Libro de Química 3 BGU

QUÍMICA Bachillerato General Tercero de Bachillerato [ES REPUBLICA Ministerio de Educacion ))) | DEL ECUADOR

Portada del libro de Química para tercer año de Bachillerato General de Ecuador, texto del estudiante orientado a la transición curricular, con una ilustración de material de laboratorio químico.

Página de créditos del libro de Quimica de 3ro de BGU (Ecuador, 2024): equipo técnico del Mineduc, diseño gráfico, ISBN, derechos de autor y condiciones de reproducción y distribución gratuita.

Índice general del libro de Química de 3.º BGU (Ecuador, 2024), que organiza el contenido en 13 secciones y 24 temas, desde agentes contaminantes y modelos atómicos hasta biopolímeros, con sus páginas correspondientes.

Página introductoria que explica al estudiante qué es el texto escolar, cómo está organizado por secciones con lecturas, actividades y desafíos, qué aprenderá y cómo lo hará mediante actividades prácticas.

Portada de la Sección 1 de Química BGU 3.º, que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.1 y los tres temas a estudiar: agentes contaminantes, cambios físicos y químicos de la materia, y los gases.

Apertura del Tema 1 del texto de Química sobre agentes contaminantes, con una ilustración de contaminación ambiental y tres preguntas de saberes previos para activar conocimientos sobre contaminación del aire y el agua.

Actividad para clasificar y dar ejemplos de agentes contaminantes físicos, químicos y biológicos en un cuadro de tres columnas, complementada con un dato sobre los riesgos para la salud.

La página plantea un problema auténtico sobre la prohibición de plaguicidas en el Ecuador (Diethyl Parathion y Zineb), pregunta por sus efectos en la salud y el ambiente, y propone un trabajo en grupo sobre el aumento del dióxido de carbono en la atmósfera, cerrando con una metacognición.

Apertura del Tema 2, que introduce el estudio de la materia y sus cambios físicos y químicos, con una pregunta de saberes previos sobre si la naturaleza permanece constante o cambia.

La página propone dos actividades: graficar y comparar los espacios intermoleculares en sólido, líquido y gaseoso relacionándolos con las fuerzas de cohesión y repulsión, y clasificar nueve ejemplos como cambios físicos o químicos.

Actividad donde el estudiante completa un organizador gráfico con cuatro ejemplos de cambios físicos y cuatro de cambios químicos, diferenciando ambos tipos de transformación de la materia.

La página propone un reto experimental sobre los estados físicos de la materia, una actividad grupal para comparar cambios físicos y químicos y una sección de metacognición.

Apertura del Tema 3 sobre los gases: ilustra los usos y presencia del estado gaseoso y plantea saberes previos sobre dónde se encuentra la materia gaseosa y los conceptos de presión, volumen y temperatura.

Actividad de química en la que se relacionan las cuatro propiedades de los gases (difusión, expansibilidad, compresibilidad y dilatación/contracción) con ejemplos cotidianos, más una indagación sobre las Leyes de los Gases.

La página pide completar un cuadro comparativo de las leyes de Boyle, Gay-Lussac, Charles y Dalton, indicando cómo se comportan volumen, presión y temperatura, y sus aplicaciones cotidianas.

La página plantea la pregunta "Explico: ¿por qué el airbag está relacionado con la Ley de Boyle?", que se resuelve relacionando el aumento de volumen del gas con la caída de presión y el amortiguamiento del ocupante.

La página presenta un texto sobre los efectos sanitarios de la contaminación del aire y las directrices de la OMS, y pide al estudiante proponer una estrategia concreta para evitarla.

La página plantea dialogar sobre los gases contaminantes perjudiciales para la salud y completar un cuadro con ejemplos de gases inflamables, inertes, oxidantes, tóxicos y corrosivos, además de un recuadro sobre los efectos de los gases de combustión.

La página propone un reto de investigación sobre los gases emitidos por las industrias, una actividad experiencial en equipo sobre temáticas de química y preguntas de metacognición para reflexionar el aprendizaje de la sección.

La página presenta el cuento 'La piedra filosofal' de Anthony de Mello y plantea la pregunta guía sobre si químicamente existe un objeto capaz de convertir todo en oro, abordando el problema de la transmutación de elementos.

Evaluación de la Sección 1 de Química BGU 3er año: identifica actividades emisoras de gases contaminantes, propone estrategias de mitificación con roles de los actores, argumenta las propiedades de los gases (adaptación, compresibilidad, difusión, dilatación) y analiza su impacto en la salud y el ambiente.

La página evalúa la diferencia entre cambio físico y químico, la corrección de enunciados sobre propiedades de la materia y la interpretación de la Ley de Boyle mediante un esquema de presiones y volúmenes de un gas a temperatura constante.

Portada de la Sección 2 del libro de Química BGU, que presenta el objetivo de aprendizaje O.CN.Q.5.3 sobre estructura atómica y molecular y anuncia el tema 1: Modelos atómicos.

Apertura del Tema 1 del texto de Química, que presenta el título 'Modelos atómicos', una ilustración con la evolución de los modelos atómicos y tres preguntas de saberes previos sobre la importancia de los modelos en la ciencia.

La página pide identificar siete modelos atómicos, indicando su evolución histórica, autor, año de creación y características, además de un recuadro de datos sobre el origen estelar de los átomos.

