje.

Página de evaluación que pide un texto analítico sobre las emisiones de metano y su comparación con el CO2 como gases de efecto invernadero, además de relacionar hidrocarburos (alcanos, alquenos y alquinos) con sus fórmulas y tipos de enlace carbono-carbono.

Se comparan las representaciones estructurales del butano y el isobutano para explicar el concepto de isómería, la influencia de la geometría molecular en las propiedades y las aplicaciones de los hidrocarburos, además de elaborar un esquema sobre las características, ventajas y desventajas de la extracción del petróleo.

Portada de apertura de la Sección 9 del módulo de Química de 1.º de BGU: presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.7 sobre enlaces y estructura, y anuncia el tema 'Compuestos oxigenados y grupos funcionales'.

Página introductoria del Tema 1 que activa los saberes previos del estudiante mediante preguntas sobre industria farmacéutica, acetona, desechos orgánicos, fórmulas químicas y plásticos, antes de estudiar los compuestos oxigenados y grupos funcionales.

Los estudiantes clasifican compuestos oxigenados (aspirina, vitamina C, nylon, formaldehído, propanona y etanol), identifican sus grupos funcionales y registran sus aplicaciones en un cuadro comparativo.

La página pide investigar los compuestos químicos que dan olor y sabor al clavo de olor, la vainilla y la canela, y organizar los ácidos orgánicos presentes en ceras, mantecas, aceites vegetales y aceites animales, con dos ejemplos de cada uno.

La página propone una actividad de investigación: identificar productos del hogar cuyas etiquetas declaran etanol, propanol o metilpropanol, y organizarlos en una tabla con sus fórmulas químicas.

Página de respuestas abiertas sobre los riesgos de los alcoholes y las cetonas en los tejidos y fluidos de animales y plantas, y sobre por qué el grupo carboxilo de un ácido carboxílico siempre se ubica en el extremo de la cadena.

La página propone completar un cuadro comparativo entre aldehídos y cetonas según nomenclatura, grupo funcional y ubicación del grupo funcional.

La página propone dos actividades: justificar por qué la etanona no puede existir como cetona y construir un organizador gráfico de productos derivados del carbono con su fórmula empírica.

Actividad 10: el estudiante investiga cuánta materia orgánica genera diariamente como basura, organiza los datos en una tabla con porcentajes, los representa en un gráfico y redacta conclusiones sobre composición de residuos y su aprovechamiento.

La página propone investigar las fórmulas moleculares de edulcorantes, proteínas vegetales, antioxidantes y vitaminas, completando un cuadro, y redactar la fórmula y aplicaciones industriales del benzoato de sodio.

La página propone dos actividades: explicar la función de los antioxidantes en los alimentos y graficar la estructura molecular del cloroformo, el propanol y la dietilamina; además incluye un recuerda sobre series homólogas.

Página de práctica donde se completa un cuadro que asocia moléculas orgánicas (yodoetano, n-butanol, ácido acético, fenol, propanona y butirato de etilo) con su grupo funcional correspondiente.

La página plantea un esquema circular para comparar alcoholes y ácidos carboxílicos (grupo funcional, propiedades, nomenclatura) e indicar las principales aplicaciones de cada uno de estos compuestos oxigenados.

La página propone fabricar plástico de caseína a partir de leche y vinagre, explicando las reacciones químicas y la formación de polímeros, y pide identificar el grupo funcional común de aspirina, vitamina C, ácido láctico y ácido acético.

La página plantea un reto sobre la contaminación por residuos sólidos en Ecuador y una actividad grupal para elaborar fichas descriptivas de tres ácidos carboxílicos (láctico, salicílico y cítrico), además de preguntas de metacognición.

La página presenta la lectura "Poesía química" de Ángel Terrón y los haikus "Cobre, Cu", "Níquel, Ni" y "Silicio, Si", y propone reflexionar sobre cómo los elementos químicos pueden utilizarse para crear poemas o arte.