La página pide interpretar la notación 1s² identificando nivel de energía, subnivel y número de electrones, y determinar el elemento químico y el total de electrones de cuatro configuraciones electrónicas.

Ejercicio 4: completar un cuadro con los niveles de energía, sus subniveles (s, p, d, f) y el número máximo de electrones que aloja cada uno.

Actividad gráfica en la que se representa el modelo atómico de Bohr (1913): núcleo con protones y neutrones y electrones en niveles de energía discretos, acompañada de un recuadro informativo sobre el Premio Nobel de Bohr.

La página pide relacionar los modelos atómicos con el avance tecnológico y completar un mapa conceptual que distingue aniones y cationes con sus características.

La página pide explicar por qué el nivel 3 admite máximo 18 electrones y el nivel 5 máximo 32, apoyándose en un diagrama de los niveles K a Q y sus subniveles s, p, d y f.

La página presenta el diagrama de Moeller y pide establecer la configuración electrónica de K, N, Mg y Zn, tomando Fe como ejemplo de referencia.

La página propone construir un átomo con un simulador, elaborar una línea de tiempo de los modelos atómicos, completar una tabla con los aportes de Broglie, Schrödinger y Heisenberg, y reflexionar sobre metacognición.

Evaluación de la Sección 2 que integra la importancia de las habilidades científicas, el número máximo de electrones por subnivel electrónico (s, p, d, f) y la elaboración de fichas informativas de dos elementos de la tabla periódica.

La página propone relacionar niveles, subniveles y orbitales con su representación numérica, identificar el modelo atómico correspondiente y comparar los postulados de la teoría de Bohr con las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford.

Portada de la Sección 3 del libro de Química de 3.º BGU (Ecuador, 2024), que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.6 sobre el uso de la tabla periódica y la variación periódica, y los dos temas a tratar: propiedades físicas de metales y no metales, y propiedades físicas y químicas de los elementos.

Página de apertura del Tema 1 de Química del BGU de Ecuador, que presenta el título del tema y un cuadro de 'Saberes previos' con seis preguntas de activación sobre metales, no metales, electronegatividad y el átomo.

Clasificar diez propiedades físicas de los elementos como propias de los metales o de los no metales, explicando la relación con la estructura electrónica de sus átomos.

La página presenta una tabla de dos columnas, METALES y NO METALES, con fichas de elementos (Al, Ga, In, C, N, O) que deben colocarse en la columna correcta según su clasificación.

La actividad pide ubicar la propiedad de electronegatividad en un esquema de la tabla periódica y relacionarla con los periodos y las familias, concluyendo cómo varía hacia la derecha y hacia abajo.

La página pide dibujar la estructura atómica de cuatro elementos y describir su símbolo, número atómico, peso atómico, periodo, grupo y configuración electrónica, usando al sodio como ejemplo guiado.

La página pide identificar los elementos químicos presentes en objetos de uso cotidiano y señalar cuáles de ellos representan peligro para la salud, completando un cuadro comparativo de cuatro filas; además incluye un recuadro "¿Sabías qué?" sobre los protones.

La página propone clasificar cinco elementos (aluminio, bismuto, bromo, cromo y cloro) como metales o no metales según sus usos, recrear la tabla periódica en grupo y responder preguntas de metacognición sobre el aprendizaje de la sección.

Apertura del Tema 2, que introduce las propiedades físicas y químicas de los elementos a través de un recuadro de saberes previos sobre la tabla periódica, los elementos alcalinos y la formación de compuestos.

La página pide identificar los metales alcalinos del grupo 1 en la tabla periódica y completar una tabla con sus símbolos y propiedades físicas y químicas en orden de número atómico creciente.

Ejercicio de relacionar ocho definiciones sobre estructura atómica, iones, isótopos y números atómico y másico con los términos dados en estrellas.

Actividad donde el estudiante crea un organizador gráfico (mapa mental) de la Tabla Periódica usando palabras clave: número atómico, peso atómico, grupo, familia y periodo, más un dato sobre Mendeléyev.

La página pide completar un cuadro con las partículas subatómicas (posición y carga), clasificar afirmaciones en elemento o compuesto, y responder preguntas de metacognición sobre el aprendizaje de la sección.

Lectura científica sobre la marea roja: el alga Karenia brevis libera 13 toxinas que matan fauna marina, contaminan moluscos y causan daños respiratorios en humanos.

Evaluación que pide observar la tabla periódica y explicar su organización, la información que aporta la posición de cada elemento y su casilla, la posibilidad de combinación entre elementos y la relevancia de la tabla para la Química.

La página propone completar un texto sobre propiedades de metales y no metales, verificar enunciados sobre electronegatividad y completar una tabla comparativa entre elementos y compuestos químicos.

Portada de la Sección 4 del libro de Química de BGU 3°, que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.6 sobre la tabla periódica y la variación periódica, y lista los temas: enlace iónico y covalente, y elementos químicos y su importancia.

Apertura del Tema 1 sobre enlace iónico y covalente con preguntas de saberes previos que activan ideas sobre cómo se unen los átomos para formar moléculas y qué representaciones conviene usar.

Actividad para clasificar seis propiedades físicas de las sustancias (solubilidad, conductividad y punto de ebullición) según el tipo de enlace, iónico o covalente, usando un diagrama de Venn.

La página pide representar con diagramas de Lewis los átomos/moléculas de N, O, F y Cl y explicar cuántos electrones de valencia comparten estos átomos para formar una molécula con octeto completo.

La página plantea un reto sobre elementos que ceden electrones, dos actividades de trabajo en grupo sobre conducción eléctrica y formación de iones, y una sección de metacognición.

Apertura del Tema 2 sobre elementos químicos: presenta una lámina con 20 elementos de la tabla periódica y dos preguntas de saberes previos para activar los conocimientos del estudiante sobre características y presencia en la naturaleza.

Página de actividades donde el estudiante investiga los elementos químicos presentes en las actividades económicas y exportaciones de su región, y observa un paisaje natural para identificar elementos químicos presentes en él, además de un recuadro sobre la estructura de Lewis.

La página propone un reto de lectura sobre la formación estelar con hidrógeno y helio, la caracterización de esos elementos, otros fenómenos naturales con elementos químicos y la elaboración de esquemas sobre enlace iónico y covalente, cerrando con metacognición.

Evaluación sobre los elementos químicos que forman los seres vivos (C, H, O, N) y sobre la identificación de enlaces iónicos y covalentes a partir de sus propiedades físicas y químicas.

La página plantea tres actividades: identificar iones positivos y negativos a partir de esquemas de pérdida o ganancia de electrones, dibujar la capa externa de seis elementos con la notación de Lewis y explicar qué informa este modelo sobre los enlaces y la regla del octeto.

Portada de la Sección 5 del libro de Química de 3.º de BGU (Ecuador), que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.4 sobre transformaciones de la materia y el tema 'Compuestos inorgánicos y reacciones químicas'.

Portada del Tema 1 que introduce los compuestos inorgánicos y las reacciones químicas mediante preguntas de saberes previos sobre fertilizantes, seguridad eléctrica y ejemplos cotidianos de reacciones.

La página propone investigar los compuestos inorgánicos presentes en decolorantes, cerillos, medicamentos, fertilizantes y desinfectantes, y completar un cuadro con su fórmula, beneficios y daños.

La página pide construir un organizador gráfico con cuatro compuestos químicos del hogar, indicando fórmulas, usos y grupo, y aporta un recuadro sobre la definición de compuestos inorgánicos.

La página 65 del Texto de Química plantea completar un organizador jerárquico que clasifica las funciones químicas inorgánicas (óxidos e hidruros metálicos y no metálicos) según el elemento que se combine con metales o no metales.

La página plantea una afirmación sobre la lluvia ácida y pide explicar el proceso de formación de sus compuestos, identificar si son binarios o ternarios y escribir la reacción química que ocurre en la atmósfera.

La página pide explicar la función del ácido clorhídrico gástrico, determinar su fórmula y clasificarlo, escribir la reacción de formación del óxido de hierro y reflexionar sobre el uso del dióxido de cloro según la OPS.

La página propone completar un esquema sobre aplicaciones industriales de los compuestos inorgánicos, indagar ejemplos de reacciones químicas cotidianas y responder preguntas de metacognición sobre lo aprendido.

Evaluación de la sección 5 de Química que pide completar un esquema con ejemplos de compuestos inorgánicos, argumentar su importancia en la vida cotidiana y clasificar NaCl, H₂SO₃ y CaO según número de elementos, oxigenación e hidrogenación.

La página pide deducir los factores que modifican la velocidad de reacciones químicas (Na y Ca con agua), reflexionar sobre los factores que alteran las reacciones naturales del ambiente y explicar propiedades de los metales: inercia química, oxidación, maleabilidad y ductilidad.

Portada de la Sección 6 del libro de Química BGU de Ecuador: presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.4 sobre los factores que originan los cambios de estado y la conservación de la materia, además de los dos temas a tratar: la ley de la conservación de la energía y de la materia con la importancia de los compuestos en la industria, y las reacciones químicas.

Portada del Tema 1 de Química BGU 3, que plantea la ley de conservación de la energía y de la materia y el papel de los compuestos en la industria, mediante tres preguntas de saberes previos sobre la quema de una vela y los compuestos químicos.

La página propone una actividad para identificar y explicar la ley de conservación de la materia y energía a partir de la ecuación de la fotosíntesis, incluye un recuadro '¿Sabías qué?' y un esquema del proceso de fotosíntesis.

La página pide identificar los productos y el nombre de cinco reacciones químicas dadas, y relacionarlas con ejemplos de la vida cotidiana.

La página pide escribir la fórmula de cuatro compuestos (nitrato de plata, hidróxido de bario, nitrito de sodio y nitruro de magnesio) e investigar su uso en la industria, resumiéndolo en un cuadro comparativo.

La página pide relacionar el balanceo de ecuaciones con la ley de conservación de la materia y la energía, balancear dos ecuaciones (fotosíntesis y piritas) y explicar por qué los productos demuestran que la materia no se crea ni se destruye.

Página de apertura del Tema 2 sobre tipos de reacciones químicas, con preguntas de saberes previos sobre fotosíntesis, óxido de hierro ( herrumbre) y prefijos endo/exo/térmico.

La página pide escribir tres ejemplos de cada tipo de reacción química: combinación, descomposición, sustitución y neutralización, con ecuaciones balanceadas.