Página de evaluación sobre antioxidantes en frutas y vegetales (recomendación OMS de 500 g/día) y clasificación de compuestos orgánicos oxigenados: alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres y ésteres.

Página de lectura comprensiva sobre parabenos y cosmetología, con preguntas de análisis del texto y una actividad de identificación del compuesto orgánico empleado para desinfectar utensilios médicos.

Página de apertura de la Sección 10 de Química BGU, que presenta el objetivo de aprendizaje O.CN.Q.5.3 sobre estructura atómica y molecular, y anticipa los temas de la ley de conservación de la materia y el mol de átomo y la masa molecular.

Página de apertura del Tema 1 de Química del BGU de Ecuador: introduce la Ley de la conservación de la materia mediante un cuestionamiento sobre la ebullición del agua y su evaporación.

La página presenta una actividad para explicar la ley de la conservación de la materia usando la combustión del metano (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + luz y calor), verificando que el número de átomos de cada elemento se conserva entre reactivos y productos.

Se completa la identificación de la ley de la conservación de la materia aplicada a cuatro procesos (combustión, ebullición, oxidación y fusión), con ecuaciones balanceadas y ejemplos de la vida cotidiana.

Página de química de bachillerato ecuatoriano donde se analiza la combustión del metano como prueba de la ley de conservación de la materia y la energía, se reflexiona sobre sus impactos ambientales y se desarrollan actividades de trabajo en grupo y metacognición.

Página de apertura del Tema 2 del texto de Química (BGU, Ecuador, grado 1), que presenta el tema Mol de átomo y masa molecular junto con una actividad de saberes previos sobre la materia gaseosa y las magnitudes presión, volumen y temperatura.

La página propone una actividad de completar tabla: contar el número total de átomos que forman moléculas como O₂, CO₂, H₃PO₄, H₂SO₄ y NO₂, interpretando los subíndices de las fórmulas químicas.

El ejercicio 2 pide calcular la masa molecular y la composición porcentual de los compuestos de una combustión de butano y de una reacción ácido-base, además de verificar la conservación de la masa.

La página pide completar una tabla que contrasta la cantidad de partículas en 1 mol (número de Avogadro) con la masa molecular de cinco sustancias: carbono, oxígeno, agua, amoníaco y dióxido de carbono.

Página de escritura donde el estudiante explica la ley de conservación de la masa: por qué en toda ecuación química balanceada la masa total de los reactivos coincide con la masa total de los productos, usando el principio de conservación de átomos y el ejemplo de la combustión del metano.

La página plantea el reto de comparar masa atómica y masa molecular con palabras clave del tema, y una actividad grupal en la que se calcula la masa molecular del HCl, NaOH, CaSO₄ y C₂H₅OH.

Lectura de Deborah García Bello que muestra que la cocina es un laboratorio donde ocurren reacciones químicas (denaturación de proteínas, emulsiones, gelatinización de almidones, reacciones de Maillard y fermentación).

Evalúa la ley de conservación de la materia mediante las ecuaciones de la fotosíntesis y la respiración celular, y el cálculo de la masa molecular del ibuprofeno y el sulfato de aluminio.

Planilla para calcular la masa molecular del acetaminofén (C₈H₉NO₂) y del cloruro de sodio (NaCl) multiplicando el número de átomos de cada elemento por su masa atómica promedio, y para explicar con un ejemplo la igualdad numérica entre masa molar y peso atómico.

Portada de la Sección 11 del libro de Química de BGU, que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.7 sobre la relación entre propiedades, naturaleza del enlace y estructura de los compuestos, e introduce el tema 1: disoluciones, sustancias y mezclas.

Página introductoria del Tema 1 sobre disoluciones, sustancias y mezclas; mediante preguntas de saberes previos activa conocimientos sobre mezclas homogéneas y heterogéneas, soluto y solvente, y representación de reacciones químicas.

La página pide completar una tabla clasificando productos cotidianos (lejía, mayonesa, leche, vidrio, aguarrás, alcohol y gasolina) según sean disoluciones y cuáles sustancias los conforman, diferenciando mezclas homogéneas y heterogéneas.