La página pide completar un cuadro con ejemplos cotidianos de oxidación (manzana, metal, cobre) e indicar qué agente los oxida, reforzando que oxidación es pérdida de electrones.

La página plantea una investigación sobre las causas de la oxidación de los alimentos, tipos de antioxidantes (industriales y naturales) y su papel en el cuerpo humano.

La página pide investigar y describir las diferencias entre reacciones endotérmicas y exotérmicas, detallando ejemplos cotidianos de cada una.

La página propone un reto de lectura para definir reacciones endotérmicas y exotérmicas a partir del horneado de pasteles, pedir ejemplos naturales y desarrollar en equipo una actividad experiencial sobre temas de reacciones químicas.

Evaluación de la Sección 6 donde el estudiante completa fichas descriptivas de cuatro compuestos químicos clave para la industria y argumenta por qué los ciudadanos deben conocer la diversidad de compuestos químicos, sus características y usos.

La página practica la identificación de características de oxidación y reducción y el balanceo de tres ecuaciones químicas: cloración del metano, formación de hipoclorito de sodio y descomposición térmica del nitrato de amonio.

Página de apertura de la Sección 7 de Química del BGU, que presenta el objetivo O.CN.Q.5.5 sobre la identificación de elementos y compuestos químicos según su importancia económica, industrial, medioambiental y cotidiana, centrando el tema en las características y propiedades del carbono.

Apertura del Tema 1 de Química BGU 3.º año sobre las características y propiedades del carbono, con preguntas de saberes previos que conectan el carbono con la materia orgánica, la tabla periódica y la vida.

Actividad para completar una tabla comparativa sobre las características y propiedades del diamante, el grafito y la antracita, y redactar sus semejanzas y diferencias como formas de carbono.

Actividades de investigación: identificar en un mapa mundial las principales minas de diamantes y grafito, y explicar la importancia del ciclo del carbono para la vida de los seres vivos.

La página presenta un mapa conceptual del diamante que relaciona su pureza, brillo, tamaño y forma con su valor comercial y sus aplicaciones, además de pedir explicar por qué el diamante sirve para cortar vidrio.

Actividad donde el estudiante consulta la tabla periódica y describe las propiedades del carbono: número de protones y electrones, isótopos naturales, configuración electrónica y comportamiento de sus cuatro electrones de valencia.

La página pide completar cuántos electrones comparte el carbono en cada tipo de enlace (simple, doble, triple) y dibujar su estructura de valencia, explicando por qué se denomina tetraédrica.

La página pide completar una tabla sobre enlaces simples, dobles y triples entre carbono e hidrógeno explicando los electrones compartidos, y reflexionar sobre qué ocurre al quemar un compuesto orgánico.

La página pide identificar los elementos de la materia orgánica, representar una reacción química con sus reactivos y productos, e investigar el método de datación por radiocarbono para determinar la antigüedad de materiales orgánicos.

Ejercicios de Química de 3.º de BGU sobre identificación de cadenas principales y ramificadas en alcanos, nomenclatura de alquenos con doble enlace y clasificación de procesos del ciclo del carbono.

La página propone un reto de lectura sobre el carbón (importancia, limitantes, yacimientos en Ecuador y alternativas) y una actividad grupal para completar una tabla comparativa de las cuatro formas alotrópicas del carbono: grafito, diamante, fullereno y grafeno.

La página explica por qué es difícil detectar con química analítica si un vino es auténtico o falsificado, y por qué la genética y los marcadores genéticos del ADN de la uva podrían resolver el problema.

Evaluación sobre la ficha descriptiva del carbono (símbolo, valencia, electronegatividad, configuración electrónica), la identificación de sus clases (diamante, grafito y antracita) y una reflexión escrita sobre la necesidad de fuentes de energía no contaminantes.

La página pide representar gráficamente las tres formas de cadena del carbono (lineales, ramificadas y cíclicas) y responder por qué es importante que el carbono se una consigo mismo con enlaces simples, dobles y triples, si otros elementos presentan esa propiedad y qué pasaría si todos la tuvieran.

Portada de la Sección 8 del libro de Química de Bachillerato del Ecuador, que presenta el objetivo de aprendizaje O.CN.Q.5.7 sobre propiedades de elementos y compuestos, y los temas 'Compuestos orgánicos' y 'Aplicaciones de los hidrocarburos'.

Apertura del Tema 1 sobre compuestos orgánicos mediante preguntas de saberes previos que vinculan el carbono, las fórmulas moleculares, el petróleo, el metano y la gasolina con la vida cotidiana y la industria.

Página de actividades donde se modelan moléculas de alcanos, alquenos y alquinos con material reciclado y se analizan semejanzas, diferencias y obstáculos del proceso experimental.

Página de reflexión de un proyecto de Química: el estudiante describe cómo superó las dificultades de su investigación, formula sus conclusiones y elabora una síntesis para exponer en clase.

La página pide escribir la fórmula estructural y molecular de cuatro alcanos ramificados (2-metilpropano, 2,2,3-trimetilbutano, 3-etil-2,3-dimetilhexano y 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano), aplicando las reglas de nomenclatura de alcanos y la fórmula general CnH2n+2.

La página pide representar la estructura del alcano ramificado 4-sec-butil-2,2,4,5,6-pentametilheptano y dibujar los hidrocarburos cíclicos ciclopropano, ciclobutano y ciclopentano a partir de sus fórmulas moleculares.

La página presenta una actividad guiada en la que el estudiante debe completar un cuadro comparativo de los isómeros butano y metilpropano, escribiendo sus fórmulas químicas y las semejanzas y diferencias entre ambos.

La actividad pide completar una tabla comparando tres tipos de fórmula (global, desarrollada y semidesarrollada) para los hidrocarburos metano, etano y propano, aplicando la valencia del carbono.

La página presenta una escena de playa para que el estudiante identifique y liste los objetos fabricados por la industria petroquímica (plásticos y fibras sintéticas) que aparecen en la imagen.

La página propone un reto de análisis sobre el uso de la gasolina y la movilidad sostenible, además de una actividad grupal para distinguir alcanos, alquenos y alquinos mediante fichas descriptivas y un conversatorio.

Página introductoria del Tema 2 del texto de Química sobre las aplicaciones de los hidrocarburos, con una infografía del proceso de destilación fraccionada del petróleo y dos preguntas de saberes previos sobre la definición de hidrocarburo y su relación con el sector de la movilidad.

Actividad que pide investigar y registrar en una tabla las aplicaciones industriales de cuatro compuestos orgánicos (etileno, butadieno, acetileno y cloroformo) y formular conclusiones sobre su importancia en la industria.

Página de cierre del tema de hidrocarburos: espacio de conclusiones, tareas de investigación y representación gráfica de hidrocarburos alifáticos, aromáticos, saturados e insaturados, y una reflexión sobre el futuro del uso de los hidrocarburos frente a la demanda energética y el impacto ambiental.

La página aplica el tema de los hidrocarburos: explica la aparición del metano en pantanos y botaderos (biogás) y compara las gasolinas con y sin plomo (octanaje, ventajas y desventajas ambientales).

Página de evaluación que pide redactar un texto sobre emisiones de metano (CH₄) como gas de efecto invernadero y relacionar clasificación, fórmulas y enlaces de alcanos, alquenos y alquinos.

La página aplica conceptos de isomería, geometría molecular y leyes de gases al comparar butano e isobutano, y plantea un análisis crítico de la extracción petrolera en Ecuador, su carácter no renovable y sus implicaciones ambientales.

Portada de la Sección 9 del libro de Química BGU: presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.7, que exige relacionar las propiedades de elementos y compuestos con la naturaleza de su enlace y su estructura, y anuncia el tema 'Compuestos oxigenados y grupos funcionales'.

Página de apertura del Tema 1 sobre compuestos oxigenados y grupos funcionales. Presenta cinco preguntas de activación sobre industria farmacéutica, acetona, residuos orgánicos, fórmulas químicas y plásticos, que se responden como disparadores para el estudio del tema.

Actividad para clasificar sustancias reales (aspirina, vitamina C, nylon, formaldehído, propanona y etanol) como compuestos oxigenados, identificar su grupo funcional y registrar sus aplicaciones.

La página propone investigar los compuestos químicos presentes en el clavo de olor, la vainilla y la canela, y elaborar un organizador gráfico con los ácidos orgánicos de ceras, mantecas y aceites vegetales y animales.

Actividad de investigación donde el estudiante revisa etiquetas de productos del hogar para identificar que contienen etanol, propanol o metilpropanol, y organiza los hallazgos en una tabla con las fórmulas de estos alcoholes.

Página de indagación sobre compuestos orgánicos: los riesgos de alcoholes y cetonas en tejidos y fluidos biológicos, y la posibilidad de que el grupo funcional de un ácido carboxílico no se ubique en el extremo de la cadena, con justificación y ejemplos.

La página pide completar un cuadro comparativo con cuatro diferencias entre aldehídos y cetonas: nomenclatura, grupo funcional, ubicación del grupo funcional y la nomenclatura detallada con la fórmula general correspondiente.

La página plantea dos actividades: justificar por qué la etanona no puede existir como cetona y completar un organizador gráfico sobre productos derivados del carbono con su fórmula empírica.

Actividad abierta en la que el estudiante pesa durante una semana los residuos orgánicos que genera, los clasifica, calcula sus porcentajes respecto al total, los representa en tabla y gráfico, y redacta conclusiones sobre su consumo de materia orgánica y su impacto ambiental.

Los ejercicios 11 y 12 piden investigar y escribir fórmulas moleculares de aditivos alimentarios (edulcorantes, proteínas vegetales, antioxidantes y vitaminas) y la fórmula del benzoato de sodio junto con sus aplicaciones industriales.

La página plantea dos actividades de química orgánica: explicar la función de los antioxidantes en los alimentos y graficar las estructuras moleculares de cloroformo, propanol y dietilamina, además de una nota sobre series homólogas.

Actividad para completar un cuadro que relaciona seis moléculas orgánicas (yodoetano, n-butanol, ácido acético, fenol, propanona y butirato de etilo) con su grupo funcional característico.

Pide comparar alcoholes y ácidos carboxílicos (grupo funcional, fórmula, propiedades y nomenclatura) e indicar sus principales aplicaciones, completando un esquema circular dividido en dos sectores.

La página plantea la fabricación de un plástico casero a partir de caseína precipitada con vinagre (desnaturalización y neutralización de la caseína de calcio) y una selección múltiple sobre el grupo funcional común a aspirina, vitamina C, ácido láctico y ácido acético: el carboxilo R−COOH.