Página de actividades abiertas de Química que pide explicar la disolución de sustancias según el principio "semejante disuelve semejante" y describir las características de un soluto, incluyendo que puede ser sólido, líquido o gaseoso.

El estudiante lista 15 materiales de su hogar y los clasifica como sustancias homogéneas o heterogéneas, justificando cada caso con sus propiedades visibles (fase, uniformidad, filtrabilidad).

Tabla para practicar la distinción entre soluto y solvente en mezclas habituales como la gaseosa, la leche, el vino, el yogur y el agua mineral, aplicando el criterio de la cantidad de cada componente y del estado de agregación.

La página propone igualar la ecuación de la oxidación de la vitamina C y explicar por qué el jugo de naranja debe tomarse recién preparado para conservar su vitamina C.

Página con dos preguntas abiertas de investigación: los componentes que prolongan la vida útil de los jugos cítricos artificiales y las causas de la diferencia entre el rendimiento teórico y el real de una reacción química.

La actividad pide completar un cuadro con los ejemplos de la vida cotidiana y las definiciones de cuatro tipos de mezclas heterogéneas: coloides, emulsiones, suspensiones y dispersiones. Se incluye además la idea clave de que las mezclas conservan las propiedades individuales de sus componentes.

Página con retos para identificar solutos y solventes en soluciones cotidianas y aleaciones metálicas, valorar su importancia diaria y analizar bebidas tradicionales ecuatorianas como mezclas homogéneas y heterogéneas.

Página de evaluación sobre mezclas homogéneas y heterogéneas, los cinco tipos de disolución según las fases de los componentes y el balanceo de ecuaciones químicas mediante coeficientes estequiométricos.

La página presenta cinco ecuaciones químicas desbalanceadas que deben ajustarse aplicando la conservación de la masa, más una pregunta abierta sobre la importancia del balanceo.

Página de apertura de la Sección 12 de Química del BGU 1 de Ecuador: presenta el objetivo O.CN.Q.5.5 sobre identificación de elementos y compuestos químicos por su importancia económica, industrial, medioambiental y cotidiana, y lista los dos temas: compuestos ácidos y básicos y contaminantes químicos ácidos y básicos.

Página de apertura del Tema 1 que introduce los compuestos ácidos y básicos a través de fórmulas reales (HBr, HNO₃, Ba(OH)₂, LiOH, Sr(OH)₂, SO₃, Na₂SO₄) y plantea saberes previos sobre sus diferencias y usos cotidianos.

El estudiante clasifica compuestos y iones en ácidos (donadores de H⁺) y bases (aceptadores de H⁺) completando una tabla, según las definiciones de Arrhenius y Brønsted-Lowry.

La página propone dos actividades: clasificar los líquidos fisiológicos del organismo como ácidos, básicos o neutros y explicar la importancia del equilibrio ácido-base para la salud; y una práctica casera con limón y bicarbonato de sodio para identificar sustancias ácidas y básicas.

La página propone investigar los ácidos presentes en productos cotidianos (aspirina, manzana, vinagre y limón), completar cuadros comparativos sobre ácidos y bases relevantes en la vida diaria y cerrar con una metacognición sobre lo aprendido en la sección.

Portada del Tema 2 sobre contaminantes químicos ácidos y básicos, que activa saberes previos sobre las características de los compuestos ácidos y básicos y su impacto ambiental.

Actividad en la que se clasifican contaminantes químicos ácidos y básicos en un mapa conceptual y se indican sus consecuencias para los seres vivos.

Pregunta de investigación sobre los componentes ácidos de la lluvia ácida (H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃) y su efecto diferencial en las especies acuáticas según su sensibilidad al pH.

Actividad de cierre sobre lluvia ácida y pH: se analiza un texto sobre contaminación atmosférica, se responde a preguntas de comprensión, se completa una tabla de pH biológicos con su color indicador y se reflexiona sobre el efecto del pH en el organismo.