La página plantea un reto sobre los impactos ambientales y de salud de los vertederos en Ecuador y una actividad grupal para indagar las características de los ácidos carboxílicos láctico, salicílico y cítrico.

La página integra química y literatura: dos poemas sobre la materia —'Poesía química' de Ángel Terrón y los haikus de elementos químicos de Soon Lee— muestran cómo los conceptos de silicatos, clorofila, cobre, níquel y silicio se convierten en material artístico.

Evaluación de la Sección 9 que integra la lectura sobre antioxidantes recomendados por la OMS, la clasificación de compuestos orgánicos oxigenados (alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres y ésteres) y la argumentación de su importancia en la medicina y la industria.

Página de lectura crítica sobre los parabenos como conservantes en cosméticos, que pide valorar la relación entre química y vida diaria y reconocer al etanol como compuesto orgánico desinfectante de utensilios médicos.

Página introductoria de la Sección 10 del libro de Química de 3.º de BGU. Presenta el objetivo O.CN.Q.5.3 sobre estructura atómica y molecular y los dos temas a estudiar: la ley de la conservación de la materia y el mol de átomo y masa molecular.

Página de apertura del Tema 1 de Química BGU que introduce la Ley de la conservación de la materia mediante una pregunta de saberes previos sobre el agua en ebullición y su evaporación.

Se analiza la reacción de combustión del metano (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O) con un modelo molecular para comprobar que el número de átomos de C, H y O es idéntico en reactivos y productos, evidenciando la ley de conservación de la materia.

Se identifica la ley de conservación de la materia en cuatro procesos (combustión, ebullición, oxidación y fusión), se relacionan con ejemplos cotidianos y se completan los esquemas reactivo → producto, verificando que la masa de entrada y de salida son iguales.

La página propone un reto sobre la combustión del metano como prueba de la conservación de la materia y la energía, sus impactos ambientales, un trabajo en grupo con procesos químicos y una sección de metacognición.

Página de apertura del Tema 2 del libro de Química de 3.º BGU, que introduce el mol de átomo y la masa molecular, e incluye un recuerdo de saberes previos sobre la materia en estado gaseoso y las magnitudes presión, volumen y temperatura.

Actividad para contar el número total de átomos de cada molécua a partir de su fórmula química, sumando los subíndices de cada elemento.

La página pide calcular la masa molecular y la composición porcentual de los compuestos de una combustión de butano, y analizar una reacción ácido-base verificando la ley de conservación de la materia.

Actividad donde se completa una tabla comparando la cantidad de partículas de un mol (número de Avogadro) y la masa molecular de carbono, oxígeno, agua, amoníaco y dióxido de carbono.

La página plantea una pregunta abierta sobre por qué la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos, base de la ley de conservación de la masa de Lavoisier aplicada al balanceo de ecuaciones químicas.

La página propone un reto de explicar semejanzas y diferencias entre masa molecular y masa atómica y calcular la masa molecular de HCl, NaOH, CaSO₄ y etanol mediante las masas atómicas relativas, cerrando con preguntas de metacognición.

Lectura motivadora donde una química recuerda cómo su abuela aplicaba, sin saberlo, reacciones químicas al cocinar: amasado y fermentación, gelatinización de almidones, desnaturalización de proteínas, emulsiones y reacciones de Maillard. Concluye con la pregunta ¿cuántos procesos químicos transcurren mientras cocinamos?

Evaluación de Química de 3.º BGU (Ecuador) sobre la ley de conservación de la materia a partir de las ecuaciones de la fotosíntesis y la respiración celular, y el cálculo de la masa molecular de ibuprofeno y sulfato de aluminio.

La página pide completar tablas para calcular la masa molecular del acetaminofén (C₈H₉NO₂) y del cloruro de sodio (NaCl), y representar con un ejemplo que la masa molar equivale numéricamente al peso atómico o molecular.

Página de apertura de la Sección 11 del libro de Química BGU, que presenta el objetivo curricular sobre la relación entre propiedades, enlaces y estructura, y el tema de disoluciones, sustancias y mezclas, ilustrado con un proceso de disolución en tres etapas.

Página de apertura del Tema 1 que activa saberes previos sobre mezclas homogéneas y heterogéneas, solutos y solventes, y reacciones químicas en la naturaleza a partir del ejemplo cotidiano de una taza de café.

Los estudiantes deben identificar, en una tabla de productos cotidianos, cuáles son disoluciones y escribir las sustancias (solvente y soluto) que las conforman, aplicando el concepto de disolución homogénea.

Página de cuaderno de trabajo de Química (BGU Ecuador, 3.º año) con dos preguntas abiertas sobre la disolución de sustancias y las características del soluto, cuyas respuestas orientativas se desarrollan paso a paso.

La página pide listar 15 materiales del hogar y clasificarlos como sustancias homogéneas o heterogéneas, justificando cada decisión mediante una argumentación científica.

Actividad de identificación del soluto y el solvente en cinco sustancias cotidianas (gaseosa, leche, vino, yogurt y agua mineral), reforzando el concepto de disolución.

La página pide balancear la ecuación de la oxidación de la vitamina C por el oxígeno y explicar por qué el jugo de naranja debe consumirse pronto, aplicando el concepto de conservación de la masa.