La página presenta el cuento científico «La isla de plástico» de Iván Hernández Almeida, donde una niña encuentra trozos de plástico en su pescado, y plantea la pregunta guía sobre la composición química del plástico y su impacto en los seres vivos.

Evaluación sobre la escala de pH y la clasificación de sustancias en ácidos, neutros y básicos, con actividades de interpretación de gráficos y caracterización de ácidos y bases.

La página aplica la química a dos situaciones reales: por qué el hidróxido de magnesio se usa como antiácido ante la hiperacidez gástrica y por qué es clave conocer las características fisicoquímicas de los contaminantes para prever sus impactos en la salud y el ambiente.

Página de apertura de la Sección 13 del libro de Química de BGU 1 (Ecuador, 2024), que presenta el objetivo formativo O.CN.Q.5.1 sobre el impacto de la Química en la sociedad industrial y tecnológica y en el Buen Vivir, además de los cuatro temas: petróleo e impactos ambientales, compuestos cotidianos, símbolos de bioseguridad y biopolímeros.

Apertura del Tema 1 de Química: introduce el petróleo como recurso y sus impactos ambientales mediante una serie de preguntas de saberes previos que se responden con conceptos de origen del petróleo, su importancia económica, la química aplicada y la distinción entre impactos ambientales negativos y positivos.

El estudiante debe elegir dos temas de la cadena del petróleo (yacimientos, explotación, producción, transporte o refinerías) y diseñar una infografía siguiendo un esquema de referencia con titular, textos, imagen central, gráfico, cuadro estadístico y línea de tiempo.

Actividad de investigación de Química donde el estudiante explica por qué se agotan las reservas mundiales de petróleo y analiza las consecuencias económicas, ambientales y sociales de ese agotamiento.

Actividad 3 de investigación que pide ordenar, de mayor a menor, los impactos ambientales de la explotación petrolera, completando un diagrama circular de cinco sectores.

La página propone investigar y discutir cómo la actividad petrolera afecta la flora y fauna amazónica, los impactos ambientales, sociales y económicos, la normativa ecuatoriana y la metacognición del aprendizaje.

Página de apertura del Tema 2, que introduce los compuestos químicos presentes en la vida diaria mediante una imagen de la Tierra afectada por la contaminación y una serie de preguntas de saberes previos sobre productos químicos, carbohidratos, macromoléculas y grasas.

La página pide investigar aplicaciones cotidianas de tres polímeros —policarbonato, poliéster y poliuretano—, vinculando la estructura química de cada compuesto con sus propiedades y usos en objetos de la vida diaria.

La página muestra los 7 códigos de identificación de resinas plásticas (triángulo de flechas con un número del 1 al 7) y pide investigar el significado de cada uno: tipo de polímero, nombre químico, usos y posibilidad de reciclaje.

La página pide investigar la nomenclatura química de los símbolos que identifican las resinas plásticas (PET, HDPE, PVC, PP, PS y otras) para registrarlos en una tabla, vinculando el símbolo con el nombre del polímero y su código de reciclaje.

La página propone dos preguntas abiertas: cómo los símbolos de seguridad de los productos químicos protegen la salud humana y de qué manera los hábitos de vida y consumo se relacionan con la huella ecológica.

La página pide completar un cuadro sobre los monosacáridos (triosas, tetrosas, pentosas y hexosas) con su fórmula molecular, usos biológicos y ejemplos, clasificados según el número de átomos de carbono que contienen.

Actividades de proyecto en química sobre macromoléculas: se completa una tabla con el contenido proteico de alimentos comunes, se describen los tipos de grasas con sus fórmulas, se dan ejemplos de grasas saturadas e insaturadas y se formulan conclusiones para exponer en clase.

Se comparan tres hexosas isómeras (D-glucosa, D-galactosa y D-fructosa) en sus fórmulas de Fischer, identificando diferencias en el grupo funcional, la posición de la función carbonílica y la orientación de los grupos hidroxilo.