La página presenta dos actividades de investigación en química: los componentes que prolongan la vida de los jugos cítricos artificiales y las razones por las que el rendimiento teórico de una reacción es mayor que el rendimiento real obtenido en laboratorio o industria.

El ejercicio pide completar un cuadro que compara los cuatro tipos de mezclas heterogéneas (coloides, emulsiones, suspensiones y dispersiones) con ejemplos de la vida cotidiana y su definición a partir del tamaño de las partículas dispersas.

Página de práctica donde el estudiante identifica solutos y solventes en soluciones comunes (leche chocolatada, acero, bronce, amalgama), completa su importancia cotidiana y analiza mezclas homogéneas y heterogéneas en bebidas tradicionales del Ecuador.

Evaluación sobre mezclas homogéneas y heterogéneas, tipos de disolución (según el estado físico del soluto y el solvente) y balanceo de ecuaciones químicas mediante el método de coeficientes.

La página presenta cinco ecuaciones químicas desbalanceadas para que el estudiante aplique el método de balanceo por tanteo y responda por qué es importante balancear las ecuaciones químicas.

Página de apertura de la Sección 12 del libro de Química de 3.º de BGU (Ecuador, 2024), que presenta el objetivo curricular O.CN.Q.5.5 sobre la identificación de elementos y compuestos químicos y los dos temas a desarrollar: compuestos ácidos y básicos y contaminantes químicos ácidos y básicos.

Página de apertura del Tema 1 sobre compuestos ácidos y básicos, que presenta ejemplos de fórmulas de ácidos, bases y óxidos y formula preguntas de saberes previos sobre sus características y aplicaciones cotidianas.

La página pide clasificar compuestos en ácidos (donadores de protones) y bases (acceptores de protones), incluyendo ácidos inorgánicos, bases moleculares como el amoniaco y aminas, y aniones conjugados como CN⁻ y CH₃COO⁻.

La página plantea dos actividades de indagación: clasificar los líquidos fisiológicos del organismo como ácidos, básicos o neutros, y observar la reacción del limón (ácido) con bicarbonato de sodio (base) como ejemplo práctico de neutralización.

La página trabaja ácidos y bases presentes en productos cotidianos (aspirina, manzana, vinagre, limón) mediante un cuadro a completar, una actividad colaborativa sobre ácidos y bases de uso diario y una sección de metacognición sobre el aprendizaje logrado.

Página de apertura del Tema 2 del libro de Química BGU: introduce el estudio de los contaminantes químicos de naturaleza ácida y básica mediante una pregunta de saberes previos sobre sus características y su impacto ambiental.

Actividad de investigación para clasificar contaminantes químicos en ácidos y básicos en un mapa conceptual y explicar sus consecuencias para los seres vivos y el medio ambiente.

Actividad de investigación sobre los componentes ácidos de la lluvia ácida y cómo afectan a distintas especies acuáticas, distinguiendo entre organismos más y menos resistentes según su capacidad de adaptación al pH.

La página presenta un reto de lectura sobre la lluvia ácida, una actividad de equipo para completar una tabla de pH de fluidos humanos y una pregunta sobre cómo el pH afecta al organismo, cerrando con una metacognición.

Página de activación mediante la lectura del cuento científico 'La isla de plástico', que introduce la investigación sobre la composición química del plástico (polímeros de carbono e hidrógeno) y su impacto en los ecosistemas marinos.

La página presenta tres actividades de autoevaluación sobre ácidos, bases y pH: clasificar sustancias según la escala de pH, justificar la importancia de medir el pH y asociar características propias de ácidos y de bases.

La página plantea dos preguntas abiertas: por qué el hidróxido de magnesio actúa como antiácido estomacal (reacción de neutralización con el ácido clorhídrico del jugo gástrico) y por qué conocer las características fisicoquímicas de los contaminantes permite anticipar sus efectos sobre la salud y el ambiente.

Página de apertura de la Sección 13 de Química del BGU 3.º de bachillerato de Ecuador: define el objetivo curricular O.CN.Q.5.1 (importancia de la Química en la sociedad industrial y tecnológica en el marco del Buen Vivir) y lista los cuatro temas a estudiar.

Apertura del Tema 1 del texto de Química: el petróleo como recurso estratégico para Ecuador y el mundo y los impactos ambientales de su explotación, planteada mediante preguntas de saberes previos.

El estudiante elige dos temas de una lista sobre la industria petrolera y diseña una infografía siguiendo el esquema de referencia (titular, encabezados, textos, imagen central, primer plano, gráfico, cuadro estadístico, línea de tiempo, fuente y créditos).

Página con una actividad de investigación: el estudiante debe analizar por qué las reservas mundiales de petróleo se agotan y describir sus consecuencias económicas, sociales y ambientales.

La página propone investigar y ordenar de mayor a menor los impactos ambientales de la explotación petrolera, completando un diagrama circular de cinco posiciones.

La página propone investigar cómo la explotación petrolera afecta la flora, la fauna y los componentes ambientales de la región amazónica ecuatoriana, organizar los impactos en un cuadro y desarrollar un trabajo colaborativo con presentación y conversatorio.

Apertura del Tema 2 del Texto de Química: los compuestos químicos presentes en la vida diaria (alimentos, productos de limpieza, combustibles) y las preguntas de saberes previos sobre carbohidratos, macromoléculas y grasas.

Actividad de investigación en la que el estudiante identifica y explica las aplicaciones de los polímeros policarbonato, poliéster y poliuretano en objetos de la vida cotidiana.

Actividad de Química (BGU 3) en la que el estudiante identifica los siete símbolos internacionales de reciclaje de plásticos (códigos 1 a 7) y explica qué tipo de polímero representa cada uno y para qué se emplea.

El ejercicio pide investigar y registrar la nomenclatura de los códigos de resinas plásticas (PET, HDPE, V, PVC, LDPE, PP, PS y otros) que aparecen en los envases.

La página plantea dos preguntas de reflexión: cómo los símbolos de seguridad química (pictogramas GHS) protegen la salud humana y en qué medida los hábitos personales de vida y consumo son sostenibles y reducen la huella ecológica.

La página plantea completar un cuadro con la fórmula general, los usos biológicos y los ejemplos de las familias de hidratos de carbono (triósas, tetrosas, pentosas y hexosas) que se forman en la fotosíntesis a partir de CO₂ y H₂O.

El llenado de una tabla con la cantidad de proteínas de alimentos del hogar y la elaboración de un póster sobre tipos de grasas, sus fórmulas y ejemplos alimentarios.

La página presenta las estructuras de D-glucosa, D-galactosa y D-fructosa en proyección de Fischer, y pide identificar tres diferencias: naturaleza del grupo funcional, posición de dicho grupo y configuración de los grupos -OH.

La página pide completar una tabla con las enzimas que hidrolizan maltosa, sacarosa y lactosa, y los productos finales de cada reacción.

La página compara la fórmula de la hemoglobina (porfirina con Fe) y la clorofila (porfirina con Mg): cuáles son las fórmulas, sus diferencias estructurales (metal central, quinto anillo, cadena fitílica, grupos laterales) y la función de transporte de oxígeno frente a la absorción de luz.

La página cierra una sección de química con un reto para clasificar alimentos según macronutrientes, una pregunta sobre por qué hidratos de carbono, proteínas y grasas son biomoléculas esenciales, una actividad grupal sobre policarbonatos, poliéster y poliuretano, y preguntas de metacognición.

Página de apertura del Tema 3 sobre símbolos de bioseguridad: presenta el equipo de protección individual y las preguntas de saberes previos para reflexionar sobre el lenguaje simbólico en la comunicación de riesgos.

La página presenta una actividad donde el estudiante debe diseñar un pictograma con los símbolos de bioseguridad GHS/UNE que identifican peligros de sustancias tóxicas y permiten protegerse de ellas.

Pregunta abierta de Química del BGU Ecuador que pide al estudiante identificar y justificar cuál compuesto aromático entre los hidrocarburos es el más tóxico. La respuesta esperada es el benceno, por su capacidad carcinogénica y su efecto sobre la médula ósea.

La página propone identificar los símbolos numéricos del sistema de clasificación de resinas plásticas (1 a 7), reconocer cuáles son amigables con el ambiente, diseñar un slogan grupal y completar el significado de cuatro símbolos de seguridad usados en un laboratorio de química.

Página de apertura del Tema 4 sobre biopolímeros, que presenta preguntas de saberes previos sobre el impacto de los plásticos, los desechos sólidos, la recreación laboratorial de materiales naturales y los implantes médicos, para activar los conocimientos del estudiante antes de estudiar los biopolímeros.

El estudiante debe unir cinco aminoácidos en una cadena formando enlaces peptídicos, aplicando la condensación con pérdida de una molécula de agua por cada enlace.

Actividad de investigación en la que el estudiante compara los tiempos de degradación de materiales naturales (cartón, papel, lana, lana, etc.) y artificiales (plásticos, vidrio), sintetiza la información en una tabla y elabora conclusiones sobre su impacto ambiental.

El cuadro pide comparar ventajas y desventajas de usar polímeros sintéticos, como las siliconas, como materiales de implantes, además de definir los biopolímeros.

Página de cuaderno donde el estudiante explica, apoyándose en la tabla periódica, cuáles fueron los primeros biomateriales empleados para mejorar la calidad de vida de los seres humanos.

Actividad de aplicación en Química: el estudiante ejemplifica usos de biomateriales en ortopedia, sistemas cardiovasculares, oftalmología, odontología y traumatología.

Página de cierre de sección sobre biopolímeros naturales y biomateriales: propuesta de producto basado en biopolímeros, párrafo argumentativo sobre biomateriales naturales y preguntas metacognitivas de autoevaluación.

Evaluación de la Sección 13 que analiza los datos de perforación petrolera del Ministerio de Energía y Minas del Ecuador (2020-2021) y pide evaluar ventajas y desventajas de la extracción petrolera y argumentar sobre el petróleo como actividad económica principal del país.

La página pide completar un cuadro comparativo sobre hidratos de carbono, proteínas y grasas, y explicar la relación de prótesis dentales e implantes con los biopolímeros y los retos éticos de los biomateriales.

Página en blanco destinada para que el estudiante tome notas personales. Encabezado: 'QUÍMICA - BACHILLERATO'.

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Contraportada del libro de Química BGU con logo e información del Ministerio de Educación del Ecuador y canales de redes sociales institucionales.