La página plantea completar una tabla sobre la hidrólisis de maltosa, sacarosa y lactosa, identificando la enzima que cataliza cada reacción y los productos monosacáridos obtenidos.

La página pide comparar el grupo hemo de la hemoglobina (Fe²⁺ en un anillo de porfirina) con el anillo clorofílico de la clorofila (Mg²⁺ en un anillo clorina), explicando sus similitudes, diferencias estructurales y funciones (transporte de O₂ frente a fotosíntesis).

Página de actividades de Química: completar una 'cuchara saludable' con alimentos fuente de hidratos de carbono, proteínas y grasas; explicar por qué estas biomoléculas son importantes y elaborar un póster sobre policarbonatos, poliéster y poliuretano.

Portada del Tema 3 sobre símbolos de bioseguridad en el laboratorio de química, con una imagen del equipo de protección personal y una pregunta activadora sobre cómo se comunican ideas mediante símbolos.

La página propone que los estudiantes elaboren un pictograma con los símbolos de bioseguridad que protegen frente a sustancias tóxicas; se resuelve proponiendo los pictogramas GHS/CLP y las señales de seguridad ISO 7010.

El texto plantea una pregunta abierta de argumentación en la que el estudiante debe identificar el compuesto aromático que considera más tóxico entre los hidrocarburos y justificar su elección con criterios químicos y toxicológicos.

La página cierra la sección con un reto sobre el código de identificación de plásticos (PETE, HDPE, PVC, LDPE, PP, PS y OTHER), un trabajo grupal para crear un slogan de reciclaje y la completación de los símbolos de seguridad de laboratorio.

Página de apertura del Tema 4 sobre Biopolímeros; plantea cuatro grupos de preguntas de saberes previos sobre impacto de los plásticos, desechos sólidos, imitación de materiales naturales e implantes médicos.

La actividad pide formar una cadena de cinco aminoácidos unidos por enlaces peptídicos, mostrando que cada unión es una condensación que libera una molécula de agua.

Actividad de investigación en Química (BGU 1, Ecuador) donde el estudiante compara el tiempo de degradación de biomateriales naturales (cáscara de huevo, cáscara de banana, hojas, lana) frente a biomateriales artificiales (plástico PET, poliestireno, vidrio, nylon), y sintetiza sus hallazgos en una tabla con conclusiones.

El cuadro compara las ventajas y desventajas de usar polímeros sintéticos, como las siliconas, en implantes médicos; además presenta un dato sobre los biopolímeros como macromoléculas naturales.

Pregunta abierta que pide explicar los primeros biomateriales usados para mejorar la calidad de vida humana, apoyándose en la tabla periódica de elementos (metales, no metales y sus compuestos).

La página pide ejemplificar cómo se usan los biomateriales en cinco ramas de la medicina (ortopedia, sistemas cardiovasculares, oftalmología, odontología y traumatología), además de un enlace de investigación sobre su importancia.

La página propone dos actividades de cierre sobre biopolímeros y biomateriales naturales: idear un producto biotecnológico a partir de biopolímeros y redactar un párrafo argumentativo sobre su importancia como alternativa degradable.

Evaluación sobre la extracción petrolera en Ecuador a partir de datos del Ministerio de Energía y Minas: análisis de las ventajas y desventajas económicas, sociales, ambientales y para la biodiversidad, y argumentación del criterio personal sobre el petróleo como principal actividad económica del país.

Cuadro comparativo de macronutrientes (hidratos de carbono, proteínas y grasas), relación de prótesis e implantes dentales con los biopolímeros y retos científicos y éticos del uso de biomateriales.

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CI [Jl Notas _ 202) QUIMICA - BACHILLERATO

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CI [Jl Notas _ 204) QUÍMICA - BACHILLERATO

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CI [Jl Notas _ 206. QUÍMICA - BACHILLERATO

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CI [Jl Notas _ 208 QUÍMICA - BACHILLERATO

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